发布时间 : 星期一 文章物理化学题库（2014修改）更新完毕开始阅读
155. 若将一滴苯滴在水的表面，最初能发生铺展，则将一滴水滴在苯的表面上，最初（ C ） A. 肯定铺展 B. 肯定不能铺展 C. 可能铺展 D. 水溶于苯中 159. 若在开始空气中有大小不同的各种水珠，则最后（ C ）
A. 大水珠变小 B. 大、小水珠都不变 C. 小水珠消失，大水珠变大 D. 大小水珠变化无规律。 159. 在纯溶液中加入溶质，溶液的表面张力与纯溶剂时相比（ D ） A. 增大 B. 减小 C. 不变 D. 可能增大
160. 如图，在一毛细管内装有部分液体，当在其一端加热（用?表示）时，液体向（ C ） A. 加热端移动 B. 不会移动
C. 未加热端移动 D. 移动方向不确定 161. 如图所示，液体为汞，当开关C打开时（ D ） A. A中液面不断下降，最后A中无汞 B. B中液面不断下降，最后B中无汞 C. A、B两池中液面都不变
D. A中液面不断下降，最后A、B两池中液面高度之差为定值。
162. 用两种途径完成如下循环，则
W???W??( C )
途径1 W? 途径2 W?? A. 0 B. -5612J C. 5612J D. -9354J
163．根据可逆电极的分类，下列电极不属于氧化还原电极的是（ B ）
+3++4+2+3+2+A. (Pt)|Fe,Fe B. (Pt) H2(g,p)|H C. (Pt)|Tl,Tl D. (Pt)|Sn,Sn
164 若向摩尔电导率为1.4?10S?m/mol的CuSO4溶液中加入1m3的纯水，则CuSO4摩尔电导率将（ B ）
A. 降低 B. 增大 C. 不变 D. 不能确定 165. 根据可逆电极的分类，下列电极属于第一类电极的是（ D ）
+4+2++3+2+A. (Pt)|Sn,Sn B.Ag(s)-AgCl(s)|Ag C. (Pt)|Fe,Fe D. (Pt) H2(g,p)|H
?22166. 用同一滴管在同一条件下分别滴下同体积的三种液体：水、氯化钠水溶液、戊醇水溶液，则它们的滴数为（ D ）
A. 一样多 B. 水的最多，戊醇水溶液最少
13 / 16
C. 氯化钠水溶液最多，戊醇水溶液最少 D. 戊醇水溶液最多，氯化钠水溶液最少 167. 在一洁净的玻璃毛细管放少量的纯水，将毛细管水平放置，发现水一直向右方移动，说明（ B ）
A. 内径不均匀，向右逐渐变粗 B. 内径不均匀，向右逐渐变细 C. 内径均匀，水移动是正常的 D. 不能说明问题
168. 在三通活塞两端涂上肥皂液，关闭右端，在左端吹一大泡，关闭左端，在右端吹一小泡，然后使左右两端相通，将会出现（ B ）
A. 大泡变小，小泡变大 B. 小泡变小，大泡变大 C. 两泡大小保持不变； D. 不能确定
169. 在毛细管内装入普通不润湿液体，当将毛细管右端用冰块冷却时，管内液体将（ A ） A. 向左移动 B. 向右移动 C. 不移动 D. 左右来回移动
170. 设水在某玻璃毛细管内上升的高度为h ，若此毛细管被折断，露在水面以上的长度为
11h，则水在毛细管上升到h以后，将（ C ） 22A. 不断从管中流出 B. 不从管中流出，管内液面曲率半径缩小到原来的1/2 ； C. 不从管中流出，管内液面曲率半径增大到原来的2倍 ； D. 从管中流出，管内液面曲率半径保持不变。 二. 判断题：
1. 在定压下用酒精灯加热某物质，则 该物质的?S??T2CpTT1dT。（ × ）
2. 某气体的状态方程为p?f(V)T，f(V)只是体积的函数，恒温下，该气体的熵随体积增加而增加。（ √ ）
3. 物质的化学势是决定物质传递方向和限度的强度因素。（ √ ） 4. 绝大多数的液态物质表面张力随温度升高而增加。（ × ） 5 单组分系统的物种数一定为1。（ × ）
6由于电解硫酸铜水溶液的过程为非自发过程，所以此过程符合dS??Q/T。（ × ） 7 理想气体经等温膨胀后，由于?U = 0，所以吸的热全部转化为功，这与热力学第二定律相矛盾。（ × ）
8. 稀溶液中的溶质遵守拉乌尔定律，溶剂遵守亨利定律。（ × ） 9.在同一稀溶液中组分B的浓度可用
xB、
cB、
mB表示，因而标准态的选择是不相同的，所
以相应的化学势也不同。（ × ）
10. 依据相律，纯液体在一定温度下，蒸气压应该是定值。（ √ ） 11. 反应级数不可能是负值。（ × ）
12. 催化剂只能改变反应的速率，而不能改变反应的平衡常数。（ √ ） 13. 定压条件下，?rGm > 0的反应一定不能进行。（ × ） 14. 在相平衡系统中，当物质B在其中一相达到饱和时，则其在所有相中都达到饱和。（ √ ） 15. 所有的不可逆过程一定是自发过程。（ × ） 24. 所有的自发过程一定是不可逆过程。（ √ ） 16 . 系统与环境之间仅有热和功这两种能量交换方式。（ √ ） 17. 对一化学反应来说，定压反应热一定大于定容反应热。（ × ）
14 / 16
18. 物质的标准摩尔生成焓知：在指定温度及标准压力下各种稳定单质在任意温度的生成焓值为零。因此在指定温度及标准压力下各不同稳定单质其焓的绝对量值都相等。（ × ） 19. 若一过程?S?0，则该过程一定是一个不违反热力学第二定律，有可能进行的不可逆过程。（ × ）
20. 定温定容条件下，系统吉布斯函数的减少等于系统所做的最大有效功（绝对值）。（ × ） 21符合理想液态混合物条件的基础条件为化学结构及性质非常相似。（ √ ） 22. 所有的固体混合物相数均大于1。（ × ） 23. 电动势的数值与电池反应的写法无关，而平衡常数的数值随反应式的写法即化学计量数不同而改变。（ √ ）
25. 对于一化学反应来说，定压反应热一定小于定容反应热。（ × ） 26. 若一过程?S?0，则该过程一定是一个违反热力学第二定律，不可能发生的过程。（ × ） 27. 符合理想稀溶液的条件溶液浓度极稀。（ × ）
28. 当几种纯物质混合形成理想溶液时，体积具有加和性且混合过程中无热效应。（ √ ） 29. 理想稀溶液的依数性仅仅与溶液中溶质的质点数有关，而与溶质的特性无关。（ √ ） 30. 理想气体的节流膨胀过程是恒焓过程，而实际气体的节流膨胀过程是非恒焓过程。（ × ） 31. 当系统的状态一定时，所有的状态函数都有一定的数值。当系统的状态发生变化时，所有的状态函数的数值也随之发生变化。（ × ）
32．体积是广度性质的状态函数；在有过剩NaCl(s) 存在的饱和水溶液中，当温度、压力 一定时；系统的体积与系统中水和NaCl的总量成正比。（ × ）
33. 在101.325kPa、100℃下有lmol的水和水蒸气共存的系统，该系统的状态完全确定。（×）34. 在101.325kPa、100℃下有lmol的水和水蒸气共存的系统，该系统的状态不能完全确定。( √ )
35. 一定量的理想气体，当热力学能与温度确定之后，则所有的状态函数也完全确定。（×） 36．系统温度升高则一定从环境吸热，系统温度不变就不与环境交换热。（×）
37. 从同一始态经不同的过程到达同一终态，则Q和W的值一般不同，Q + W的值一般也不相同。（ × ） 38．因Qp??H，QV??U，所以Qp与QV都是状态函数。（ × ）
39. 理想气体经等温膨胀后，由于?U?0，所以吸收的热全部转化为功，这与热力学第二定律相矛盾。（ × ）
40. 系统从同一始态出发，经过一绝热不可逆到达终态，若经绝热可逆过程，则一定达不到此终态。（ √ ）
41．封闭系统在压力恒定的过程中吸收的热等于该系统的焓。（ × ） 42. 封闭系统在压力恒定的过程中吸收的热等于系统的焓变。（ × ）
43. 对于一定量的理想气体，当温度一定时热力学能与焓的值一定，其差值也一定。（ √ ） 44. 在101.325kPa下，1mol l00℃的水恒温蒸发为100℃的水蒸气。若水蒸气可视为理想气体，那么由于过程等温，所以该过程ΔU = 0。（ × ）
45. 卡诺循环是可逆循环，当系统经一个卡诺循环后，不仅系统复原了，环境也会复原。（×） 46. 一个系统经历了一个无限小的过程，则此过程是可逆过程。（ × ） 47. 若一个过程中每一步都无限接近平衡态，则此过程一定是可逆过程。（ × ） 48. 若一个过程是可逆过程，则该过程中的每一步都是可逆的。（ √ ）
49．气体经绝热自由膨胀后，因Q = 0，W = 0，所以ΔU = 0，气体温度不变。（ × ） 50．(?U/?V)T = 0 的气体一定是理想气体。（ × ）
51．因理想气体的热力学能与体积压力无关，所以(?U/?p)V = 0，(?U/?V)p = 0。（ × ）
15 / 16
52．若规定温度T时，处于标准态的稳定态单质的标准摩尔生成焓为零，那么该温度下稳定态单质的热力学能的规定值也为零。（ × ）
53. 一定量的理想气体由0℃、200kPa的始态反抗恒定外压(p环 = 100kPa)绝热膨胀达平衡，则终态温度不变。（ × ）
54. 当系统向环境传递热(Q < 0)时，系统的热力学能一定减少。（ × ）
55. 在等压下，机械搅拌绝热容器中的液体，使其温度上升，则ΔH = Qp = 0。（ × ） 56. 任意化学反应的标准平衡常数只是温度的函数。（ √ ） 57. 两条绝热可逆线有可能相交于一点。（ × ） 58. 表面活性剂在任意浓度时均有增溶作用。（ × ）
59. 胶体分散系统是高度分散的热力学稳定系统，故能较长时间稳定存在。。（ × ） 60. 化学反应的速度公式与质量作用定律完全吻合时，则该化学反应为基元反应。（ × ） 61. 由纯物质混合形成具有正偏差的混合物时，经常出现吸热现象。（ √ ） 63. 二组分理想液态混合物的总蒸气压大于任纯组分的蒸气压。（ × ） 64. 状态函数改变后，状态一定改变。（ √ ） 65. 偏摩尔量就是化学势。（ × ）
66. 自由能G是一状态函数，从始态I到终态II，不管经历何途径，?G总是一定的。（ √ ） 67. 水溶液的蒸气压一定小于同温度下纯水的饱和蒸气压，而与溶质挥发性无关。（ × ） 68. 任何一个化学反应都可以用
$来判断其反应进行的方向。（ × ）
$69. 某一化学反应的热效应?rHm被反应温度T除，即得此反应的?rSm。（ × ）
70. 实际气体节流膨胀过程?S?0。（ √ ） 71. 溶液的化学势等于溶液中各组分化学势之和。（ × ）
72. 当温度一定时，纯溶剂的饱和蒸气压越大，溶剂的液相组成也越大。（ × ）
73. 物质B在α相和β相之间进行宏观转移的方向总是从浓度高的相迁至浓度低的相。（ × ） 74. 对于纯组分，化学势等于其吉布斯函数。（ × ） 75. ?rGm是反应进度的函数。（ × ）
76. ?rGm的大小表示了反应系统处于该反应进度ξ时反应的趋势。（ √ ）
$77. 理想气体反应 A + B = 2C，当pA = pB = pC时，?rGm的大小就决定了反应进行方向。（√）
78. 在一个给定的系统中，物种数可以因分析问题的角度的不同而不同，但独立组分数是一个确定的数。（ √ ） 79. 任何一化学反应均可用?rGm来判断其进行反应的方向。（ × ）
80. 在给定温度和压力下发生的PCl5的分解反应，只须测定平衡时混合气体的密度就可以求平衡常数了。（ √ ）
81. 胶体是动力学稳定系统，故能较长时间稳定存在。（ √ ）
82. 由于活度有时也称为有效浓度，所以活度系数不可能大于1。（ × ）
16 / 16