发布时间 : 星期一 文章初中化学中考总复习：质量守恒定律和化学方程式(基础) 知识讲解含答案更新完毕开始阅读
中考总复习：质量守恒定律和化学方程式（基础）
【考纲要求】
1．了解质量守恒定律的内容，能从宏观和微观上理解并运用“六不变、两变、两可能变”。
2．了解化学方程式的含义、读法及各物质间的质量关系；掌握化学方程式的书写步骤、原则及配平化学方程式的方法。 【知识网络】
【考点梳理】
考点一、质量守恒定律
1. 质量守恒定律的内容：参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律叫做质量守恒定律。
2. 对质量守恒定律的理解及应用：
（1）质量守恒定律中的“六不变、两变、两可能变”
参与反应的反应物和生成物的总质量不变
宏观 元素的种类不变 元素的质量不变 六个不变
原子的种类不变
微观 原子的数目不变
原子的质量不变
宏观：物质的种类一定改变 两个一定改变
微观：分子的种类一定改变 可能改变：分子总数可能改变；元素的化合价。
（2）质量守恒定律的微观解释：化学反应的实质是分子的破裂和原子的重新组合。在化学反应中，由于只是发生了原子间的重新组合，原子的种类和数目并没有发生变化，原子的质量也没有发生变化，所以，反应前后各物质的质量总和必然相等。 （3）质量守恒定律的应用
①解释常见化学现象中的质量关系，如：铁生锈质量增加，木炭燃烧成灰质量减少等。 ②利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的化学式；
③利用质量守恒定律，根据化学方程式确定物质的相对分子质量；
④熟练进行化学方程式的配平；根据题中所给的信息，利用质量守恒定律写出未学过的化学反应方 程式；根据化学方程式求某元素质量；
⑤利用质量守恒定律，根据化学方程式求反应中某物质的质量；
⑥结合化学方程式中各物质的质量比，判断某反应物是否全部参加了反应…… 【要点诠释】
1.质量守恒定律内容的剖析 （1）前提条件：化学反应中。
（2）研究对象：所有参加反应和生成的物质。（不论状态：气体、液体、固体） （3）研究内容：质量关系。（不是体积、物质类别等） （4）研究范围：质量总和。
2.参加化学反应的，所给予物质不一定都参加反应，若反应物有剩余，剩余的物质没有参加反应。所以必须强调“参加化学反应”，而且质量守恒定律只能用于解释化学变化。
3.质量总和“是参加化学反应的物质的质量总和和反应后生成的物质的质量总和”。如：镁在氧气中燃烧生成氧化镁，参加反应的镁的质量和参加反应的氧气的质量的和等于反应后生成的氧化镁的质量。 考点二、化学方程式的书写、含义及配平
1.定义：用化学式来表示化学反应的式子，叫做化学方程式。 2.化学方程式的含义：
含 义 ①表示反应物、生成物以及反应条件 ②表示反应物、生成物之间的质量关系 （即质量比） 实例（2H2+O2 2H2O） 反应物是氢气、氧气，生成物是水，反应条件是点燃 2H2 + O2 2H2O 2×1×2 ： 16×2 ： 2×（1×2 +16） 4 ： 32 ： 36 2H2 + O2 2H2O ③表示反应物、生成物之间的粒子数关系 （粒子个数比） 2 ： 1 ： 2 3.化学方程式的读法（以2H2+O2 2H2O 为例）：
（1）质的方面：氢气和氧气在点燃条件下反应生成水。
（2）量的方面：每4份质量的氢气和32份质量的氧气完全反应生成36份质量的水。 （3）粒子方面：每2个氢分子和1个氧分子反应生成2个水分子。
4.书写化学方程式时应遵循两条原则：
（1）必须以客观事实为依据，不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应。
（2）要遵守质量守恒定律。这一原则要求书写化学方程式时一定要配平，使反应前后的各种原子的个数相等。
5.书写化学方程式的五个步骤（以高锰酸钾受热分解为例）：
（1）“写”：根据实验事实，短线左边写反应物的化学式，右边写生成物的化学式，不止一种物质的用加号连接。
KMnO4─K2MnO4+MnO2+O2
（2）“配”：调整化学式前边的化学计量数，使短线左右两边同种原子的数目相等。 2KMnO4─K2MnO4+MnO2+O2
（3）“注”：注明反应条件、气体放出符号“↑”和沉淀符号“↓”。
（4）“改”：配平后必须把短线改为等号。 2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
（5）“查”：一查化学式；二查配平（等号两边各种原子的总数是否相等）；三查条件；四查生成物的状态。
6．化学方程式的配平
化学方程式的配平是指根据质量守恒定律，在化学式前面配上适当的化学计量数，使式子左、右两边同种原子的数目相等。常用的配平方法有最小公倍数法、奇数配偶数法、观察法、归一法等。 【要点诠释】
1．只能在化学式前配上适当的化学计量数，不可改动化学式。
2. “↑”为气体符号，若反应前没有气体参加反应，反应后生成的气体可用该符号描述；“↓”为沉淀符号，在溶液中的反应，若反应前没有固体参加反应，反应后生成了难溶物可用该符号描述。 【典型例题】
类型一、考查质量守恒定律
1. 发射神舟六号飞船的火箭，使用的是一种固体燃料，它燃烧的化学方程式为：3Al+3NH4ClO4 Al2O3+AlCl3+3NO↑+6X↑，则X的化学式为（ ）
A．H2O B．NH3 C．NO2 D．NO
【思路点拨】根据质量守恒定律可知反应前后原子种类和个数不变。 【答案】 A
【解析】反应物中含有3个Al、3个N、12个H、3个Cl、12个O，生成物中含有3个Al、3个N、3个Cl、6个O，所以X中需要含有12个H和6个O，又因为X前面的系数是6，所以X中含有2个H、1个O就行，所以化学式是H2O。
【总结升华】在解答此类题目容易出错的地方是对于原子个数的计算，要牢记是前面的系数与右下角的数字相乘。
2. 现有一瓶无色、有特殊气味的液体，是甲醇（CH3OH）或乙醇（C2H5OH）。通过测定该液体充分燃烧后生成的二氧化碳和水的质量可确定是哪种物质，解释原理？
【思路点拨】说明常见化学反应中的质量关系，用微粒的观点对质量守恒定律作出解释。
【答案】 根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类质量不变，根据生成的二氧化碳和水的质量，可求出碳元素和氢元素的质量比和个数比，再与反应前甲醇和乙醇中的碳氢个数比对照，即可知道是哪种物质。
【解析】据质量守恒的原因解释相关反应中质量关系，化学反应前后元素种类和原子种类、个数都不变。故可以根据反应前（或后）物质之中原子个数比推知反应后（或前）原子个数比，从而推知生成物（或反应物）的组成。
【总结升华】灵活运用质量守恒中的“六个不变”。
3. 如图反映了某个化学反应各物质质量与时间的关系．下列描述正确的是（ ）
A．该反应是化合反应 B．甲的相对分子质量大于乙 C．丙是反应物，甲和乙是生成物 D．t1时，丙的质量一定等于甲、乙的质量之和 【思路点拨】结合图象判断出反应物和生成物的种类，进行解答。 【答案】 A 【解析】根据图象可以知道反应前后甲和乙的质量增加，故甲和乙为生成物，丙的质量减少，所以丙为反应物，不符合化合反应的特点“多变一”，故A错误；本题中不知道反应物和生成物的分子构成，所以难以判断相对分子质量的大小，故B错误；根据图象可以知道反应前后甲和乙的质量增加，故甲和乙为生成物，丙的质量减少，所以丙为反应物，故C正确；根据质量守恒定律可以知道，参加反应的物质总质量等于反应后生成的物质的总质量，在t1时，参加反应的丙的质量一定等于生成的甲、乙的质量之和，但是丙的质量不一定就等于甲乙的质量之和，因为此时丙还没有反应完全，故D错误。 【总结升华】要理解和熟记质量守恒定律及其应用。根据所给的问题情景或图表信息等，结合所学的相关知识和技能，分析题意（或图表信息）等各种信息资源，并细心地探究、推理后，按照题目要求进行选择或解答。 4. 将丙醇（C3H8O）与氧气置于一个封闭的密闭容器中引燃，测得反应前后各物质的质量如下表： 物质 反应前质量/g 反应后质量/g C3H8O 9.0 0 O2 19.2 0 H2O 0 10.8 CO2 0 13.2 X 0 m 下列选项正确的是（ ） A．表中m的值为3.8 B．物质X一定含有氢元素 C．物质X一定不含有碳元素 D．若氧气的质量为21.6g，则无X物质生成 【思路点拨】根据丙醇的组成可知丙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，再根据表格中的数据及质量守恒可知：反应中丙醇与氧气反应生成二氧化碳、水、X三种物质，则X的质量为9.0g+19.2g-10.8g-13.2g=4.2g，同时也可利用质量守恒中的元素守恒判断X的元素组成情况，根据丙醇的燃烧方程式是2C3H8O+9O2 6CO2+8H2O可对相关的质量关系进行计算。 【答案】 D 【解析】由质量守恒定律可知，参加反应的丙醇的质量与氧气的质量之和等于反应生成的二氧化碳和水和X的质量之和，则9.0g+19.2g-10.8g-13.2g=4.2g，即m=4.2，故A错误；因表格中的数据可知，9.0g丙酮燃烧会生成10.8g水，所以丙醇中氢元素的质量为9.0g×=1.2g，水中氢元素的质量为