发布时间 : 星期三 文章2021年高考化学一轮复习课时作业37 分子结构与性质更新完毕开始阅读
课时作业37 分子结构与性质
时间：45分钟
一、选择题
1．(2019·福建泉州检测)下列对分子的性质的解释中，不正确的是( A )
A．水很稳定(1 000 ℃以上才会部分分解)是因为水中含有大量的氢键
B．乳酸
分子中含有一个手性碳原子
有一对对映异构体，因为其
C．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释 D．由图知酸性：H3PO4>HClO，因为H3PO4的非羟基氧原子数大于次氯酸的非羟基氧原子数
解析：水分子稳定是因为O—H键键能大，难断裂，A项错误；乳酸分子中与羟基相连的碳原子是手性碳原子，有对映异构体，B项正确；因为碘、四氯化碳、甲烷都是非极性分子，而水是极性分子，根据相似相溶原理可知C项正确；因为含氧酸的酸性随着分子中连接在中心原子上的非羟基氧的个数的增多而增强，由图示可看出D项正确。
2．某化合物的分子式为AB2，A属ⅥA族元素，B属ⅦA族元素，
A和B在同一周期，它们的电负性值分别为3.44和3.98，已知AB2分子的键角为103.3°。下列推断不正确的是( B )
A．AB2分子的空间构型为“V”形
B．A—B键为极性共价键，AB2分子为非极性分子 C．AB2与H2O相比，AB2的熔点、沸点比H2O的低
D．AB2分子中无氢原子，分子间不能形成氢键，而H2O分子间能形成氢键
解析：根据A、B的电负性值及所处位置关系，可判断A为O元素，B为F元素，该分子为OF2。O—F键为极性共价键。因为OF2分子的键角为103.3°，OF2分子中键的极性不能抵消，所以为极性分子。
3．下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是( B ) A．CO2、H2S C．Cl2、C2H2
B．C2H4、CH4 D．NH3、HCl
解析：H2S、NH3和HCl都是含有极性键的极性分子；Cl2是含有非极性键的非极性分子；CO2、CH4是含有极性键的非极性分子；C2H4和C2H2是含有极性键和非极性键的非极性分子。
4．用价层电子对互斥理论(VSEPR)预测H2S和COCl2的立体结构，两个结论都正确的是( D )
A．直线形；三角锥形 C．直线形；平面三角形
B．V形；三角锥形 D．V形；平面三角形
解析：H2S分子中的中心原子S原子上的孤对电子对数是1/2×(6－1×2)＝2，则说明H2S分子中中心原子有4对电子对，其中2对是孤对电子，因此空间结构是V形；而COCl2中中心原子的孤对电子对数是1/2×(4－2×1－1×2)＝0，因此COCl2中的中心原子电子对数是3对，是平面三角形结构，故选项是D。
5．下列关于丙烯(CH3—CH＝CH2)的说法错误的是( B )
A．丙烯分子有8个σ键，1个π键 B．丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化 C．丙烯分子存在非极性键
D．丙烯分子中3个碳原子在同一平面上
解析：丙烯(CH3—CH＝CH2)中存在6个C—H σ键和2个C—C σ键，还有1个π键，则共有8个σ键，1个π键，A项正确；甲基中的
C为sp3杂化，中的C为sp2杂化，丙烯中只有1个C原
子为sp3杂化，B项错误；C、C之间形成的共价键为非极性键，则丙
烯分子存在非极性键，C项正确；为平面结构，甲基中
的C与双键碳原子直接相连，则三个碳原子在同一平面上，D项正确。
6．(2019·黑龙江大庆一模)氯仿(CHCl3)常因保存不慎而被氧化，产生剧毒物光气(COCl2)：2CHCl3＋O2―→2HCl＋2COCl2，光气的结
构式为。下列说法不正确的是( A )
A．CHCl3分子的空间构型为正四面体 B．COCl2分子中中心C原子采用sp2杂化
C．COCl2分子中所有原子的最外层电子都满足8电子稳定结构 D．使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质
解析：甲烷中4个共价键完全相同为正四面体，CHCl3分子的4个共价键不完全相同，不是正四面体，A项错误；COCl2的结构式为
，中心C原子有3个价层电子对，孤电子对数为0，
为sp2杂化，B项正确；由COCl2的结构知分子中所有原子都满足8电子稳定结构，C项正确；氯仿变质，有氯化氢生成，加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，所以使用前可用硝酸银稀溶液检验氯仿是否变质，D项正确。
7．在硼酸[B(OH)3]分子中，B原子与3个羟基相连，其晶体具有与石墨相似的层状结构。则分子中B原子杂化轨道的类型及同层分子间的主要作用力分别是( C )
A．sp，范德华力 C．sp2，氢键
B．sp2，范德华力 D．sp3，氢键
解析：由石墨的晶体结构知C原子为sp2杂化，故B原子也为sp2
杂化，但由于B(OH)3中B原子与3个羟基相连，羟基间能形成氢键，故同层分子间的主要作用力为氢键。
8．下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是( D )
A．PCl3中P原子sp3杂化，为三角锥形 B．BCl3中B原子sp2杂化，为平面三角形 C．CS2中C原子sp杂化，为直线形 D．H2S分子中，S为sp杂化，为直线形
5＋3×1
解析：PCl3分子中P原子形成3个σ键，孤对电子数为－
23＝1，为sp3杂化，三角锥形，A正确；BCl3分子中B原子形成3个σ3＋3×1
键，孤对电子数为－3＝0，为sp2杂化，平面三角形，B正确；
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