·¢²¼Ê±¼ä : ÐÇÆÚÈÕ ÎÄÕÂ×îÐÂ2019ѧÄê¸ß¶þ»¯Ñ§ÏÂѧÆÚÆÚÄ©¿¼ÊÔÊÔÌâ¸üÐÂÍê±Ï¿ªÊ¼ÔĶÁ
¾« Æ· ÊÔ ¾í
2CH3OH(g)+CO2(g) CH3OCOOCH3(g)+H2O(g) ¦¤H4<0 ¢Ù¸Ã»¯Ñ§·´Ó¦µÄƽºâ³£Êý±í´ïʽΪK=__________
¢ÚÔÚºãκãÈÝÃܱÕÈÝÆ÷Öз¢ÉúÉÏÊö·´Ó¦,ÄÜ˵Ã÷·´Ó¦´ïµ½Æ½ºâ״̬µÄÊÇ________(Ìî±àºÅ)¡£ A.VÕý(CH3OH)= 2VÄæ(H2O) B.ÈÝÆ÷ÄÚÆøÌåµÄÃܶȲ»±ä C.ÈÝÆ÷ÄÚѹǿ²»±ä
D.CH3OHÓëCO2µÄÎïÖʵÄÁ¿Ö®±È±£³Ö²»±ä
£¨3£©ÀûÓü״¼¿ÉÖƳÉ΢ÉúÎïȼÁϵç³Ø(ÀûÓÃ΢ÉúÎォ»¯Ñ§ÄÜÖ±½Óת»¯³ÉµçÄܵÄ×°ÖÃ)¡£Ä³Î¢ÉúÎïȼÁϵç³Ø×°ÖÃÈçͼ
Ëùʾ: A¼«ÊÇ_____¼«(Ìî¡°Õý¡±»ò¡°¸º¡±)£¬Æäµç¼«·´Ó¦ ʽÊÇ_______¡£¸Ãµç³Ø²»ÄÜÔÚ¸ßÎÂϹ¤×÷µÄÀíÓÉÊÇ________¡£
£¨4£©Ò»¶¨Ìõ¼þÏ£¬ÔÚÌå»ýΪ5 LµÄÃܱÕÈÝÆ÷ÖУ¬Ò»Ñõ»¯Ì¼ÓëÇâÆø·´Ó¦Éú³É¼×´¼£¨´ß»¯¼ÁΪCu2O/ZnO£©£ºCO(g)£«2H2(g)
CH3OH(g)¸ù¾ÝÌâÒâÍê³ÉÏÂÁи÷Ì⣺
¢Ù£®ÔÚ500¡æ£¬´Ó·´Ó¦¿ªÊ¼µ½Æ½ºâ£¬ÇâÆøµÄƽ¾ù·´Ó¦ËÙÂÊv(H2)£½________________ ¢Ú£®ÔÚÆäËûÌõ¼þ²»±äµÄÇé¿öÏ£¬¶Ô´¦ÓÚEµã µÄÌåϵÌå»ýѹËõµ½ÔÀ´µÄ1/2£¬ÏÂÁÐÓйظà ÌåϵµÄ˵·¨ÕýÈ·µÄÊÇ_____
5
¾« Æ· ÊÔ ¾í
a.ÇâÆøµÄŨ¶È¼õÉÙ b.Õý·´Ó¦ËÙÂʼӿ죬Äæ·´Ó¦ËÙÂÊÒ²¼Ó¿ì c. ¼×´¼µÄÎïÖʵÄÁ¿Ôö¼Ó d. ÖØÐÂƽºâʱn(H2)/n(CH3OH)Ôö´ó
16¡¢I¡¢ÒÀ¾ÝÑõ»¯»¹Ô·´Ó¦£º2Ag(aq)+Cu(s)==Cu(aq)+2Ag(s)Éè ¼ÆµÄÔµç³ØÈçͼËùʾ¡£Çë»Ø´ðÏÂÁÐÎÊÌ⣺
+
2+
(1)µç¼«XµÄ²ÄÁÏÊÇ___________£»£¨Ìѧʽ£© µç½âÖÊÈÜÒºYÊÇ___________£»Xµç¼«ÉÏ·¢ÉúµÄµç¼«·´Ó¦ Ϊ________________________________£»
(2) ÓÃÁ½¸ö²¬Ë¿×öµç¼«²åÈëKOHÈÜÒºÖУ¬ÔÙ·Ö±ðÏòÁ½¼«Í¨Èë¼×ÍéÆøÌåºÍÑõÆø£¬¿ÉÐγÉȼÁϵç³Ø£¬Çëд³ö¸º¼«µÄµç¼«·´Ó¦Ê½
ÔÚµç³Ø¹¤×÷ʱ£¬Õý¼«¸½½üÈÜÒºµÄPH £¬£¨Ìî,Ôö´ó¡¢¼õС»ò²»±ä£© II¡¢Óü״¼È¼Áϵç³Ø×÷ΪֱÁ÷µçÔ´£¬Éè¼ÆÈçͼװÖÃÖÆ È¡Cu2O£¬µç½â×Ü·´Ó¦Îª£º2Cu£«H2O£½Cu2O£«H2¡ü¡£Íµç ¼«Îª £¨Ìî¡°Ñô¼«¡±ºÍ¡°Òõ¼«¡±£©Ð´³ö͵缫 µÄµç¼«·´Ó¦Ê½_______________________¡£
6
¾« Æ· ÊÔ ¾í
17£®ÏÖÓÐŨ¶È¾ùΪ0.1 mol/LµÄÏÂÁÐÈÜÒº£º
¢ÙÁòËá¡¢¢Ú´×Ëá¡¢¢ÛÇâÑõ»¯ÄÆ¡¢¢ÜÂÈ»¯ï§¡¢¢Ý´×Ëá李¢¢ÞÁòËá李¢¢ßÁòËáÇâ李¢¢à°±Ë®£¬Çë»Ø´ðÏÂÁÐÎÊÌ⣺ (1)¢Ù¡¢¢Ú¡¢¢Û¡¢¢ÜËÄÖÖÈÜÒºÖÐÓÉË®µçÀë³öµÄHŨ¶ÈÓÉ´óµ½Ð¡µÄ˳ÐòÊÇ(ÌîÐòºÅ) ________ ¡£ (2)¢Ü¡¢¢Ý¡¢¢ß¡¢¢àËÄÖÖÈÜÒºÖÐNH4Ũ¶ÈÓÉ´óµ½Ð¡µÄ˳ÐòÊÇ(ÌîÐòºÅ)________ ¡£
(3)½«¢Ú¡¢¢Û»ìºÏºó£¬ÈôÈÜÒº³ÊÖÐÐÔ£¬ÔòÏûºÄÁ½ÈÜÒºµÄÌå»ýΪ ¢Ú ________ ¢Û£¨Ìî¡°>¡±¡¢¡°<¡±»ò¡°=¡±£©ÈÜÒºÖеÄÀë×ÓŨ¶ÈÓÉ´óµ½Ð¡µÄ˳ÐòΪ
(4)³£ÎÂϽ«0.010 mol CH3COONaºÍ0.004 mol HClÈÜÓÚË®£¬ÅäÖƳÉ0.5 L»ìºÏÈÜÒº£¬Åжϣº ¢ÙÆäÖÐÓÐÁ½ÖÖÁ£×ÓµÄÎïÖʵÄÁ¿Ö®ºÍÒ»¶¨µÈÓÚ0.010 mol£¬ËüÃÇÊÇ________ºÍ________¡£ ¢ÚÈÜÒºÖÐc(CH3COO)£«n(OH)£n(H)£½________ mol¡£
18¡¢IÅðλÓÚ¢óA×壬Èý±»¯ÅðÊÇÎïÖʽṹ»¯Ñ§µÄÑо¿Èȵ㣬ҲÊÇÖØÒªµÄ»¯¹¤ÔÁÏ¡£ÈýÂÈ»¯Åð(BCl3)¿ÉÓÃÓÚÖÆÈ¡ÒÒÅðÍé(B2H6)£¬Ò²¿É×÷ÓлúºÏ³ÉµÄ´ß»¯¼Á¡£
²éÔÄ×ÊÁÏ£º¢ÙBCl3µÄ·ÐµãΪ12.5 ¡æ£¬ÈÛµãΪ£107.3 ¡æ£»
¡÷
¢Ú2B£«6HCl=====2BCl3¡ü£«3H2¡ü£»¢ÛÅðÓëÂÁµÄÐÔÖÊÏàËÆ£¬Ò²ÄÜÓëÇâÑõ»¯ÄÆÈÜÒº·´Ó¦¡£ Éè¼ÆʵÑ飺ijͬѧÉè¼ÆÈçͼËùʾװÖÃÀûÓÃÂÈÆøºÍµ¥ÖÊÅð·´Ó¦ÖƱ¸ÈýÂÈ»¯Åð£º
£
£
£«£«
£«
Çë»Ø´ðÏÂÁÐÎÊÌ⣺
£¨1£©³£ÎÂÏ£¬¸ßÃÌËá¼Ø¹ÌÌå·ÛÄ©ÓëŨÑÎËá·¢ÉúµÄ·´Ó¦¿ÉÌæ´úA×°ÖÃÖеķ´Ó¦£¬¶øÇÒ²»ÐèÒª¼ÓÈÈ£¬Á½¸ö·´Ó¦µÄ²úÎïÖÐÃ̵ļÛ̬Ïàͬ¡£Ð´³ö¸ßÃÌËá¼Ø¹ÌÌå·ÛÄ©ÓëŨÑÎËá·´Ó¦µÄÀë×Ó·½Ê½£º ¡£ £¨2£©E×°ÖõÄ×÷ÓÃÊÇ ¡£Èç¹û²ðÈ¥B×°Ö㬿ÉÄܵĺó¹ûÊÇ ¡£
7
¾« Æ· ÊÔ ¾í
£¨3£©ÈýÂÈ»¯ÅðÓöË®¾çÁÒ·´Ó¦Éú³ÉÅðËá(H3BO3)ºÍ°×Îí£¬Ð´³ö¸Ã·´Ó¦µÄ»¯Ñ§·½³Ìʽ£º £» £¨4£©ÎªÁË˳ÀûÍê³ÉʵÑ飬ÕýÈ·µÄ²Ù×÷ÊÇ (ÌîÐòºÅ).
¢ÙÏȵãȼA´¦¾Æ¾«µÆ£¬ºóµãȼD´¦¾Æ¾«µÆ ¢ÚÏȵãȼD´¦¾Æ¾«µÆ£¬ºóµãȼA´¦¾Æ¾«µÆ ¢ÛͬʱµãȼA¡¢D´¦¾Æ¾«µÆ
£¨5£©ÇëÄã²¹³äÍêÕûÏÂÃæµÄ¼òÒ×ʵÑ飬ÒÔÑéÖ¤ÖƵõIJúÆ·ÖÐÊÇ·ñº¬ÓÐÅð·Û£ºÈ¡ÉÙÁ¿ÑùÆ·ÓÚÊÔ¹ÜÖУ¬µÎ¼Ó Ũ £¨Ìѧʽ£©ÈÜÒº£¬ÈôÓÐÆøÅݲúÉú£¬ÔòÑùÆ·Öк¬ÓÐÅð·Û£»ÈôÎÞÆøÅݲúÉú£¬ÔòÑùÆ·ÖÐÎÞÅð·Û¡£ II(1).ʵÑéÊÒÏÖÓÐ3ÖÖËá¼îָʾ¼Á£¬ÆäpHµÄ±äÉ«·¶Î§ÈçÏ£º¼×»ù³È£º3.1¡«4.4 ʯÈ5.0¡«8.0 ·Ó̪£º8.2¡«
£1
10.0ÓÃ0.1000 mol¡¤L NaOHÈÜÒºµÎ¶¨Î´ÖªÅ¨¶ÈµÄCH3COOHÈÜÒº£¬·´Ó¦Ç¡ºÃÍêȫʱ£¬ÏÂÁÐÐðÊöÕýÈ·µÄÊÇ
A£®ÈÜÒº³ÊÖÐÐÔ£¬¿ÉÑ¡Óü׻ù³È»ò·Ó̪×÷ָʾ¼Á B£®ÈÜÒº³ÊÖÐÐÔ£¬Ö»ÄÜÑ¡ÓÃʯÈï×÷ָʾ¼Á C£®ÈÜÒº³Ê¼îÐÔ£¬¿ÉÑ¡Óü׻ù³È»ò·Ó̪×÷ָʾ¼Á D£®ÈÜÒº³Ê¼îÐÔ£¬Ö»ÄÜÑ¡Ó÷Ó̪×÷ָʾ¼Á
£¨6£©Ê¹ÓÃËá¼îÖк͵ζ¨µÄ·½·¨£¬ÓÃ0.01 moL/LÑÎËáµÎ¶¨×¶ÐÎÆ¿ÖÐδ֪Ũ¶ÈµÄNaOHÈÜÒº£¬ÏÂÁвÙ×÷Äܹ»Ê¹²â¶¨½á¹ûÆ«¸ßµÄÊÇ
AÓÃÁ¿Í²Á¿È¡Å¨ÑÎËáÅäÖÆ0.01 mol/LÏ¡ÑÎËáʱ£¬Á¿Í²ÓÃÕôÁóˮϴ¾»ºóδ¾¸ÉÔïÖ±½ÓÁ¿È¡Å¨ÑÎËá BÅäÖÆÏ¡ÑÎËᶨÈÝʱ£¬¸©ÊÓÈÝÁ¿Æ¿¿Ì¶ÈÏß
CµÎ¶¨½áÊøʱ£¬¶ÁÊýºó·¢Ïֵζ¨¹Ü϶˼â×ì´¦Ðü¹ÒÓÐÒ»µÎÒºµÎ DµÎ¶¨¹ý³ÌÖÐÓÃÉÙÁ¿ÕôÁóË®½«×¶ÐÎÆ¿ÄÚ±Ú¸½×ŵÄÑÎËá³åÏÂ
19.ʯÃÞβ¿óÖ÷Òªº¬ÓÐMg3(Si2O5)(OH)4ºÍÉÙÁ¿µÄFe2O3¡¢Al2O3¡£ÒÔʯÃÞβ¿óΪþԴÖƱ¸Ì¼Ëáþ¾§Ìå(MgCO3¡¤nH2O)µÄ¹¤ÒÕÈçÏ£º
ÒÑÖª¡°±ºÉÕ¡±¹ý³ÌÖеÄÖ÷·´Ó¦Îª£º
£¨1£©Ð´³ö±ºÉÕ²úÎïNH3µÄµç×Óʽ ¡£
£¨2£©ÎªÌá¸ßË®½þËÙÂÊ£¬¿É²ÉÈ¡µÄ´ëʩΪ £¨ÈÎдһÌõ£©£¬¡°½þÔü¡±µÄÖ÷Òª³É·Ö
Ϊ ¡£
£¨3£©¡°µ÷½ÚpH³ýÔÓ¡±Ê±£¬Ð轫pHµ÷ÖÁ5.0£¬Ôò³ýÈ¥µÄÔÓÖÊÀë×ÓÊÇ £¬´ËʱÈÜÒºÖеÄ
c(Fe3+)= £¨ÒÑÖªKsp[Fe(OH)3]=4.0¡Á10-38£©¡£
8