发布时间 : 星期一 文章无机化学练习题（答案整理版）更新完毕开始阅读
21、HF、H2SiO3皆是弱酸，但是H2SiF6却是强酸。【21】（对）
22、金属离子A3+、B2+可分别形成[A(NH3)6]3+和[B(NH3)6]2+，它们的稳定常数依次为4?105和2?1010，则相同浓度的[A(NH3)6]3+和[B(NH3)6]2+溶液中，A3+和B2+的浓度关系是c(A3+)>c(B2+)。【22】（对）
23、f区元素原子主要在(n-2)f亚层中电子数目不同，外层及次外层则相差不多，所以同一周期的f区元素之间表现出相似的化学性质。【23】（对 ）
24、SnCl2分子和H2O分子的空间构型均为V型，表明它们的中心原子采取相同方式的杂化轨道成键。【24】（错）
25、无定形物质都是由微小的晶粒组成的。【25】（错）
26、CsCl晶体是由Cs+和Cl-的简单立方交错（重叠1/8）排列而成。【26】（对） 27、H-在水溶液中不能存在。【27】（对）
28、碱金属氧化物的稳定性次序为：Li2O>Na2O>K2O>Rb2O>Cs2O。【28】（对） 29、若验证Pb(OH)2在酸中的溶解性，只能将其溶解在HAc或硝酸中。【29】（对） 30、热的NaOH溶液与过量的硫粉反应可生成Na2S2O3。【30】（对） 31、高碘酸有强氧化性，必须在碱性条件下，氯气才能将碘酸盐氧化为高碘酸盐。【31】（对） 1、 下列反应中，其反应的△rG与相对应的生成物的△fG值相同的是.【1】答：（D）
12(A)2H(g)+O2(g)→H2O(l)； (B)2H2(g)+O2(g)→2H2O(l)； 13222NH3(g)； (D)N2(g)+H2(g)→NH3(g)。
(C)N2(g)+3H2(g)→
2、化学反应达到平衡的标志是.【2】答：（C）
(A)各反应物和生成物的浓度等于常数； (B)各反应物和生成物的浓度相等； (C)各物质浓度不再随时间而改变； (D)正逆反应的速率系数相等。
3、当溶液中存在两种配体，并且都能与中心离子形成配合物时，在两种配体浓度相同的条件下，中心离子形成配合物的倾向是【3】答：（D） (A)两种配合物形成都很少； (B)两种配合物形成都很多；
(C)主要形成K较大的配合物； (D)主要形成K较小的配合物。 4、下列离子中半径最小的是.【4】答：（D） (A)Br-；(B)Sc3+；(C)Ca2+；(D)Ti4+。
5、下列配体中，与过渡金属离子只能形成高自旋八面体配合物的是.【5】答：（A） (A)F-；(B)NH3；(C)CN-；(D)CO。
6、已知298K时，△fH(CaO,s)=-635.1kJ·mol，△fH(H2O,l)=-285.8kJ·mol-1， △fH(Ca(OH)2,s)=-986.1kJ·mol-1，Ca的相对原子质量为40.1。则在298K时，1.00kgCaO与水反应生成Ca(OH)2时放出的热量为.【6】答：（D）
(A)2.33×103kJ；(B)-65.2kJ；(C)-2.33×103kJ；(D)-1.16×103kJ。
7、已知2273K时反应：N2(g)+O2(g)2NO(g)，K=0.10，c(N2)=c(O2)=0.70mol·L-1，c(NO)=0.20mol·L-1，则此反应【7】答：（B）
(A)处于平衡；(B)向右进行；(C)向左进行；(D)达到新平衡时，p(O2)增大。 8、已知某温度下，下列两个可逆反应及其标准平衡常数： (1)A(g)
C(g)+B(g)
K，
-1
(2)X(g)W(g)+Y(g) K，
且K>K。若这两个反应在同压下均以1.0mol反应物进行反应。则下列叙述中正确的是.【8】答：（C）
(A)反应(1)的解离度>反应(2)的解离度，反应(1)的速率>反应(2)的速率； (B)反应(2)的解离度>反应(1)的解离度，反应(2)的速率>反应(1)的速率； (C)反应(1)的解离度>反应(2)的解离度，而反应速率的差异无法比较； (D)反应(2)的解离度>反应(1)的解离度，而反应速率的差异无法比较。 9、在H2S水溶液中，c(H+)与c(S)、c(H2S)的关系是【9】答：（A） (A)c(H+)=[K·c(H2S)/c]1/2mol·L-1，c(S2-)=K·c；
(B)c(H+)=[K·K·c(H2S)/c]1/2mol·L-1，c(S2-)=K·c； (C)c(H)=[K
++
2-
1+2·c(H2S)/c]mol·L，c(S)=c(H)；
1/2
-1
2-
(D)c(H)=[K·K
12·c(H2S)/c]mol·L，c(S)=c(H+)。
1/2
-1
2-
10、1.0×10-10mol·L-1HCl和1.0×10
【10】答：（B）
(A)HCl的远大于HAc的； (C)HCl的远小于HAc的；
-10
mol·L-1HAc两溶液中c(H+)相比，其结果 (B)两者相近；
(D)无法估计。
11、已知：K(H3PO4)=7.1×10-3，K(H3PO4)=6.3×10-8，K(HAc)=1.75×10-5。反应H3PO4+Ac-HAc+H2PO4-的标准平衡常数等于【11】答：（B） (A)3.6×10-3；(B)4.1×102；(C)1.2×10-7；(D)8.0×106。
12、在计算配合物系统的平衡组成时，常假定中心离子都形成最高配位数的配离子，而忽略其它配位数较小的配离子的存在。这样可以简化计算，而误差不会超出允许范围。这种简化计算的条件是【12】答：（C） (A)配合物的逐级稳定常数相差不大；
(B)形成最高配位数的配合物物种稳定常数必须大于1020； (C)系统中配体足够过量； (D)配合物的稳定性差。 13、有六组量子数：
(1)n=3，l=1，m=-1；(2)n=3，l=0，m=0；(3)n=2，l=2，m=-1； (4)n=2，l=1，m=0；(5)n=2，l=0，m=-1；(6)n=2，l=3，m=2。 其中正确的是.【13】答：（C） (A)(1)(3)(5)； (B)(2)(4)(6)；(C)(1)(2)(4)； (D)(1)(2)(3)。 14、下列离子晶体中，正、负离子配位数比为4：4的是..【14】答：（B） (A)CsBr；(B)ZnO；(C)NaCl；(D)CsCl。
15、下列关于用价键理论说明配合物结构的叙述中，错误的是【15】答：（B） (A)并非所有形成体都能形成内轨型配合物； (B)以CN-为配体的配合物都是内轨型配合物；
(C)中心离子（或原子）用于形成配位键的轨道是杂化轨道； (D)配位原子必须具有孤对电子。
16、下列有关碱土金属的某些性质与碱金属的相比较的叙述中错误的是.【16】答：（C） (A)碱土金属熔点更高； (B)碱土金属密度更大； (C)碱土金属更容易形成过氧化物；(D)碱土金属硬度更大。 17、某气体A3按下式分解：2A3(g)→3A2(g)
在298K、1.0L容器中，1.0molA3完全分解后系统的压力为.【17】答：（A） (A)3.7×103kPa；(B)2.5×103kPa；(C)1.7×103kPa；(D)101.3kPa。
18、在23℃时，一金属捕集器中充有N2和CF3COOF的气体混合物，压力为5.80kPa，CF3COOF经放电分解为CF4和CO2，此时压力为7.76kPa，则CF3COOF的起始分压为. 【18】答：（C）
(A)3.92kPa；(B)0.99kPa；(C)1.96kPa；(D)6.78kPa。 19、已知：K(HAc)=1.75×10-5，K(HCN)=6.2×10-10，K(HF)=6.6×10-4，K(NH3·H2O)=1.8×10-5。下列溶液的浓度均为0.1mol·L-1，其溶液pH值按由大到小的顺序排列正确的是.【19】答：（）
(A)NaAc>NaCN>NaF>NaCl>NH4Cl；(B)NaF>NaAc>NaCN>NaCl>NH4Cl； (C)NaCN>NaAc>NaF>NaCl>NH4Cl；(D)NH4Cl>NaCl>NaF>NaAc>NaCN。 20、在1L0.1mol·L-1NH3·H2O溶液中，分别加入等体积相同浓度的
(a)NH4Cl，(b)(NH4)2SO4，(c)NaOH，(d)NaCl四种溶液。所得到的溶液pH值由大到小顺序排列正确的是【20】答：（B） (A)(c)，(b)，(d)，(a)； (B)(c)，(d)，(a)，(b)； (C)(a)，(b)，(c)，(d)； (D)(b)，(c)，(d)，(a)。 21、已知K(NH3·H2O)=1.8×10-5，现将20mL0.50mol·L-1的氨水与30mL0.50mol·LHCl相混合，溶液中的pH值为.【21】答：（A） (A)1.0；(B)0.30；(C)0.50；(D)4.9。
22、已知298K时，K(PbCl2)=1.6?10-5，则此温度下，饱和PbCl2溶液中，c(Cl-) 【22】答：（A）
(A)3.2?10-2mol·L-1； (B)2.5?10-2mol·L-1； (C)1.6?10-2mol·L-1； (D)4.1?10-2mol·L-1。 23、下列物质不能作为螯合剂的是【23】答：（D）
(A)HOOCCH2·CH2COOH；(B)P3O105-；(C)P2O74-；(D)PO43-。 24、下列叙述中正确的是【24】答：（D）
(A)在C2H2分子中，C与C之间有一个?键和两个?键，性质活泼；在N2分子中，N与N之间也有一个?键和两个?键，故N2分子也活泼；
(B)Be原子的外电子层构型为2s2，激发一个电子到2p轨道上，就有可能形成Be2分子。 (C)C原子和O原子的外层电子构型分别为2s22p2和2s22p4，都有两个未成对电子，所以CO分子中存在一个?键和一个?键；
(D)He原子的电子构型为1s2，因此两个He原子不能形成He2分子。 25、按照分子轨道理论，O22-中电子占有的能量最高的轨道是.【25】答：（D） (A)?2p；(B)?2p*；(C)?2p；(D)?2p*。
26、反应Ca(s)+Cl2(g)→CaCl2(s)能够自发进行，对△rH(CaCl2，s)贡献较大的是 【26】答：（D）
(A)钙的电离能较小； (B)氯的电子亲合能较大； (C)Ca和Cl的电负性差较大； (D)CaCl2的晶格能较大。
27、已知[Co(NH3)6]3+的磁矩?=0B.M.，则下列关于该配合物的杂化方式及空间构型的叙述中正确的是【27】答：（B） (A)sp3d2杂化，正八面体； (B)d2sp3杂化，正八面体； (C)sp3d2，三方棱柱； (D)d2sp2，四方锥。 28、已知K(Ag2CrO4)=1.1?10-12，在0.10mol·L-1Ag+溶液中，若产生Ag2CrO4沉淀，CrO42-浓度应至少大于【28】答：（D）
-1
(A)1.1?10-11mol·L-1； (B)6.5?10-5mol·L-1； (C)0.10mol·L-1； (D)1.1?10-10mol·L-1。
1、下列各反应中，其△rH等于相应生成物的标准摩尔生成焓的是【1】（D）。 (A)2S(s)+3O2(g)→2SO3(g)；(B)1H2(g)+1I2(g)→HI(g)；
22(C)C(金刚石)+O2(g)→CO2(g)；(D)C(石墨)+O2(g)→CO2(g)。 2、二羟基四水合铝(Ⅲ)配离子的化学式是【2】（D）。
(A)[Al(OH)2(H2O)4]2+； (B)[Al(OH)2(H2O)4]-；(C)[Al(H2O)4(OH)2]-；(D)[Al(OH)2(H2O)4]+。 3、欲使CaCO3在水溶液中的溶解度增大，宜采用的方法是【3】（D）。 (A)加入1.0mol·L-1Na2CO3； (B)加入2.0mol·L-1NaOH； (B)加入1.0mol·L-1CaCl2； (C)加入0.1mol·L-1edta。
4、下列配体中，与过渡金属离子只能形成高自旋八面体配合物的是【4】（A）。 (A)F-；(B)NH3；(C)CN-；(D)CO。
5、已知：M+N→2A+2B的△rG(1)=-26.0kJ·mol-1， 2A+2B→C的△rG(2)=48.0kJ·mol-1；
则在相同条件下，反应：2C→2M+2N的△rG为【5】（B）。
(A)-4.0kJ·mol-1；(B)4.0kJ·mol-1；(C)-22.0kJ·mol-1；(D)22.0kJ·mol-1。
6、已知298K时，B4C(s)+4O2(g)→2B2O3(s)+CO2(g)的△rH=-2859.0kJ·mol-1，且△
s)=-1272.8kJ·mol-1，△fH(CO2，g)=-393.5kJ·mol-1，则△fH(B4C，s)为【6】fH(B2O3，
（D ）。 (A)80.1kJ·mol-1； (B)-1192.7kJ·mol-1； (C)1192.7kJ·mol-1； (D)-80.1kJ·mol-1。
7、人体血液中的pH值应维持在7.35～7.45范围内，否则将导致生病甚至死亡。维持这一pH值变化不大的主要是由于【7】（D）。 (A)人体内有大量的水分（约占体重的70%）； (B)新陈代谢的CO2部分溶解在血液中；
(C)新陈代谢的酸碱物质的量相等；
(D)血液中的HCO3-－H2CO3只允许在一定比例范围内。
8、已知K(Mg(OH)2)=1.8?10-11，K(NH3·H2O)=1.8?10-5，则反应： Mg(OH)2(s)+2NH4+Mg2++2NH3·H2O的标准平衡常数为【8】（D）。
(A)1.0?10-6；(B)0.056；(C)3.1?10-16；(D)16。 9、由半反应：S2O82-+2e-2SO42- MnO4-+8H++5e-Mn2++4H2O
可知，氧化1molMn2+所消耗的S2O82-的物质的量是【9】（B）。 (A)0.5mol；(B)1.0mol；(C)2.0mol；(D)2.5mol。
10、在计算配合物系统的平衡组成时，常假定中心离子都形成最高配位数的配离子，而忽略其它配位数较小的配离子的存在。这样可以简化计算，而误差不会超出允许范围。这种简化计算的条件是【10】（C）。
(A)配合物的逐级稳定常数相差不大；
(B)形成最高配位数的配合物物种稳定常数必须大于1020； (C)系统中配体足够过量； (D)配合物的稳定性差。
11、已知反应Cu+4HNO3(浓)→Cu(NO3)2+2NO2(g)+2H2O，若有4.00molHNO3被还原，则产生的NO2气体在273℃、202kPa下所占的体积为【11】（B）。