发布时间 : 星期三 文章陕西省西安市届高三模拟（一）理综化学试题Word版含答案 - 图文更新完毕开始阅读
（3）用废电池的锌皮可用于回收制作ZnSO4·7H2O。过程中，需除去锌皮中的少量杂质铁，其方法是：常温下，加入稀H2SO4和H2O2，铁溶解变为Fe，加碱调节pH为4，使溶液中的Fe转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中c(Fe)=_________。继续加碱调节pH为____时，锌开始沉淀（假定Zn浓度为0.1mol/L）。部分难溶的电解质溶度积常数（Ksp）如下表：
2+
3+
3+
3+
28.某红色固体粉末样品可能含有Fe2O3和Cu2O中的一种或两种，某化学兴趣小组对其组成
进行探究。完成下列空格。 ①提出假设：
假设1：只存在Fe2O3；假设2：_________；假设3：既存在Fe2O3也存在Cu2O。 ②查找资料：Cu2O在酸性溶液中会发生反应：Cu2O+2H=Cu+Cu+H2O。 ③实验方案设计与分析：
方案一：步骤一：取少量样品于烧杯中，加入过量浓硝酸，产生一种红棕色的气体。由此可得出假设____不成立，写出产生上述气体的化学方程式___________________。 步骤二：取少量步骤一溶液置于试管中滴加_______，振荡，若________，则说明假设3成立。 方案二：
取少量样品于烧杯中，加入过量稀硫酸，若固体全部溶解，说明假设＿不成立。 方案三：
+
2+
同学们设计了如下实验方案测定该样品中Fe2O3的质量分数（装置气密性良好，假设样品完全反应）:
步骤一：取样品并称量该样品的质量为m1； 步骤二：测出反应前广口瓶和瓶内物质总质量m2； 步骤三：测出反应后广口瓶和瓶内物质总质量m3； 步骤四：计算得出矿物样品中Fe2O3的质量分数。
讨论分析：该实验方案________（填“能”或“不能”）测出矿物中Fe2O3的质量分数。不改变装置和药品，通过计算得出矿物中Fe2O3的质量分数，你还可以通过测定_______。若测得m1为3.04g，m3=m2＋1.76g，则原样品中Fe2O3的质量分数为_____（结果保留四位有效数字）。
35．【化学―选修3：物质结构与性质】（15分）
A、B、C、D、E是元素周期表中前36号元素，核电荷数依次增大，A与B能形成种类繁多的化合物，D原子中成对电子数等于未成对电子数的3倍；E中所有电子正好充满K、L、M三个电子层。
（1）基态C原子核外有_____种运动状态不同的电子，元素C的气态氢化物的空间构型为____。
（2）B、C、D三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_________。（用元素符号表示） （3）A与B形成的化合物B2A2中B原子的杂化方式为____，分子中含有的σ键和π键个数分别是______、_______。
（4）D与钠元素形成的原子数之比为l:1的物质中具有的化学键类型为______。 （5）E与C的简单离子形成晶体的晶胞结构如图1所示，图中白球表示_______。 （6）E的单质晶体的晶胞结构如图2所示，其空间利用率为_____（圆周率用π表示，
）
+
+
36．【化学―选修5：有机化学基础】（15分）
以肉桂酸乙酯M为原料，经过相关化学反应合成的抗癌药对治疗乳腺癌有着显著的疗效。已知M能发生如下转化：
请回答下列问题：
（1）A的结构简式为________，E中含有官能团的名称是________。 （2）写出反应③和⑥的化学方程式：________、________。
（3）在合适的催化剂条件下，由E可以制备高分子化合物H，H的结构简式为________，由E导H的反应类型为________。
（4）反应①～⑥中，属于取代反应的是_______________。
（5）I是B的同分异构体，且核磁共振氢谱中只有一个吸收峰，I的结构简式为______。 （6）1molA与氢气完全反应，需要氢气_______L（标准状况下）。
（7）A的同分异构体有多种，其中属于芳香族化合物，既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能与碳酸氢钠溶液反应的同分异构体有_______种（不包含A）。
7-13：BDCAC BA
26．（14分）(l) CH4(g)+2NO2(g)= N2(g)+ CO2(g)+ 4H2O(l) △H=-955kJ·mol(2分）
（2）①2NO+2CO=N2+2CO2（2分）②0.005mol L min（1分） 50%（1分） 5（2分） ③c（2分） ④a b（2分）
（3）CH3OCH3-12e+16OH=2CO3+11H2O（2分）
27．（15分）（1）①增大接触面积，加快反应速率。（1分） ②过滤（1分） 引流（1分）
③除去炭粉（2分） （2）①2MnOOH+6HCl=2MnCl2+Cl2↑+4H2O（2分）
②2MnOOH+H2C2O4+2H2SO4=2MnSO4+2CO2↑+4H2O（2分）工艺流程简单：生成CO2和H2O不影响MnSO4纯度；反应过程无有毒有害物质生成，不造成二次污染；废物资源化等（答1点即可）（2分）
（3）2.6×10（2分）6 （2分）
28．（14分）只存在Cu2O（l分）1（1分）Cu2O+6HNO3(浓)=2Cu(NO3)2+2NO2↑+3H2O（2分）
KSCN溶液（1分） 溶液显红色（1分） 2（2分） 能（2分）测量反应后固体的质量或广口瓶中沉淀的质量。（其他合理答案也给分）（2分） 52.63%（2分） 35．【选修三——物质结构与性质】（15分）
（1）7（2分） 三角锥形（1分） （2）N>O>C（2分） （3）SP（2分） 3（1分）2（1分）
（4）离子键（1分） 非极性共价键（1分） （5）N（2分） （6）36．【选修五——有机化学基础】（15分）
（1）
（2分），羟基 羧基（2分）
3+
-9
--2--1
-1
-l
2? 6（2）2CH3CH2OH+O2
2CH3CHO+2H2O（2分）
（2分）
（3）（各1分） （4）①③④⑤（2分）
（5）CH3-O-CH3（1分） （6）89.6（1分） （7）4（1分）