发布时间 : 星期六 文章东北三省四市教研联合体联考2016届高考化学二模试卷（解析版）更新完毕开始阅读
气体体积缩小，二氧化硫转化率相对A要小，C容器恒温绝热，该反应为放热反应，温度升高，速率加快，平衡逆向移动，相对B二氧化硫的转化率会小，故a正确；
b、气体质量和物质的量均在发生改变，平均摩尔质量不是变量，不能判断平衡，故b错误； c、A容器压强比B大，故反应速率快，达到平衡所需的时间A比B短，故C错误； d、平衡常数只是温度的函数，温度不变，平衡常数不变，平衡，故d正确； 故答案为：ad；
（3）①在T1温度下，计算20﹣40min内SO2的反应速率v（SO2）=[（1052﹣540）×10﹣3]÷64÷20÷20=2×10﹣5mol/（L?min），故答案为：2×10﹣5；
②因为该反应为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，二氧化硫的含量增大，结合表格数据，T2时的含量比T1时低，若其它条件都相同，则T1＜T2；根据数据的递变规律，x＞0.06，故答案为：＜；＞；
③在T2温度下，若平衡后将容器的容积压缩为10L，则新平衡时SO2的浓度等于原平衡时SO2的浓度，因为该反应的平衡常数表达式为k=
，温度不变，平衡常数不变，所以浓度相等，
故答案为：=；该反应的平衡常数表达式为k=1/c（SO2），温度不变，平衡常数不变，所以浓度相等．
【点评】本题考查化学反应的速率、化学平衡常数表达式、化学平衡的移动和反应的自发性等，题目难度中等，注意相关知识的积累．
10．氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，易分解、极易水解，可用作肥料、灭火剂、洗涤剂等．实验室用如图1所示装置制备氨基甲酸铵．把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中．当悬浮物较多时，停止制备．
+CO2（1）结合上述实验装置，写出制备氨基甲酸胺的化学方程式 2NH3（g）（g）?NH2COONH4 ，该反应为 放热 反应（填“吸热”或“放热”）．
第17页（共27页）
（2）液体石蜡鼓泡瓶的作用是 通过观察气泡，控制气体流速和调节NH3与CO2通入比例 ． （3）从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是 过滤 ．
（4）氨基甲酸胺极易水解，产物是碳酸氢铵和一种弱酸，请写出其水分解反应方程式
NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3?H2O ．某学习小组为探究其水解反应，分别取两份不同浓度的氨基甲酸胺溶液，绘制出c（NH2COO﹣）随时间（t）变化曲线如图2所示，若A、B分别为不同温度时测定的曲线，则 A （“A”或“B”）曲线所对应的实验温度高，判断的依据是 6～20min内 曲线A中c（NH2CCOO﹣）减小量大于曲线B的，水解反应为吸热反应，升高温度有利于水解进行 ．（5）制得的氨基甲酸胺可能含有碳酸氢铵．取某氨基甲酸胺样品4.69g，用足量氢氧化钡溶液充分处理后，使碳元素完全转化为碳酸钡、过滤、洗涤、干燥，测得沉淀质量为11.82g．则样品中氨基甲酸胺的物质的量分数为 83.3% ． 【考点】制备实验方案的设计． 【专题】有机实验综合．
【分析】（1）由题目信息可知，氨气与二氧化碳反应生成NH2COONH4；氨基甲酸胺易分解，图中反应装置用冰水冷却，防止氨基甲酸胺分解，说明制备氨基甲酸胺的为放热反应； （2）根据液体石蜡瓶鼓泡瓶中气泡控制气体流速和原料气体的配比； （3）由氨基甲酸胺小晶体悬浮在四氧化碳中，可以采取过滤方法分离；
（4）氨基甲酸胺极易水解，产物是碳酸氢铵和一种弱碱，该弱碱为NH3?H2O；水解反应为吸热反应，升高温度有利于水解进行，对比6～20min内c（NH2CCOO﹣）变化量越大，水解程度越大，温度越高；
（5）生成的沉淀为碳酸钡，根据碳原子守恒、混合物总质量列方程各自物质的量，再计算氨基甲酸胺的质量，进而计算其物质的量分数．
【解答】解：（1）由题目信息可知，氨气与二氧化碳反应生成NH2COONH4，反应方程式为：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4，
氨基甲酸胺易分解，图中反应装置用冰水冷却，防止氨基甲酸胺分解，说明制备氨基甲酸胺的为放热反应，
故答案为：2NH3（g）+CO2（g）?NH2COONH4；放热；
（2）可以根据液体石蜡瓶鼓泡瓶中气泡，控制气体流速和调节NH3与CO2通入比例， 故答案为：通过观察气泡，控制气体流速和调节NH3与CO2通入比例； （3）由氨基甲酸胺小晶体悬浮在四氧化碳中，可以采取过滤方法分离， 故答案为：过滤；
第18页（共27页）
（4）氨基甲酸胺极易水解，产物是碳酸氢铵和一种弱碱，该弱碱为NH3?H2O，反应方程式为：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3?H2O；
6～20min内曲线A中c（NH2CCOO﹣）减小量大于曲线B的，水解反应为吸热反应，升高温度有利于水解进行，故曲线A的温度高于曲线B的，
故答案为：NH2COONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3?H2O；A；6～20min内曲线A中c（NH2CCOO﹣）减小量大于曲线B的，水解反应为吸热反应，升高温度有利于水解进行； （5）生成的沉淀为碳酸钡，其物质的量为：氨基甲酸铵物质的量为x，碳酸氢铵物质的量为y， 由碳元素守恒可知：x+y=0.06 由质量可得：78x+79y=4.69 解得x=0.05mol，y=0.01mol，
则制得的样品中氨基甲酸胺的物质的量分数为：故答案为：83.3%．
【点评】本题考查物质制备实验、化学反应速率影响因素、物质含量测定、化学与技术等，题目难度中等，把握反应原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，综合性较强．
11．水是所有生命生存的重要资源，也是生物体最重要的组成部分．
（1）暂时硬水的硬度是由碳酸氢钙与碳酸氢镁引起的，经煮沸后可被去掉，硬水加热后产生沉淀的离子方程式为 Ca2++2HCO3﹣
CaCO3↓+CO2↑+H2O （写出符合条件的一个反应即可）．
×100=83.3%， =0.06mol，
（2）某研究性小组模拟原水处理成自来水的工艺流程示意图：
①通入二氧化碳的目的是 除去过量的Ca2+ 和 调节pH ．
②气体单质A是我国常用的一种消毒剂，写出A与水反应的离子方程式 Cl2+H2O=H++Cl﹣
+HClO ，目前有很多A的替代品，写出其中两种的化学式 Ca（ClO）2、ClO2、K2FeO4等 ． （3）自来水可用于制备纯净水（去离子水）的工艺流程示意图如下：
第19页（共27页）
①活性炭的作用是 吸附水中的有机物（或去除异味） ．
②A、B中放置的物质名称分别是：A是阳离子交换树脂，B是阴离子交换树脂．A、B中放置的物Mg2+离子会与阴离子交换树脂中的OH﹣生成Mg质不可以互换，请说明原因 硬水中的Ca2+、（OH）
2、Ca（OH）2沉淀，会堵塞而影响树脂交换效果 ．
（4）通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留，从而获得纯净水的方法称为 反渗透法 ．
（5）检验蒸馏水的纯度时，最简单易行的方法是测定水的 电导率（或电阻率） ． 【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用． 【专题】物质的分离提纯和鉴别．
【分析】（1）碳酸氢钙、碳酸氢镁分解生成碳酸盐、二氧化碳与水；
（2）原水在曝气池中加入氢氧化钙会沉淀镁离子生成氢氧化镁沉淀，可以和碳酸氢根离子反应生成碳酸根离子和水，反应的离子方程式为：HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O，Mg2++2OH﹣═Mg（OH）2↓，经一级沉降后通入二氧化碳气体，可除去过量的石灰，调节溶液pH，经二级沉降，再通入氯气杀菌消毒．
①二氧化碳可与石灰水反应，生成沉淀，并用于调节溶液pH；
②氯气与水反应生成HCl与HClO；可以用Ca（ClO）2、ClO2、K2FeO4等代替氯气； （3）①活性炭具有吸附性；
②先通过阴离子交换树脂可能生成Mg（OH）2等沉淀而影响树脂交换效果；
（4）通过施加一定压力使水分子通过半透膜而将大分子或离子截留，从而获得纯净水的方法称为反渗透法；
（5）溶液的导电能力取决于溶液中的离子浓度大小，检验蒸馏水的纯度时，最简单的方法是测定水的导电率．
Ca2++2HCO3﹣【解答】解：（1）硬水加热后产生沉淀的离子方程式为：Mg2++2HCO3﹣
MgCO3↓+CO2↑+H2O等，
CaCO3↓+CO2↑+H2O等；
第20页（共27页）
CaCO3↓+CO2↑+H2O，
故答案为：Ca2++2HCO3﹣