发布时间 : 星期四 文章高考化学第一轮复习全套资料更新完毕开始阅读
④、滴定前仰视
说明：由于指示剂的变色范围引起的误差，一般可忽略不计。
电化学 装置特点：化学能转化为电能。
①、两个活泼性不同的电极；
形成条件：②、电解质溶液（一般与活泼性强的电极发生氧化还原反应）； 原 ③、形成闭合回路（或在溶液中接触）
电 负极：用还原性较强的物质作负极，负极向外电路提供电子；发生氧化反应。
池 基本概念： 正极：用氧化性较强的物质正极，正极从外电路得到电子，发生还原反应。
原 电极反应方程式：电极反应、总反应。 理 失e-,沿导线传递，有电流产生
氧化反应 负极 铜锌原电池 正极 还原反
应
反应原理：Zn-2e-=Zn2+ 2H++2e-=2H2
不溶断解 阳移离子向 Page - 25 - of 31
↑
电解质溶液
电极反应： 负极（锌筒）Zn-2e-=Zn2+
正极（石墨）
2NH4++2e-=2NH3+H2↑
+2+
①、普通锌——锰干电池 总反应：Zn+2NH4=Zn+2NH3+H2↑
干电池： 电解质溶液：糊状的NH4Cl
特点：电量小，放电过程易发生气
涨和溶液
②、碱性锌——锰干电池 电极：负极由锌改锌粉（反应面积增
大，放电电流增加）；
电解液：由中性变为碱性（离子导电
性好）。
2-+-正极（PbO2） PbO2+SO4+4H+2e=PbSO4+2H2O
负极（Pb） Pb+SO42--2e-=PbSO4
放电 铅蓄电池：总反应：PbO2+Pb+2H充电 2SO4 2PbSO4+2H2O
电解液：1.25g/cm3~1.28g/cm3的H2SO4 溶液
蓄电池 特点：电压稳定。 化Ⅰ、镍——镉（Ni——Cd）可充电电池； 学放电 电其它蓄电池 Cd+2NiO(OH)+2H2O Cd(OH)2+2Ni(OH)2 源放电` 简Ⅱ、银锌蓄电池 介锂电池
①、燃料电池与普通电池的区别
不是把还原剂、氧化剂物质全部贮藏在电池内，而是工作时不断从外界输入，同时
燃料 电极反应产物不断排出电池。
电池 ②、原料：除氢气和氧气外，也可以是CH4、煤气、燃料、空气、氯气等氧化剂。
负极：2H2+2OH--4e-=4H2O ；正极：
O2+2H2O+4e-=4OH-
③、氢氧燃料电池： 总反应：O2 +2H2 =2H2O
特点：转化率高，持续使用，无污染。
2+
废旧电池的危害：旧电池中含有重金属（Hg）酸碱等物质；回收金属，防止污染。
腐蚀概念：金属或合金与周围接触到的气体或液体进行化学反应
而腐蚀损耗的过程。
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概述： 腐蚀危害：
腐蚀的本质：M-ne-→Mn+(氧化反应)
分类： 化学腐蚀（金属与接触到的物质直接发生化学反应而引
起的腐蚀）、电化腐蚀
定义：因发生原电池反应，而使金属腐蚀的形式。
金负极（Fe）：Fe-2e-=Fe2+；正极（C）：属--O的2+2H2O+4e=4OH 腐电化 吸氧腐蚀： 总反应：2Fe+O2+2H2O=Fe(OH)2 蚀与腐蚀 后继反应：4Fe(OH)2 +O2 +2H2O 防△护=4Fe(OH)3
钢铁的腐蚀： 2Fe(OH)3 Fe2O3
+3H2O
负极（Fe）：Fe-2e-=Fe2+；
析氢腐蚀： 正极（C）：2H++2e-=H2↑
总反应：Fe+2H+=Fe2++H2↑
影响腐蚀的因素：金属本性、介质。
金属的防护： ①、改变金属的内部组织结构；
保护方法：②、在金属表面覆盖保护层；
③、电化学保护法（牺牲阳极的阴极保护法）
定义：使电流通过电解质溶液而在阴阳两极引起氧化还原反应的过程。 装置特点：电能转化为化学能。
①、与电源本连的两个电极；
形成条件 ②、电解质溶液（或熔化的电解质）
③、形成闭合回路。
电极 阳极：与直流电源正极相连的叫阳极。
电概念 阴极：与直流电源负极相连的叫阴极。 解电极反应： 池原原理：谁还原性或氧化性强谁先放电（发生氧化还原反理应）
离子放电顺序： 阳极：阴离子还原性 S2->I->Br->Cl->OH->SO42-（含氧酸根）>F-
阴极：阳离子氧化性
Ag+>Fe3+>Cu2+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+
--
电子流向 e e
氧化反应 阳极 阴极 还原反应
阳移离子向 Page - 27 - of 31
反应原理：4OH--4e-=2H2O +O2
阴移Cu2++2e-=Cu 离向子 电解质溶液 电解结果：在两极上有新物质生成。
总反应：2CuSO电解4+2H2O 2Cu+2H2SO4+O2↑
粗铜板作阳极，与直流电源正极相连；
①、装置 纯铜作阴极，与直流电源负极相连；
用CuSO4 (加一定量H2SO4)作电解液。 阴极：Cu2++2e-=Cu
电解精炼铜 阳极：Cu-2e-=Cu2+、Zn-2e-=Zn2+
②、原理： Ni-2e-=Ni2+
阳极泥：含Ag、Au等贵重金属； 电解液：溶液中CuSO4浓度基本不变
③、电解铜的特点：纯度高、导电性好。
①、概念：利用电解原理在某些金属的表面镀上一薄层其它金属或
合金的过程。
将待镀金属与电源负极相连作阴极；
②、方法：镀层金属与电源正极相连作阳极；
电镀： 用含镀层金属离子的电解质溶液配成电镀液。
-2+ 2+-电③、原理：阳极 Cu-2e=Cu；Cu+2e=Cu
解④、装置： 的应⑤、电镀工业：镀件预处理→电镀液添加剂→ 用装置：（如图）
现象 ①、阴极上有气泡；②、阳极有刺激性气体产，
能使湿润的淀粉KI变蓝；
电解食盐水 ③、阴极区附近溶液变红，有碱生成
原理： 通电前： NaCl =Na++Cl- H2O H++OH-
原理 阴极（Fe）:Na+,H+移向阴极；2H++2e-=H2
↑(还原反应)
----通电后：阳极（C）：Cl、OH移向阳极；2Cl-2e=Cl2
电解
↑(氧化反应)
总反应：2NaCl +2H2O 2NaOH
+Cl2↑+H2↑
阳极、阴极、离子交换膜、电解槽、导电
氯碱 工业
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