发布时间 : 星期日 文章第二十一届天原杯复赛试题及答案讲解word版更新完毕开始阅读
2011年全国初中学生化学素质和实验能力竞赛
（第二十一届天原杯）复赛试题
试题说明：1.本试卷共8页，满分100分。（附加题供选用）
2.可能用到的相对原子质量：
H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Cl:35.5
K:39 Ca:40 Fe:56 Cu:64 Zn:65 Ag:108 3.考试时间：2小时
一、选择题(本题包括15个小题，每小题2分，共30分。每小题有1个或2个选项符合题意。若有两个答案的错1个不得分，漏选1个扣1分。请将答案填在下表相应题号的空格内。）
1．联合国决定2011年为“国际化学年”，以纪念化学所取得的成就以及对人类文明的贡献为 宗旨。下列提法不符合其宗旨的是 （ ） A．化学是一门创造新物质的科学，是自然科学中创造新物质最多的科学领域 B．普及化学知识，宣传化学贡献，提高公众科学素质
C．让公众更多地了解化学为满足社会需求所作出的贡献，鼓励人们尤其是青少年学习 化学的兴趣，激发他们创造未来化学的热情 D．推广食用不含任何化学物质的绿色食品
2．关于天然气的下列叙述中不正确的是 ( ) A．天然气和沼气的主要成分都是甲烷
B．液化石油气灶具改为天然气作燃料，燃烧时应减小进空气量或增大进天然气量 C．天然气与空气混合点燃，不会发生爆炸
D．与煤炭相比，天然气燃烧产生的废气中，SO2等污染物较少
3．三甲基一氯硅[(CH3)3SiCl]是一种生产有机硅化合物的原料，遇明火或氧化剂会引起爆炸， 在空气中燃烧生成一氧化碳、二氧化碳、二氧化硅和氯化氢，与水接触可产生雾状盐酸。 则下列说法错误的是 （ ） A．保存三甲基一氯硅时应密封防水
B．扑灭三甲基一氯硅引发的着火，应使用二氧化碳、干粉灭火剂，并用弱碱性水处理 C．三甲基一氯硅水溶液pH一定小于7
D．三甲基一氯硅由碳、氢、硅、氯四个原子构成
4．根据“绿色化学”的思想，某化学家设计了下列化学反应步骤：
该方案的主要目的是为了制备 （ ） A．HBr B．CaO C．H2 D. Hg
5．新型纳米材料MFe2Ox (3＜x＜4)中M表示+2价的金属元素，在反应中化合价不发生变化。 常温下，MFe2Ox能使工业废气中的SO2转化为S，流程如下：
则下列判断正确的是 （ ） A．MFe2Ox是还原剂
B．SO2是该反应的催化剂
1
C．x＜y D．SO2发生了分解反应
6．核电荷数小于18的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为2n+1，原子核内 质子数为2n2-1。下列有关X的说法错误的是 （ ） A．X能形成化学式为X(OH)3的物质 B．X可能形成化学式为KXO3的物质
C．X原子的最外层电子数一定比核电荷数少10 D．X可能形成化学式为KX的物质
7．科学家对石墨进行处理使得石墨片的厚度逐渐变薄，最终获得目前已知的最薄的材料— 石墨烯(如右图)。石墨烯作为电导体，它和铜有着一样出色的导电性；作为热导体，它比
目前任何其他材料的导热效果都好。下列关于石墨烯的说法正确的是 （ ） A．石墨烯是一种新型的纳米化合物 B．石墨烯与C60互为同素异形体
C．石墨烯与有机物烯烃一样，是一种有机化合物 D．石墨制取石墨烯的过程是化合反应 8．已知下列物质的名称分别是
名称 化学式 硫代硫酸钠 Na2S2O3 多硫化钙 CaSx 过氧化钡 BaO2 超氧化钾 KO2 根据上述命名规律回答：K2CS3应命名为 ( ) A．三硫代碳酸钾 B．多硫碳酸钾 C．过硫碳酸钾 D．超硫碳酸钾 9．工业品盐酸中因含有Fe3而带黄色，若某工业品盐酸中的H和Cl的个数比为91:94
＋
＋
－
则该盐酸中Fe3和Cl的个数比为 ( )
＋
－
A．1:1 B．1:3 C．91:94 D．1:94
10．如右图所示的甲、乙两个装置中，胶头滴管中吸入某种液体，平底烧瓶中充入(或放入)
另一种物质，挤压胶头滴管加入液体，一段时间后两装置中的气球都明显胀大(忽略液体 体积对气球体积的影响)。则滴管和烧瓶中所用试剂可能是 （ ） A B C D 甲 稀硫酸和铜片 双氧水和MnO2 Na2CO3溶液和稀硫酸 H2O和NH3 乙 水和 CO2 NaOH溶液和CO2 NaOH溶液和SO2 硝酸银溶液和HCl
11．右图所示装置有洗气、储气等用途。在医院给病人输氧气时，
也利用了类似的装置， 并在装置中盛放大约半瓶蒸馏水。 以下说法不正确的是 ( ) A．导管B连接供给氧气的钢瓶 B．导管B连接病人吸氧气的塑胶管 C．该装置可用来观察输出氧气的速度 D．该装置可用来调节输出氧气的速度
12．由C、H两种元素组成的化合物叫烃，碳原子数在4及以下的烃在常温常压下通常为
气体。常温常压时，烃C2H4和另一种烃组成的混合气体中碳元素的质量分数为87％， 则混入的烃可能是 ( ) A．CH4 B．C2H2 C．C2H6 D．C8H8
2
13．喜树中含有一种被称为喜树碱的生物碱，这种碱的相对分子质量在300～400之间，实验
分析得知其元素组成为：C占69.0％、O占18.4％，且O含量为H的4倍，其余为N， 则一个喜树碱分子中含有的原子总数为 ( ) A．42 B．43 C．44 D．45
14．已知t℃时，盐M(不含结晶水，相对分子质量为126)的溶解度为S克。在一定量的M的
水溶液中加入a g M后，恰好为t℃时的饱和溶液。若用M·7H2O代替M，欲使原溶液 在t℃时恰好饱和，则需加入M·7H2O的质量(克)为 （ ） 15．下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、
经济上合理的是 ( )
二、填空题（本题包括10个小题，共40分）
16．（6分）水是生命之源，与生活生产关系密切。保护水环境、珍爱水资源，是每个公民 应尽的责任和义务。
（1）为了防止水的污染，下列做法有利于保护水资源的是 （填编号）。 ①抑制水中所有动、植物的生长； ②不任意排放工业废水； ③大量使用化肥农药； ④生活污水经过净化处理后再排放。
天然水中含有许多杂质，自来水生产过程中，常用过滤的方法除去水中悬浮的杂质，同时还必须进行消毒。ClO2是一种新型的自来水消毒剂，工业上用Cl2 与NaClO2制取ClO2。 请配平下列化学方程式：
□ Cl2 + □ NaClO2 == 2 NaCl + □ClO2
（2）在化学实验和科学研究中，水也是一种常用的试剂。水分子在特定条件下容易得到一个H，形成水合氢离子（H3O）。下列对上述过程的描述不合理的是 （填序号）。 A．氧元素发生了改变 B．微粒的组成发生了改变
C．微粒的化学性质发生了改变 D．与水分子比水合离子的电子数发生了改变
研究人员最近发现，在一定的实验条件下，给水施加一个弱电场，在常温、常压下，水 可以结成冰，称为“热冰”。“热冰”有许多实用价值，如开发新药、用于纳米打印机 等，还可能用来 （填写序号）
A．代替干冰 B．防止冰川熔化 C．在室温下制作冰雕 D．建室温溜冰场 （3）医药上可用石膏来固定骨折部位。石膏有熟石膏 (CaSO4·H2O，一种白色粉末)和
生石膏(CaSO4·2H2O，一种坚硬的固体)两种，固定骨折的石膏是 (填化学式)。 固定时发生反应的化学方程式 。 17．（3分）CO与PdCl2反应产生黑色金属钯粉末（反应中有水参加），用此来检测CO对环境
的污染情况，此反应的化学方程式为： ， 反应中CO具有 性。
3
12＋
＋
18．（4分）某金属A的氯化物溶液200 g，溶质质量分数为5.55%。向其中加入AgNO3溶液
至不再产生沉淀为止，过滤干燥得沉淀的质量为28.7g。该金属的相对原子质量为_____。 可确定A为______元素，其氯化物的化学式为_____________。
19．（5分）氧化铜(黑色)、氧化亚铜（红色）都可用作玻璃或瓷器着色剂，在高温下，
4 CuO
2 Cu2O + O2↑。用木炭还原CuO除了发生：2 CuO + C
2 Cu + CO2↑的
反应外，还可发生其他反应，请写出木炭与氧化铜发生的其他反应的化学方程
式 。
Cu2O在酸性溶液中不稳定，可发生自身氧化还原反应生成Cu2+和Cu。简述如何用最简 便的实验方法来检验CuO经木炭还原所得到的红色物质中是否含有Cu2O：
。 20．（5分）根据下表中溶解度（20℃）：
溶质 溶解度 g / 100gH2O CaSO4?2H2O 0.201 CaCO3 0.0065 BaSO4 0.00017 为确认CaCO3溶解度小于CaSO4?2H2O，做以下实验：
CaSO4?2H2O（固）和Na2CO3溶液混合、搅拌、过滤并用蒸馏水洗涤沉淀。取少量滤液 用HCl溶液酸化后再加BaCl2得BaSO4沉淀，溶液中SO4可能源于：
① ； ② 。 取少量经水洗涤的沉淀，和盐酸反应逸出的气体能使澄清Ca(OH)2变混浊，发生了上述 两个可能中的哪个反应，写出该反应的化学方程式： 。 21．（3分）已知KNO3、Cu(NO3)2、AgNO3三种硝酸盐热分解化学方程式如下：
① 2 KNO3 ③ 2 AgNO3
加热2?2 KNO2 + O2↑； ②2 Cu(NO3)2 2 Ag + 2 NO2↑ + O2↑；
加热2 CuO + 4 NO2↑ + O2↑；
加热又知NO2与O2在水中反应的化学方程式如下： ④ 4 NO2 + O2 + 2 H2O == 4 HNO3 某固体可能由上述三种硝酸盐中的一种或几种组成。取适量该固体充分加热，得到一定量的气体，将这些气体通入水中，结果全部被吸收，没有剩余，回答： （1）若该固体是纯净物，指出是哪种盐，为什么？
。 （2）该固体不可能是混合物，为什么？
。 22．（6分）钨是熔点最高的金属，是重要的战略物资，广泛用于钢铁工业、电真空照明材料
等方面。钨在自然界主要以钨(+6价)酸盐的形式存在。有开采价值的钨矿石是白钨矿 和黑钨矿。黑钨矿的主要成分是铁和锰的钨酸盐，化学式常写成FeWO4、MnWO4。 黑钨矿传统冶炼工艺的第一阶段是碱熔法( 如下图，已知钨酸是一种难溶性强酸、对热 不稳定)。
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