发布时间 : 星期三 文章【最新推荐】2021版新高考化学人教版一轮教师用书：第3章 高考专题讲座1 化学工艺流程试题的突破方略 Word更新完毕开始阅读
________________________________________________________，
母液经加热后可返回________工序循环使用。由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是_______________________________________。
[三步审读]
[答案] (1)NH4HCO3＋NH3===(NH4)2CO3 (2)SiO2、Fe2O3、Al2O3 KSCN (3)一元弱 转化为H3BO3，促进析出
－2＋2－
(4)2Mg2＋＋3CO2MgCO3↓＋2HCO－3＋2H2O===Mg(OH)2·3或2Mg＋2CO3
＋H2O===Mg(OH)2·MgCO3↓＋CO2↑ 溶浸 高温焙烧
(1)Mg(OH)2·MgCO3属于________(填“正盐”“酸式盐”或“碱式盐”)。 (2)H3BO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式为__________
_______________________________________________________。
(3)常温下，B(OH)－4的水解常数为________________________ _____________________________________________(列出计算式)。
[答案] (1)碱式盐 (2)H3BO3＋OH－===B(OH)－4 1×10－14(3) 5.81×10－10[对点训练]
2．(2019·全国卷Ⅱ，T26节选)立德粉ZnS·BaSO4(也称锌钡白)，是一种常用白色颜料。以重晶石(BaSO4)为原料，可按如下工艺生产立德粉：
(1)在潮湿空气中长期放置的“还原料”，会逸出臭鸡蛋气味的气体，且水溶性变差，其原因是“还原料”表面生成了难溶于水的________(填化学式)。
(2)沉淀器中反应的离子方程式为________________________ ________________________________________________________。
[解析] (1)潮湿空气中的CO2和水蒸气跟“还原料”中的硫化钡反应生成的臭鸡蛋气味的气体为H2S，水溶性变差是因为发生了反应BaS＋CO2＋H2O===H2S＋BaCO3↓，由此可知难溶于水的物质为BaCO3。
(2)硫化钡溶液与硫酸锌反应生成难溶于水的立德粉(ZnS·BaSO4)，因此离子
－反应方程式为S2－＋Ba2＋＋Zn2＋＋SO2BaSO4↓。 4===ZnS·
－
[答案] (1)BaCO3 (2)S2－＋Ba2＋＋Zn2＋＋SO2BaSO4↓ 4=== ZnS·
3．(2019·甘肃重点中学联考)溴酸镉[Cd(BrO3)2]常用于生产颜料和荧光粉。以镉铁矿(成分为CdO2、Fe2O3、FeO及少量的Al2O3和SiO2)为原料制备Cd(BrO3)2的流程如下：
已知：CdSO4溶于水。
(1)Cd(BrO3)2中Cd的化合价为________。
(2)酸浸时，为了提高镉的浸取率，可以采取的措施有________ ___________________________________________(写出两种即可)。
(3)还原镉时，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，其发生反应的离子方程式
为
___________________________________________________________________ ________________________________________________________。
(4)用H2O2溶液氧化时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为______________________。
(5)已知几种金属离子的氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表，调pH时，应调整的pH范围为____________________，滤渣2的主要成分为________________(填化学式)。
金属离子 Fe3＋ Al3＋ 开始沉淀的pH 1.5 3.0 完全沉淀的pH 2.8 5.0 Fe2＋ Cd2＋ 6.3 7.4 8.3 9.4 (6)实际工业生产中，有时还采用阳离子交换树脂法来测定Cd(OH)2悬浊液中Cd2＋的含量，其原理是Cd2＋＋2NaR===2Na＋＋CdR2，其中NaR为阳离子交换树脂。
常温下，将Cd(OH)2悬浊液(此时溶液pH＝6)经过阳离子交换树脂后，测得溶液中的Na＋比交换前增加了0.046 g·L－1，则该条件下Cd(OH)2的Ksp值为________。
(7)已知镉铁矿中CdO2的含量为72%，整个流程中镉元素的损耗率为8%，则2 t该镉铁矿可制得Cd(BrO3)2(相对分子质量为368) ______ kg。
[解析]
(4)加入H2O2溶液时Fe2＋被氧化，发生的离子反应为H2O2＋
2Fe2＋＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2。(5)结合流程梳理和制备的目标产物知，调节pH的目的是使Fe3＋和Al3＋完全沉淀，而Cd2＋不沉淀，由表中数据可知，pH应调节的范围为5.0≤pH<7.4，滤渣2的主要成分为Fe(OH)3、Al(OH)3。(6)根据溶液中Na＋增加了0.046 g·L－1，结合反10.046应原理知，溶液中c(Cd2＋)＝2×23 mol·L－1＝10－3 mol·L－1，pH＝6时，c(OH
－)＝