最新2019学年高二化学下学期期末考试试题

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2CH3OH(g)+CO2(g) CH3OCOOCH3(g)+H2O(g) ΔH4<0 ①该化学反应的平衡常数表达式为K=__________

②在恒温恒容密闭容器中发生上述反应,能说明反应达到平衡状态的是________(填编号)。 A.V正(CH3OH)= 2V逆(H2O) B.容器内气体的密度不变 C.容器内压强不变

D.CH3OH与CO2的物质的量之比保持不变

(3)利用甲醇可制成微生物燃料电池(利用微生物将化学能直接转化成电能的装置)。某微生物燃料电池装置如图

所示: A极是_____极(填“正”或“负”),其电极反应 式是_______。该电池不能在高温下工作的理由是________。

(4)一定条件下,在体积为5 L的密闭容器中,一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO):CO(g)+2H2(g)

CH3OH(g)根据题意完成下列各题:

①.在500℃,从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)=________________ ②.在其他条件不变的情况下,对处于E点 的体系体积压缩到原来的1/2,下列有关该 体系的说法正确的是_____

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a.氢气的浓度减少 b.正反应速率加快,逆反应速率也加快 c. 甲醇的物质的量增加 d. 重新平衡时n(H2)/n(CH3OH)增大

16、I、依据氧化还原反应:2Ag(aq)+Cu(s)==Cu(aq)+2Ag(s)设 计的原电池如图所示。请回答下列问题:

+

2+

(1)电极X的材料是___________;(填化学式) 电解质溶液Y是___________;X电极上发生的电极反应 为________________________________;

(2) 用两个铂丝做电极插入KOH溶液中,再分别向两极通入甲烷气体和氧气,可形成燃料电池,请写出负极的电极反应式

在电池工作时,正极附近溶液的PH ,(填,增大、减小或不变) II、用甲醇燃料电池作为直流电源,设计如图装置制 取Cu2O,电解总反应为:2Cu+H2O=Cu2O+H2↑。铜电 极为 (填“阳极”和“阴极”)写出铜电极 的电极反应式_______________________。

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17.现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液:

①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸铵、⑦硫酸氢铵、⑧氨水,请回答下列问题: (1)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H浓度由大到小的顺序是(填序号) ________ 。 (2)④、⑤、⑦、⑧四种溶液中NH4浓度由大到小的顺序是(填序号)________ 。

(3)将②、③混合后,若溶液呈中性,则消耗两溶液的体积为 ② ________ ③(填“>”、“<”或“=”)溶液中的离子浓度由大到小的顺序为

(4)常温下将0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水,配制成0.5 L混合溶液,判断: ①其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010 mol,它们是________和________。 ②溶液中c(CH3COO)+n(OH)-n(H)=________ mol。

18、I硼位于ⅢA族,三卤化硼是物质结构化学的研究热点,也是重要的化工原料。三氯化硼(BCl3)可用于制取乙硼烷(B2H6),也可作有机合成的催化剂。

查阅资料:①BCl3的沸点为12.5 ℃,熔点为-107.3 ℃;

②2B+6HCl=====2BCl3↑+3H2↑;③硼与铝的性质相似,也能与氢氧化钠溶液反应。 设计实验:某同学设计如图所示装置利用氯气和单质硼反应制备三氯化硼:

++

请回答下列问题:

(1)常温下,高锰酸钾固体粉末与浓盐酸发生的反应可替代A装置中的反应,而且不需要加热,两个反应的产物中锰的价态相同。写出高锰酸钾固体粉末与浓盐酸反应的离子方式: 。 (2)E装置的作用是 。如果拆去B装置,可能的后果是 。

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(3)三氯化硼遇水剧烈反应生成硼酸(H3BO3)和白雾,写出该反应的化学方程式: ; (4)为了顺利完成实验,正确的操作是 (填序号).

①先点燃A处酒精灯,后点燃D处酒精灯 ②先点燃D处酒精灯,后点燃A处酒精灯 ③同时点燃A、D处酒精灯

(5)请你补充完整下面的简易实验,以验证制得的产品中是否含有硼粉:取少量样品于试管中,滴加 浓 (填化学式)溶液,若有气泡产生,则样品中含有硼粉;若无气泡产生,则样品中无硼粉。 II(1).实验室现有3种酸碱指示剂,其pH的变色范围如下:甲基橙:3.1~4.4 石蕊:5.0~8.0 酚酞:8.2~

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10.0用0.1000 mol·L NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液,反应恰好完全时,下列叙述正确的是

A.溶液呈中性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂 B.溶液呈中性,只能选用石蕊作指示剂 C.溶液呈碱性,可选用甲基橙或酚酞作指示剂 D.溶液呈碱性,只能选用酚酞作指示剂

(6)使用酸碱中和滴定的方法,用0.01 moL/L盐酸滴定锥形瓶中未知浓度的NaOH溶液,下列操作能够使测定结果偏高的是

A用量筒量取浓盐酸配制0.01 mol/L稀盐酸时,量筒用蒸馏水洗净后未经干燥直接量取浓盐酸 B配制稀盐酸定容时,俯视容量瓶刻度线

C滴定结束时,读数后发现滴定管下端尖嘴处悬挂有一滴液滴 D滴定过程中用少量蒸馏水将锥形瓶内壁附着的盐酸冲下

19.石棉尾矿主要含有Mg3(Si2O5)(OH)4和少量的Fe2O3、Al2O3。以石棉尾矿为镁源制备碳酸镁晶体(MgCO3·nH2O)的工艺如下:

已知“焙烧”过程中的主反应为:

(1)写出焙烧产物NH3的电子式 。

(2)为提高水浸速率,可采取的措施为 (任写一条),“浸渣”的主要成分

为 。

(3)“调节pH除杂”时,需将pH调至5.0,则除去的杂质离子是 ,此时溶液中的

c(Fe3+)= (已知Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38)。

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