发布时间 : 星期一 文章最新2019学年高二化学下学期期末考试试题更新完毕开始阅读
精 品 试 卷
兵团五校2019学年第二学期期末联考
高二化学试卷
（卷面分值：100分 考试时间90分钟）
可能用到的相对原子质量：H=1 O=16 Ca=40
第I卷(选择题 共42分）
1、化学与生活密切相关，下列有关说法错误的是（ ）
A.“地沟油”经过加工处理后，可以用来制肥皂和生物柴油 B.加热能杀死H7N9禽流感病毒是因为病毒的蛋白质受热变性 C.食品包装袋、食物保鲜膜等材料的主要成分是聚乙烯
D.纤维素作为营养物质在人体内不断分解，最终生成水和二氧化碳排出体外 2．下列实验操作或说法正确的是（ ）
A．提纯氯气，可将气体依次通过装有饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸的洗气瓶 B．碳酸钠溶液可贮存在带玻璃塞的磨口试剂瓶中
C．用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应，火焰呈黄色，该溶液一定是钠盐溶液 D．用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖、淀粉3种溶液 3、NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
A．7.2 g CaO2晶体中阴离子和阳离子总数为0.3 NA B．0.1 mol/L NH-
4Cl溶液中Cl离子数目为0.1 NA C．反应3H2(g)＋N2(g)
2NH3(g) ΔH＝－92 kJ/mol放出热量9.2 kJ时，转移电子0.6 NA
D．0.1 mol H2O2分子中含极性共价键数目为0.3 NA
4. 下列离子方程式书写正确且能合理解释事实的是（ ）
A．Ca(HCO2+
－
－
2－
3)2溶液与少量NaOH溶液反应：Ca+2HCO3+2OH=== CaCO3↓+CO3+H2O B．用Na2－
2－
2CO3溶液浸泡锅炉水垢：CaSO4(s)+CO3=== CaCO3(s)+ SO4 C．用FeCl3+
2+
2+
3溶液腐蚀印刷线路板上的Cu：Fe+ Cu=== Fe+ Cu D．明矾溶于水产生Al(OH)3+
3胶体：Al+3H2O === Al(OH)3↓+3H+
5、完成下列实验所选择的装置或仪器(夹持装置已略去)正确的是（ ）
1
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6、下列有关说法正确的是（ ）
A.丙烯所有原子均在同一平面上
B.利用粮食酿酒经历了淀粉→葡萄糖→乙醇的化学变化过程
C.乙烯和苯加入溴水中，都能观察到褪色现象，原因是都发生了加成反应 D.分子式为C2H6O的同分异构体有3种
7、砹（At）原子序数85，与F、Cl、Br、I同族，推测砹或砹的化合物不可能具有的性质是（ ）
A．砹是有色固体 B．非金属性：At＞I
C．HAt非常不稳定 D．I2 可以从At的可溶性的盐溶液置换出来 8.在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（ ）
A. 强碱性溶液: K、Al、Cl、SO4 B. 含有大量NH4的溶液: Na、S、OH、NO3 C. 通有足量NO2的溶液: K、Na、SO4、AlO2 D. 强酸性溶液: Na、Fe、NO3、Cl9、如图是可逆反应A+2B
+
3+
--
+
+
2--+
+
2---+
3+
-2-
2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降温后加压）而变化的情况，
由此推断错误的是（ ）
A．正反应是放热反应 B．A、B一定都是气体
2
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C．D一定不是气体 D．C可能是气体
10．欲实现下列实验目的，进行的实验操作合理的是（ ） A B C 实验目的 证明乙二酸具有还原性 制备Fe(OH)3胶体 铝可以从铜盐溶液中置换铜 实验操作 向乙二酸溶液中滴加2 滴KMnO4 溶液 将NaOH溶液滴加到饱和FeCl3溶液中 将久置在空气中的铝片放入CuSO4溶液中 取蔗糖溶液，加3～5滴稀硫酸，水浴加热5min，取少量溶液，加入银氨溶液加热 D 检验蔗糖是否水解 11、高铁酸盐是一种高效绿色氧化剂，可用于废水和生活用水的处理。从环境保护的角度看，制备高铁酸盐较好的方法为电解法：Fe+2H2O+2OH通电FeO4+3H2↑,工作原理如图所示。己知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。下列说法正确的是（ ）
2-
A.b是电源的正极
B.阳极电极反应为Fe-6e+4H2O= FeO4+ 8H C.电解过程中，需要将阴极产生的气体及时排出
D.当电路中通过1mol电子的电量时，会有11.2L的H2生成
12. 室温下向10 mL 0.1 mol·L NaOH溶液中加入 0.1 mol·L的一元酸HA，溶液pH的变化曲线如图所示。
下列说法正确的是（ ）
-1
-1
-2-+
3
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A．a点所示溶液中c(Na)＞c(A)＞c(H)＞c(HA) B．a、b两点所示溶液中水的电离程度：a > b，
且a点所示溶液中由水电离出的c(OH)＝10
＋
－
＋
－
-8.7
＋－＋
mol/L
－
C．pH＝7时溶液中c(HA)>c(Na)＝c(A)> c(H)＝c(OH) D．b点所示溶液中c(A)＞c(HA) 13、下列说法或表示方法正确的是 （ ）
A．若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
B．由C（石墨）→C（金刚石） ΔH＝＋1.9KJ·mol可知，金刚石比石墨稳定
＋
－
－1
－1
－
C．在稀溶液中：H（aq）＋OH（aq）＝H2O（l） △H＝－57.3KJ·mol，若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3KJ
D．在101KPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（l）ΔH＝－285.8KJ／mol
14. 在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：下列说法错误的是（ ）
物质 X Y 0.2 0.05 Z 0 0.1 初始浓度/mol·L- 0.1 平衡浓度/mol·L- 0.05 A．反应达到平衡时，X的转化率为50% B．反应可表示为X+3Y2Z，其平衡常数为1600
C．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 D． 改变温度可以改变此反应的平衡常数
第II卷（非选择题 共58分）
15、 煤的主要组成元素是碳、氢、氧、硫、氮，燃煤产生CxHy、SO2等大气污染物，煤的气化是高效、清洁利用煤炭的重要途径之一。回答下列问题:
（1）利用煤的气化获得的水煤气( 主要成分为CO、CO2和H2 )在催化剂作用下可以合成绿色燃料甲醇。 已知: H2O(1) = H2O(g) ΔH1= +44 .0kJ/mol CO2(g)+H2(g) = CO(g)+H2O(l) ΔH2=-3.0kJ/mol CO2(g)+3H2(g) = CH3OH(g)+H2O(g) ΔH3=-58.7 kJ/mol 写出由CO与H2制备CH3OH 气体的热化学方程式____________。 （2）甲醇和CO2可直接合成碳酸二甲酯(CH3OCOOCH3简称DMC) ;
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