发布时间 : 星期日 文章【3份试卷合集】山东省滨州市2019-2020学年高考化学第二次调研试卷更新完毕开始阅读
2021届新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列物质分子中的碳原子在同一平面上时，在任意情况下都不可能与碳原子们共平面的氢原子有（ ）
A．1个 【答案】B 【解析】 【详解】
苯分子中12个原子共平面，乙烯分子中6个原子共平面，乙炔中4个原子共平面，但甲基中最多有一个H原子能和C原子所在的平面共平面，故此有机物中在任意情况下都不可能与碳原子们共平面的氢原子有2个。故选：B。 【点睛】
原子共平面问题的关键是找母体，即找苯环、碳碳双键和碳碳三键为母体来分析。 2．下列物质属于氧化物的是 A．Cl2O 【答案】A 【解析】
有两种元素组成其中一种是氧元素的化合物叫氧化物， H2SO4、C2H5OH、KNO3的组成元素均为三种，只有Cl2O符合题意，故答案为A。
3．如图表示某个化学反应过程的能量变化。该图表明（ ）
B．H2SO4
C．C2H5OH
D．KNO3
B．2个
C．3个
D．4个
A．催化剂可以改变该反应的热效应 B．该反应是个放热反应 C．反应物总能量低于生成物 D．化学反应遵循质量守恒定律 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】
A. 由图可知，加入催化剂能降低反应的活化能，但反应热不变，A项错误；
B. 由图象可知，反应物总能量大于生成物总能量，故为放热反应，B项正确； C. 由图象可知，反应物总能量大于生成物总能量，C项错误；
D. 化学反应一定遵循质量守恒定律，但是根据题目要求，图示不能说明质量守衡，D项错误。 答案选B。
4．下列能源不属于直接或间接利用太阳能的是( ) A．风能 B．江河水流能 C．生物质能 D．地热温泉 【答案】D 【解析】 【详解】
A.风能是因为地球表面受热不均匀而产生的空气流动，故A不选。 B. 江河水流能是利用水循环，水循环是太阳能促进的，故B不选。 C. 生物质能是太阳能以化学能形式贮存在生物之中的能量形式，故C不选。 D. 地热温泉是利用来自地球内部的熔岩的地热能，故D选。 故选D。
5．下列实验能达到目的是
A．验证氨气的溶解性 B．分离提纯碘
C．检验二氧化硫和二氧化碳
D．制取二氧化硫
【答案】A
【解析】
A、NH3极易溶于水，使烧瓶内压强减小，水溶液呈碱性，遇酚酞变红，形成红色喷泉，故A正确；B、从碘的四氯化碳溶液中分离碘，应用蒸馏装置，故B错误；C、SO2和CO2均能使澄清石灰水变浑，故C错误；D、铜与浓硫酸反应要加热，故D错误；故选A。
6．四种短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的位置如图所示，四种元素原子的最外层电子数之和为22。下列说法正确的是（ ） Y A．氢化物的沸点：X＜Z
B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞W C．化合物熔点：YX2＜YZ4 D．简单离子的半径：X＜W 【答案】D 【解析】 【分析】
根据元素在周期表中的位置知，W、X是第二周期元素而Y和Z位于第三周期，设W原子最外层电子数是a，则X、Y、Z原子序数分别是a+1、a-1、a+2，这四种元素的原子最外层电子数之和为22，则a+a＋1+a－1+a+2=22，则a=5，则X、Y、Z、W分别是O、Si、Cl、N元素； 【详解】
A．NH3和SiH4均为分子晶体，NH3分子间存在氢键，其沸点比SiH4高，故A错误； B．N元素的非金属性比Si元素强，HNO3的酸性比H2SiO3酸性强，故B错误；
C．二氧化硅是原子晶体，四氯化硅是分子晶体，原子晶体的熔点高，即SiO2的熔点比SiCl4高，故C错误； D．N3﹣和O2﹣离子结构相同，核电荷数越大，离子半径越小，则N3﹣＞O2﹣，故D正确； 故选：D。 【点睛】
易错选项是A，注意：氢化物的熔沸点与分子间作用力和氢键有关，氢化物的稳定性与化学键有关。 7．用化学方法不能实现的是（ ） A．生成一种新分子 C．生成一种新同位素 【答案】C 【解析】 【分析】
化学变化的实质是相互接触的分子间发生原子或电子的转换或转移，生成新的分子并伴有能量变化的过
B．生成一种新离子 D．生成一种新单质
W X Z 程。 【详解】
根据化学变化的实质是相互接触的分子间发生原子或电子的转换或转移，生成新的分子并伴有能量变化的过程，原子并没有发生变化，可知通过化学方法可以生产一种新分子，也可以生成一种新离子，还可生成一种新单质；具有一定数目的质子和一定数目的中子的原子称为核素，即核素的种类决定于原子核，而化学反应只是核外电子数目的变化，所以生成一种新同位素通过化学反应是不能实现的，故C符合； 答案选C。
8．25℃时，部分含铁元素的微粒在溶液中的物质的量分数与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．pH=4时，溶液中存在下列关系c（HFeO4-）＞c（H2FeO4）＞c（FeO42-） B．H2FeO4的第一步电离平衡常数Ka1=4.15×10-4
[HFeO4-]C．B点溶液加NaOH溶液到pH为4的过程中，减小 +[H]D．B、C两点对应溶液中水的电离程度：B＜C 【答案】C 【解析】 【详解】
A、由图中离子在溶液中的物质的量分数可知，pH=4时，溶液中存在下列关系c(HFeO4-)＞c(H2FeO4)＞c(FeO42-)，故A正确；
B、由A点数据可知，A点对应的溶液中pH=4，HFeO4-的物质的量分数为80.6%，则H2FeO4的物质的量分数为19.4%，所以两者的物质的量之比为
80.6%=4.15，c(H+)=10-4mol/L，H2FeO4的第一步电离平衡常数
19.4%Ka1=
c?H+?gc?HFeO-4?c?H2FeO4?=4.15×l0-4，故B正确；
-[HFeO4]C、B点溶液加NaOH溶液到pH为4的过程中，c(HFeO4-)增大，溶液的酸性减弱，即c(H+)减小，所以
[H+]增大，故C错误；