发布时间 : 星期日 文章高考化学一轮复习 第四章 第2讲 富集在海水中的元素 卤素课时训练 新人教版更新完毕开始阅读
【高考领航】2016届高考化学一轮复习 第四章 第2讲 富集在海水
中的元素 卤素课时训练 新人教版
1．下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色的是 ( )
①氯气 ②液氯 ③新制氯水 ④氯气的四氯化碳溶液 ⑤盐酸 ⑥盐酸与少量漂白粉的混合溶液
A．①②③ C．③⑥
B．①②③⑥ D．③④⑥
解析：选C。能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色，要求该物质具有酸性和漂白性。酸性要看是否有较多的H，漂白性要看是否产生了HClO。①和②中只有Cl2分子，④中Cl2分子与CCl4溶剂之间不反应，不能产生H和HClO，故①、②、④不符合题意。⑤中HCl只有酸性无漂白性，故只能使干燥的蓝色石蕊试纸变红。③中Cl2和水反应生成HCl和HClO，⑥中发生反应：Ca(ClO)2＋2HCl===CaCl2＋2HClO，且漂白粉少量，盐酸过量，即有较多H，即③和⑥符合题意。
2．(2015·哈尔滨三中模拟)水处理包括水的净化、杀菌消毒、蒸馏等。其中常见的杀菌消毒剂包括氯气、臭氧、漂白粉、活性炭等。游泳场馆往往用臭氧、活性炭对游泳池进行消毒和净化。下列说法中正确的是
A．臭氧、活性炭处理水的原理相同
B．氯气是一种常用的消毒剂，用氯气消毒的水可以用于配制化学试剂 C．氯气和二氧化硫都具有漂白性，等体积的两者混合会提高漂白的效率 D．漂白粉长期露置在空气中会失效
解析：选D。臭氧处理水是利用其氧化性，活性炭处理水则是利用其吸附性，A错误；用氯气消毒的水含有氯气、盐酸、次氯酸等成分，配制化学试剂时可能会使试剂变质，B错误；氯气和二氧化硫等体积混合发生反应：SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl，失去漂白性，C错误。
3．关于碘及其化合物的说法正确的是 ( ) A．“碘遇淀粉变蓝色”，“碘”指碘元素 B．为了补碘，要多食用含高碘酸的食物 C．I与IO3可以大量共存于溶液中
D．通过“取样→灼烧→溶解→过滤→萃取”可从海带中提取单质碘
解析：选C。A项，“碘遇淀粉变蓝色”，“碘”指碘单质，错误；B项，碘是身体中的微量元素，不是越多越好，另外，含碘食物不是含高碘酸，错误；C项，I与IO3在中性
－
－
－
－
＋
＋
＋
( )
或碱性溶液中可以大量共存，正确；D项，通过“取样→灼烧→溶解→过滤得到的仍是含有碘离子的溶液，不是碘单质，少了置换出碘的步骤，错误。
4．将一定量氯气通入溴化亚铁溶液后，再加入四氯化碳，振荡，静置，整个过程中肯定能观察到的现象
A．水层显棕黄色 C．四氯化碳层显红棕色
2＋
－
( ) B．水层无色 D．四氯化碳层无色
2＋
3＋
解析：选A。由于Fe的还原性比Br强，所以当通入Cl2时，Fe首先被氧化为Fe，所以水层一定显棕黄色。
5．在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，振荡后溶液变蓝，再加入足量的亚硫酸钠溶液，蓝色逐渐消失。下列判断错误的是
A．氧化性：ClO>SO4>I2
B．漂粉精溶液可使淀粉碘化钾试纸变蓝 C．ClO与I在碱性条件可以发生氧化还原反应 D．向新制氯水中加入足量亚硫酸钠溶液，氯水褪色 解析：选A。根据实验，氧化顺序应ClO>I2>SO4。 6．下列关于氯的说法正确的是
( )
－
2－
－
－
－
2－
( )
A．Cl2具有很强的氧化性，在化学反应中只能作氧化剂 B.17Cl、17Cl为不同的原子，有不同的化学性质 C．实验室制备Cl2，可用排饱和食盐水集气法收集 D．1.12 L Cl2含有1.7NA个质子(NA表示阿伏加德罗常数)
解析：选C。A项，Cl2和OH反应，Cl2既是氧化剂，又是还原剂。B项，同位素原子化学性质相同。D项，没有指明Cl2所处的状况。
7．25℃时，下列关于饱和氯水的叙述中错误的是 A．在饱和氯水中加入CaCO3，溶液的pH变大 B．在饱和氯水中通入SO2气体，溶液的pH变小 C．在饱和氯水中通入H2S气体，溶液的pH变小 D．饱和氯水的氧化性比久置氯水弱
解析：选D。A项，CaCO3和H反应，导致pH变大。B项，SO2＋Cl2＋2H2O===H2SO4＋2HCl导致pH变小。C项，Cl2＋H2S===S↓＋2HCl，导致pH变小。
8．(2015·广州六校联考)实验室用浓盐酸与二氧化锰反应制取氯气，下列有关说法中正确的是(气体体积在标准状况下测定)
( )
＋－
35
37
( )
A．若提供0.4 mol HCl，MnO2不足量，则可制得氯气2.24 L B．若提供0.4 mol HCl，MnO2过量，则可制得氯气2.24 L C．若有0.4 mol HCl参与反应，则可制得氯气2.24 L
D．若有0.4 mol HCl被氧化，则可制得氯气2.24 L
解析：选C。A项中，MnO2量不足，且在反应中HCl被消耗，浓度逐渐减小，稀盐酸不能被氧化，A、B均错误；0.4 mol HCl被氧化，生成0.2 mol Cl2，其体积在标况下为4.48 L，D错误。
9．海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。
下列有关说法正确的是
( )
A．用澄清的石灰水可鉴NaHCO3和Na2CO3
B．制取NaHCO3的反应是利用其溶解度小于NaCl的溶解度 C．在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化 D．工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁
解析：选B。A项，NaHCO3、Na2CO3均和Ca(OH)2反应生成沉淀。C项，第④步溴元素被还原。D项，制取Mg应电解熔融MgCl2。
10.某同学对Cl2与KI溶液的反应进行了实验探究。反应装置如下：通入氯气一段时间，KI溶液变为黄色。继续通入氯气一段时间后，溶液黄色褪去，变为无色。继续通入氯气，最后溶液变为浅黄绿色。
(1)Cl2与NaOH溶液反应的离子方程式是_______________________________________。 (2)KI溶液变为黄色说明氯气具有________性，该反应的离子方程式是_________________。
(3)已知I2＋I
－
I3，I2、I3在水中均呈黄色。
－－
为确定黄色溶液的成分，进行了以下实验。 操作 实验现象 a 取2～3 mL黄色溶液，加入足量CCl4，振荡静置。 CCl4层呈紫红色，水层显浅黄色。 b 取2～3 mL饱和碘水，加入足量CCl4，振荡静置。 CCl4层呈紫红色，水层近无色。 ①实验b的目的是_______________________________________________。 ②根据实验a，水层中含有的粒子有____________________________。 ③实验a中水溶液颜色变浅的原因是_________________________________ _______________________________________________________________。
(4)通入氯气，溶液由黄色变为无色，是因为氯气将I2氧化。已知1 mol Cl2可氧化0.2 mol I2，该反应的化学方程式是_________________。
(5)根据上述实验，请预测向淀粉碘化钾溶液中持续通入氯气，可能观察到的现象为__________________________________。
(6)溶液最终变为浅黄绿色的原因是_________________________________ ______________________________________________________________。
解析：(1)(2)通入氯气2I＋Cl2===I2＋2Cl溶液变成黄色碘水，然后氯气氧化I2，最后变为黄绿色氯水；(3)I2易溶于有机溶剂、不易溶于水，而I3属于离子易溶于水，由两实验对比可知a溶液中一定存在I3；(4)Cl2与I2之比为5∶1，所以I的化合价升高5，生成IO3，书写过程为I2＋5Cl2―→2IO3＋10Cl，用“H”配平电荷I2＋5Cl2―→2IO3＋10Cl＋12H，补水配氢I2＋5Cl2＋6H2O===2IO3＋10Cl＋12H。
答案：(1)Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O (2)氧化 2I＋Cl2===2Cl＋I2
(3)①对比实验，证明实验a中水层显浅黄色是因为存在I2＋I
－
－
－
＋
－
－
－
＋
－
－
＋
－
－
－
＋
－
－
－
－
－
－
I3平衡，不是单一
＋
－
－
的I2浓度降低所导致的(合理即可) ②I2、I、I3、Cl、K(可不写H2O、H、OH) ③由于萃取使水溶液中I2浓度降低，同时I2＋I变浅
(4)I2＋5Cl2＋6H2O===2IO3＋10Cl＋12H (5)溶液先变蓝，后褪色
(6)氯气过量，过量的氯气溶解于水，水中含有的氯气分子使溶液变为浅黄绿色 11．(2015·河北石家庄一模)溴单质具有广泛的工业价值，查阅资料知：Br2的沸点为59℃，微溶于水，有毒性。某化学小组模拟工业流程从浓缩的海水中提取液溴，主要实验装置(夹持装置略去)及操作步骤如下：
－
－
＋－
I3逆向移动，I3也降低，导致水溶液颜色
－－
①连接A与B，关闭活塞b、d，打开活塞a、c，向A中缓慢通入Cl2至反应结束； ②关闭a、c，打开b、d，向A中鼓入足量热空气；