发布时间 : 星期日 文章元素周期表 元素周期律(高二复习题)更新完毕开始阅读
答案：（1）0.93 24、下表是元素周期表的一部分，表中所列的字母分别表示一种化学元素 ⑴下列 ①④ （填写编号）组元素可能都是电的良导体。 ①a、c、h ②b、g、k ③c、h、l ④d、e、f ⑵如果给核外电子足够的能量，这些电子便会摆脱原子核的束缚而离去。核外电子离开该原子或离子所需要的能量主要受两大因素的影响： A、原子核对核外电子的吸引力；B、形成稳定结构的倾向 （2）下表是一些气态原子失去核外不同电子所需的能量（KJ/mol）： ①通过上述信息和表中的数据分析为什么锂原子失去核外第二个电子时所需的能量要远远大于失去第一个电子所需的能量。 Li原子失去一个电子后，Li＋已经形成稳定结构，此时再失去一个电子很困难 。 ②表中X可能为以上13种元素中的 a （填写字母）元素。用元素符号表示X和j形成化合物的化学式 Na2O和Na2O2 ；Y是周期表中 IIIA 族元素。 ③以上13种元素中， m （填写字母）元素原子失去核外第一个电子需要的能量最多。 ＋ 答案：（1）①④ （2）①Li原子失去一个电子后，Li已经形成稳定结构，此时再失去一个电子很困难 ②a Na2O和Na2O2 ③IIIA或第三主族 ④m 5 25、不同元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量（设其为Ｅ）如下图所示。试根据元素在周期表中的位置，分析图中曲线的变化特点，并回答下列问题。 (1)同主族内不同元素的Ｅ值变化的特点是：＿随着原子序数增大，E值变小＿。各主族中Ｅ值的这种变化特点体现了元素性质的＿周期性＿变化规律。 (2)同周期内，随原子序数增大，Ｅ值增大。但个别元素的Ｅ值出现反常现象。试预测下列关系式中正确的是＿＿①③＿＿（填写编号，多选倒扣） ①Ｅ(砷)＞Ｅ（硒）②Ｅ(砷)＜Ｅ（硒） ③Ｅ(溴)＞Ｅ（硒）④Ｅ(溴)＜Ｅ（硒） (3)估计１ｍｏｌ气态Ｃａ原子失去最外层一个电子所需能量Ｅ值的范围： 419或E（钾）＿＜Ｅ＜＿738或E（镁）＿＿ (4)１０号元素Ｅ值较大的原因是＿10号元素是氖．该元素原子的最外层电子排布已达到8个电子稳定结构＿。 解析：本题以元素的气态原子失去最外层一个电子所需要的能量为依据，考查了对元素周期律的掌握和理解，同时考查了对元素性质递变规律的认识。 (1)同主族元素最外层电子数相同，从上到下原子核电荷数逐渐增大，原子核对最外层电子的吸引力逐渐减小，因此失去最外层电子所需要能量逐渐减小。这充分体现了元素周期性变化的规律。 (2)根据图像可知，同周期元素Ｅ（氮）＞Ｅ（氧），Ｅ（磷）＞Ｅ（硫）。Ｅ值出现反常现象。故可推知第四周期Ｅ（砷）＞Ｅ（硒）。但ⅥＡ族元素的Ｅ值。并未出现反常，所以Ｅ（溴）＞Ｅ（硒）。 (3)１ｍｏｌ气态Ｃａ原子失去最外层一个电子比同周期元素Ｋ要难，比同主族元素Ｍｇ要容易，故其Ｅ值应在４１９———７３８之间。 (4)１０号元素是Ｎｅ，它的原子最外层已经成为８电子稳定结构，故其Ｅ值较大。 答案:（1）随着原子序数增大，E值变小 周期性 （2）①③（3）419 738［或填E（钾） E（镁）］（4）10号元素是氖．该元素原子的最外层电子排布已达到8个电子稳定结构. 6 13.元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同一周期。下列有关推测正确的是 A.XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY B.XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ C.XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZ D.XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ3 13.B 解释：由题目可知，XYZ3可能的物质有：HClO3，NaNO3，MgCO3，AlBO3。若XYZ3为一种可溶于水的酸HClO3，XY（HO）不能形成共价化合物A错；若XYZ3为MgCO3微溶于水，可XZ形成离子化合物MgO，B正确；若XYZ3为NaNO3易溶于水的盐，YZ（NO）不是离子化合物，C错；若XYZ3离子化合物，YZ2为NO2，CO2均不是离子化合物，D错。 7