发布时间 : 星期三 文章陕西省西安市届高三模拟（一）理综化学试题Word版含答案更新完毕开始阅读
7．化学在日常生活中应用广泛，下列叙述及对应关系错误的是
8．设NA为阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是
A．1L1mol/L的盐酸溶液中，所含HCl分子数为NA B．常温常压下，71gCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA C．标准状况下，22.4LSO2和SO3的混合物，含硫原子的数目为NA D．0.5mol乙醇中含有的极性共价键数目为3.5NA 9．下列关于有机化合物的叙述正确的是
A．氟利昂-12的结构式为，该分子是平面型分子
B．苯与液溴混合后撤入铁粉发生了加成反应 C．分子式为C4H9Cl的同分异构体共有4种
D. 1mol苹果酸（HOOCCHOHCH2COOH）可与3molNaHCO3发生反应 10．下列实验操作能达到实验目的的是
A．图甲装置可证明非金属性强弱：S>C>Si B．图乙装置可用于检验有乙烯生成
C．图丙装置可通过蒸干AlCl3饱和溶液制备AlCl3晶体
D．图丁装置可用来测定中和热
11．五种短周期元素的某些性质如下所示，有关说法不正确的是
元素 M N W X 成X的单质和H2O Y 元素最高价正价与最低负价的代数和为6 元素的相关信息 最高价氧化物对应的水化物能与其气态氢化物反应生成盐 原子的M电子层上有3个电子 在短周期元素中，其原子半径最大 其最外层电子数是电子层数的2倍，且低价氧化物能与其气态氢化物反应生A. M的气态氢化物具有还原性，常温下，该氢化物水溶液的pH>7 B．W单质在氧气中燃烧后的产物中阴阳离子个数之比为1：2 C．由N和Y所形成的化合物中存在离子键，属于离子化合物 D．N、W、X的最高价氧化物对应的水化物两两之间能相互发生反应
12．如右图所示，甲池的总反应式为：N2H4＋O2=N2+2H2O，下列关于该电池工作时的说法正确的是
A．该装置工作时，Ag电极上有气体生成 B．甲池和乙池中的溶液的pH均减小 C．甲池中负极反应为N2H4-4e=N2+4H
D．当甲池中消耗0.1molN2H4时，乙池中理沦上最多产生6.4g固体
13．电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反
应的终点。在一定温度下，用0.1mol/LKOH溶液分别滴定体积均为20mL、浓度均为0.1mol/L的盐酸和醋酸溶液，滴定曲线如图所示。下列有关判断正确的是
-+
A．B点的溶液中有：c(K)＞c(OH)>c(CH3COO)>c(H) B．A点的溶液中有：c(CH3COO)+c(OH)-c(H)=0.1mol/L C．C点水电离的c(OH)大于A点水电离的c(OH) D．A、B、C三点溶液均有Kw=c(H)·c(OH)=1.0×10
26.（15分）自2013年以来我国“雾霾”污染日益严重。中科院“大气灰霾追因与控制”
项目针对北京强霾过程进行分析，强霾过程中，出现了大量有毒有害的含氮有机颗粒物。燃煤和机动车尾气是氮氧化物的上要来源。现在对其中的一些气休进行了一定的研究： （1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。 已知：
①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+ CO2（g）+2H2O（g） △H=-574kJ·mol ②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+ CO2（g）+ 2H2O（g） △H=-1160kJ·mol ③H2O（g）=H2O（1） △H=-44.0 kJ·mol
写出CH（与NO（反应生成N（、CO（和H2O（1）的热化学方程式____ 。 4g）2g）2g）2g）（2）为了减轻大气污染，人们提出在汽车尾气排气管口采用催化剂将NO和CO转化成无污染气体参与大气循环。T℃时，将等物质的量的NO和CO充入容积为2L的密闭容器中，保持温度和体积不变，反应过程中NO的物质的量随时间变化如右图所示。
-l
-l-l
+
--14
----+
+
--+
① 写出该反应的化学方程式_______________。
②10 min内该反应的速率v(N2)=_______；该反应达平衡时CO的转化率为________；T℃时该化学反应的平衡常数K=____________。
③若该反应△H<0，在恒容的密闭容器中，反应达平衡后，改变某一条件，下列示意图正确的是__________。
④一定温度下，在恒容密闭容器中充入一定量NO和CO进行该反应，能判断反应已达到化学平衡状态的是__________。
a．容器中压强不再变化 b．CO2的浓度不再改变 c．2v正(NO)=v逆(N2) d．气体的密度保持不变
（3）以燃料电池为代表的新能源的推广使用能大大降低污染物的排放。如图是一种甲醚燃料电池结构，请写出该电池负极的电极反应式_______________。
27．研究发现：一节电池烂在地里，能够使一平方米的土地失去利用价值。废旧电池的危害
上要集中在其中所含的少量重金属上。将废旧锌锰电池回收处理，既能减少它对环境的污染，又能实现废电池的资源化利用。
（1）回收填料中的二氧化锰和氯化铵。已知：废旧干电池填料的上要成分为二氧化锰、炭粉、氯化铵和氯化锌等，其中氯化铵、氯化锌可溶于水。回收物质的流程如图所示。
① 操作中先将电池填料研碎的目的是：________________。
② 操作l和操作2的名称都是___________，该操作中玻璃棒的作用是___________。 ③ 灼烧滤渣l的目的是______________________。
（2）回收二氯化锰：将废旧锌锰电池处理，得到含锰混合物，向该混合物加入浓盐酸并加热。
①写出MnOOH与浓盐酸反应的化学方程式：________________。
② 锰回收新方法：向废旧锌锰电池内的混合物中加入一定量的稀硫酸和稀草酸（H2C2O4），并不断搅拌至无CO2产生为止，写出MnOOH参与反应的化学方程式______________。与使用浓盐酸回收锰相比，新方法的优点是___________（答l点即可）。