发布时间 : 星期四 文章化学实验基础知识和基本操作更新完毕开始阅读
将浓缩后含CN-的废水与过量NaClO溶液的混合液（其中CN-的浓度为0.05mol·L-1）200mL倒入甲中，塞上橡皮塞，一段时间后，打开活塞，使溶液全部放入乙中，关闭活塞。
①甲中反应的离子方程式为______________
_________________________________________；乙中反应的离子方程式为____________________ ________________________________________。
②乙中生成的气体除CO2、N2外还有HC1及副反应生成的Cl2等，上述实验是通过测定CO2的量来确定CN-的处理效果。
丙中加入的除杂试剂是________（填标号） A．饱和食盐水 B．饱和NaHCO3溶液 C．浓NaOH溶液 D．浓硫酸
丁在实验中的作用是___________________ ________________________________________。
戊中盛有足量的石灰水，若实验后戊中共生成0.8g沉淀，则该实验中CN-被处理的百分率_______80%（填“<”、“>”或“=”）。
专题四 化学实验方案的设计与评价
【考纲导向】
1．掌握化学实验的记录方法和运用化学知识设计一些基本实验。 （1）根据实验现象，观察、记录、分析或处理数据，得出正确结论； （2）根据实验试题要求，设计基本实验方案； （3）能绘制和识别典型的实验仪器装置图； 2．综合应用化学实验原理。 【考点聚焦】 智能图谱：
实验验证 实验过程 实验 （装置、步骤） 现象、 实验 结果 目的 最 优化 实验方案 制备实验方案制备实验方案的一般思路 性质实验方案性质实验方案的步骤和要求 首先观察物质的颜色、气 味、状态，直接鉴别 利用物理物 质性质进行 检利用不同物质在水中的溶验鉴别 实解性、密度等来鉴别 验 方 案根据溶液的酸碱性、确立能的利用化学 设否用指示剂或pH试纸鉴别 计性质进行 鉴别 根据被鉴别物质中的阴、阳离 子，确定选用何种试剂鉴别 化学实验方案设计的主要内容 化学实验方案设 计的基本要求 化学实验方案设计的基本步骤 重点难点：
①明确实验设计的目的原理。②选择仪器药品：根据实验的目的和原理，以及反应物和生成物的性质、反应条件，选择合理的化学仪器和药品。③设计装置步骤；④记录现象数据；⑤分析得出结论。
【原创与经典】 例1：（2001·上海）用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案是： 甲：①称取一定质量的HA配制0.1mol·L—1的溶液100mL；②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证
明HA是弱电解质。
乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100mL；②分别取这两种溶液各10mL，加水稀释为100mL；③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。
（1）在两个方案的第①步中，都要用到的定量仪器是______________。（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH_______1（选填“>”“<”“=”）,乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是___________。
a、装HCl溶液的试管中放出H2的速率快 b、装HA溶液的试管中放出H2的速率快 c、两个试管中产生气体速率一样快
（3）请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处___________________、__________________。 （4）请你再提出一个合理而比较容易进行的方案（药品可任取），作简明扼要表述。
[互动]本题是证明某HA物质是否是弱电解质的实验设计方案的评价。证明HA是否弱电解质与否，关键在于要了解弱电解质存在电离平衡。弱电解质加水稀释后pH变化程度小、与Zn反应的速率快（因为稀释过程中弱电解质的电离平衡发生了移动，c(H+)减小程度反而比相同情况下强电解质小）。对照此，就可对甲、乙两个方案加以评价。甲方案直接测定HA溶液的pH，若测定溶液的pH大于1，则可证明HA是弱电解质。乙方案是用间接的比较法，用相同浓度（0.1mol·L—1）相同体积（10mL）分别稀释相同的倍数（都稀释到100mL），分别与纯度相同的锌粒反应 ，观察放出H2速率的快慢：若装HA溶液的试管中放出H2的速率快，则可证明HA为弱电解质。要评价乙方案中难以实现之处和不妥之处，关键要对HA的溶解性有所了解，pH=1的溶液能否配制？题述中锌粒仅是纯度相同，实际上反应速率与固体表面积的大小也有关。想到此，难实现之处和不妥之处就明朗了。第④小问要再提出一个合理而比较容易进行的方案，实际上是一个开放性的命题。证明一种物质是否是弱电解质，当然可根据上述两同学的思路进行，还可以测定其强碱盐溶液的pH和比较溶液的导电能力等加以说明。
[答案] （1）100mL容量瓶； （2）> , b; （3）配制pH=1的HA溶液难以实现；不妥之处在于加入的锌粒难以做到表面积相同；（4）配制NaA溶液，测其pH>7即证明HA是弱电解质。 【零距离突破】
1．“厨房化学”是指利用家庭生活用品来进行化学实验，从而对化学进行学习和探讨的活动。下列实验能在“厨房化学”中完成的是( ) A．CO2气体不能支持蜡烛燃烧 B．检验食盐中是否含碘元素 C．检验自来水中是否含有Cl- D．检验鸡蛋皮可否溶于酸
2．以下实验能获得成功的是（ ）
A．用含结晶水的醋酸钠和碱石灰共热制甲烷气体 B．将铁屑、溴水、苯混合制溴苯
C．在苯酚溶液中滴入少量稀溴水出现白色沉淀
D．将铜丝在酒精灯上加热后，立即伸入无水乙醇中，铜丝恢复成原来的红色 3．下列实验不能达到预期目的的是（ ） ．．序号 A B C 实验操作 实验目的 比较氯与溴的非金属性强弱 比较硫与碳的非金属性强弱 比较镁与铝的金属性强Cl2、Br2分别与H2反应 测定H2CO3和H2SO4溶液的酸性强弱 AlCl3、MgCl2溶液中通 过量氨气 D 铁与硫、氯气反应时化合价高低 弱 比较氯气与硫氧化性的强弱 4．某学生在实验室欲制备氧气，但仅有锥形瓶、普通漏斗、各种玻璃导管、橡皮管、胶塞、集气瓶、药匙，据此，他只能选用哪组试剂来制备氧气（ ） A．KMnO4 B．KClO3、MnO2 C．3%的H2O2和MnO2 D．KMNO4、KClO3
5．向过氧化氢溶液中逐渐滴入FeCl2溶液，可能观察到的现象有（ ） A．有白色沉淀生成，溶液颜色由浅绿色变棕色 B．有红褐色沉淀生成，上层溶液呈棕黄色
C．有无色无味的气体产生，该气体能使带火星的木条复燃 D．能看到溶液颜色加深，既无沉淀产生，也无气体放出
6．用A、B、C、D四种酸进行下列实验： ①将pH=a 的酸A，与pH=b的NaOH溶液等体积混合，混合后测得溶液的pH=7，且a+b>14 ②B与NaCl不反应，能与Na2CO3反应生成CO2 ③向浓度为10—3mol·L—1的C溶液滴加甲基橙试液时，溶液变成黄色 ④酸D的钠盐不止一种，向两种D的钠盐水溶液中分别滴加紫色石蕊试液时，一个呈红色，一个呈蓝色 。从上述实验数据和现象中，可以用来确定是弱酸的实验是（ ） A．①③④ B．②和③ C．②③④ D．全部 7．有人将浓度均为0.1mol·L—1 的氨水和氯化铵溶液等体积混合对此混合液进行实验测定，来验证NH3·H2O的电离倾向大于NH4+的水解倾向，并设想出以下几个实验方案。这些方案中不科学、不合理的是（ ）
①测定Cl—浓度 ② 测定混合液的pH ③ 用滴定法测定NH4+ 的浓度 ④用滴定法测出氢氧根离子的浓度
A．①③④ B．只有① C．只有② D．全部
8．如图所示的装置，实验前a、b、c活塞均关闭。
（1）若要在该装置中产生喷烟现象，其操作方法是_____________________________________。 （2）若要在该装置中产生双喷泉现象，其操作方法是___________________________________。 9．用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠粉末，置于石棉网上，往脱脂棉上滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来。
（1）由上述实验现象所得出的有关过氧化钠跟水反应的结论是：第一，有氧气生成；第二，__________________________。
过氧化钠跟水反应的化学方程式_____________ __________________，其中还原剂是________。
（2）某研究性学习小组拟用如图装置进行实验，以证明上述结论。 用以验证第一条结论的实验方法是_________
__________________________________________。
用以验证第二条结论的实验方法及现象是