发布时间 : 星期五 文章化学实验基础知识和基本操作更新完毕开始阅读
____________________________________ 。 5．1，2-二溴乙烷可作汽油抗爆剂的添加剂，常温下它是无色液体，密度2.18 g·cm-3，沸点131.4℃，熔点9.79℃，不溶于水，易溶于醇、醚、丙酮等有机溶剂。在实验室中可以用下图所示装置制备1，2- 二溴乙烷.其中分液漏斗和烧瓶a中装有乙醇和浓硫酸的混合液，试管d中装有液溴(表面覆盖少量水)。
填写下列空白：
(1)写出本题中制备1，2-二溴乙烷的两个化学反应方程式。 _________________ ； 。
(2)安全瓶b可以防止倒吸，并可以检查实验进行时试管d是否发生堵塞。请写出发生堵塞时瓶b中的现象：_______________________________。 (3)容器c中NaOH溶液的作用是：__________ ________________________________________。
(4)某学生在做此实验时，使用一定量的液溴，当溴全部褪色时，所消耗乙醇和浓硫酸混合液的量，比正常情况下超过许多。如果装置的气密性没有问题，试分析其可能的原因：________________ _______________________ ______。 6．我国化工专家侯德榜的“侯氏制碱法”曾为世界制碱工业做出了突出贡献。他利用NaHCO3、NaCl、NH4Cl等物质溶解度的差异，以食盐、氨气为原料先制得NaHCO3，进而生产出纯碱，下面是在实验室中模拟“侯氏制碱法”中制取NaHCO3的实验步骤：
第一步：连接好装置，检验气密性，在仪器内装入药品。
第二步：先让一装置发生反应，直到产生的气体不能再在C中溶解时，再通入另一装置中产生的气体，片刻 后，C中出现固体。继续向C中通人两种气体，直到不再有固体产生。 第三步：过滤C中所得的混合物，得到NaHCO3固体。
第四步：向滤液中加入适量的NaCl粉末，有NH4Cl晶体析出。…… 请回答下列问题：
(1)下图所示装置的连接顺序是：(a)接( )( )接( )( )接( )。
(2)A中常选用的固体反应物为________；D中应选用的液体为________；B中发生反应的化学方程式为________________________________。
(3)第二步骤中必须先让________装置先发生反应，原因________________________________。 (4)C中用球形干燥管而不用直导管，其作用是________________，试简述使用球形干燥管有上述作用的原因：____________________________ _______________________________________。
(5)C中广口瓶内产生NaHCO3固体的总化学方程式为____________________________________。 (6)第四步中分离出NH4Cl晶体的操作是________________；其所得的NH4Cl晶体常含有少量的NaCl和NaHCO3(约占5％-8％)，请设计一个简单的实验证明所得固体的成分大部分是NH4Cl。简要写出操作和现象_________________
___________________________________________________________________________________。 7．用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)2沉淀。
方法一：用不含Fe3+的FeSO4溶液与不含O2的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。 （1）用硫酸亚铁晶体配制上述FeSO4溶液时还需加入______________________。 （2）除去蒸馏水中溶解的O2常采用____的方法。
（3）生成白色Fe(OH)2沉淀的操作是用长滴管吸取不含O2的NaOH溶液，插入FeSO4溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是______________________________。
方法二：在如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀硫酸等试剂制备。 （1）在试管Ⅰ里加入的试剂是___________。 （2）在试管Ⅱ里加入的试剂是___________。 （3）为了制得白色Fe(OH)2沉淀，在试管Ⅰ和Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是_________________________________。 （4）这样生成的Fe(OH)2沉淀能较长时间保持白色，其理由是
______________________。
（5）有关稀H2SO4溶液和NaOH溶液在该装置试管中盛放的说法正确的是（ ）
A. 稀H2SO4溶液和NaOH溶液的液面都应高于长玻璃管下端
B. 稀H2SO4溶液液面高于长玻璃管下端、NaOH溶液的液面都应低于长玻璃管下端 C. 稀H2SO4溶液液面低于长玻璃管下端、NaOH溶液的液面都应高于长玻璃管下端 D. 稀H2SO4溶液和NaOH溶液的液面都应低于长玻璃管下端
8．实验室可用Cl2与Fe粉反应制备无水FeCl3，该化合物呈棕红色、易潮解、100℃时开始升华。 现有浓H2SO4、浓盐酸、NaOH(aq)、还原Fe粉、KMnO4(s)及实验室中其他常见物质。某课外活动小组设计了如下实验装置(夹持装置已省略)：
(1)写出下列反应方程式：
①制取Cl2的反应：________________________； ②生成FeCl3的反应：_______________________；
(2)指导教师审阅后认为存在错误或不足之处，并已用虚线框出。则： ①(Ⅰ)虚线框内的改进措施是：_____________ _____________________________(用文字表述)； ②(Ⅱ)虚线框内改进后的装置为：
(用简笔画表示)；
③(Ⅲ)虚线框内存在的错误主要有二，分别是________、________(用文字表述)，改进后的装置为：
(用简笔画表示)。
9．氧化二氯是棕黄色刺激性气体，熔点：-116℃，沸点：3.8℃。氧化二氯不稳定，接触一般有机物
易爆炸；它易溶于水（1：100），同时反应生成次氯酸溶液。制备出之后要冷却成固态以便操作和贮存，制备少量Cl2O，是用干燥的氯气和HgO反应（还生成HgO?HgCl2）。装置示意如图，铁架台和夹持仪器已略去）
（1）A中盛有的固体深色试剂a是 ，分液漏斗中试剂b是 （2）B中盛有液体c是 ，C中的液体d是
（3）D中所发生反应的化学方程式是
（4）E中的保温瓶中盛有致冷剂，它应是 （在干冰、冰水、液态空气中选择），在E的内管得到的氧化二氯中可能含有杂质是
（5）装置A、B、C间的连接方式与D、E间的连接方式有明显的区别，这区别是 ，用这些不同的连接方式的主要理由是 。 【猜题报告】
10．四氯化锡是无色液体，熔点为-33℃，沸点为114.1℃，遇潮湿空气便发生水解。干燥的氯气跟熔化的金属锡（熔点231℃）反应，可制取无水四氯化锡。请用如图所示的仪器，设计组装一套制取无水四氯化锡的实验装置。且回答下列问题。
（1）用玻璃管或乳胶管连接上述装置，正确的连接顺序是（ ）接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）（ ）接（ ）。
（2）装置（Ⅵ）的作用是_____，装置（Ⅳ）的作用是_________________________________。 （3）冷凝器里冷却水的流向是从___进入，从____流出。
（4）实验时应先点燃_____处酒精灯，加热温度应高于______，待____即可停止加热，其原因是_________________________________________。 （5）四氯化锡遇水强烈水解，产物之一是固态二氧化锡，那么四氯化锡水解的化学方程式为______。 （6）如果将制取的四氯化锡少许暴露于空气中，预期可看到的现象是______________________。 （7）为了防止污染空气，在装置的最后应该再连接______________________________________。
专题三 物质的分离、提纯和鉴别
【考纲导向】
综合运用化学知识对常见的物质（包括气体物质、无机离子）进行分离、提纯和鉴别。 【考点聚焦】 智能图谱：
重点难点：
①物质中阴、阳离子检验实验方案的设计；
固未知物的检验实验方案的设计。物质检验实验方
固案的优化。 分离 ②物质的检验包括鉴别、鉴定、推断等，鉴型别是利用不同物质的性质差异，通过实验，将它
们区别开来；鉴定是根据物质的特性，通过实验，
检验出该物质的成分，确定它是否是这种物质。 热点冷点： 固①常见气体的检验；②常见阴、阳离子的检液分验；③有机物检验，如能使溴水褪色或变色的有离型机物有烯烃、炔烃、苯酚。能使酸性高锰酸钾溶
液褪色的有烯烃、二烯烃、炔烃、苯的同系物等。 ③能发生银镜反应的有含有—CHO的有机物，如醛、甲酸、甲酸某酯、葡萄糖、果糖、麦芽糖等。能和Cu(OH)2悬浊液反应的有醛、酸。 【原创与经典】 液例1： （2003·上海）可用来鉴别己烯、甲苯、液分乙酸乙酯、苯酚溶液的一组试剂是（ ） 离型A．氯化铁溶液、溴水
B．碳酸钠溶液、溴水
C．酸性高锰酸钾溶液、溴水 D．酸性高锰酸钾溶液、氯化铁溶液 [互动] 物质的检验包括鉴别、鉴定、推断等，
气鉴别是利用不同物质的性质差异，通过实验，将气分它们区别开来；鉴定是根据物质的特性，通过实离验，检验出该物质的成分，确定它是否是这种物型 质。
本题四种物质中能使溴水褪色的必定是己烯，能生成白色浑浊的是苯酚，剩下两者中能使酸性高锰酸钾溶液褪色的应为甲苯，余下的为乙酸乙酯。 [答案] C
[例4] （2000年·全国） 提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（ ）。 A. 加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 B. 加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 C. 加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸 D. 加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸
[互动]杂质离子为Ba2+，可用CO32-或SO42-，使之形成沉淀除去，但为不引入新杂质，需用K+盐，
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