发布时间 : 星期日 文章(精选3份合集)2020盘锦市中考第四次质量检测化学试题更新完毕开始阅读
B．Ⅰ、Ⅱ中的现象均包含有无色气泡生成 C．Ⅰ中发生 2个化学反应 D．溶液 B中只含硫酸锌和水
6．“宏观辨识与微观探析”是化学学科的核心素养之一。对下列事实或做法的解释正确的是（ ） A．铁质暖气片表面涂铝粉可防锈??改变了金属的内部结构 B．众人拾柴火焰高??增加可燃物越，可降低着火点 C．闻到花香??分子在不停运动
D．氧气能被液化贮存于钢瓶??原子的大小能改变
7．如图为甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法错误的是（ ）
A．40℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度 B．t℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等 C．当甲中含有少量乙时，可降温结晶法提纯甲 D．t℃时，甲和乙两种溶液的溶质质量分数相等
8．下图为甲、乙两种固体物质(不考虑结晶水)的溶解度曲线。下列说法错误的是
A．甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大 B．20℃时，甲、乙饱和溶液的质量分数相等
C．20℃时，可用质量分数为25%的甲溶液配制10%的甲溶液
D．50℃时，甲和乙各30g分别加入100g水中，充分溶解后同时降温，则乙溶液先成为饱和溶液。 9．实验室利用某过氧化氢溶液制取氧气，向100g 过氧化氢溶液中加入5g 的二氧化锰，充分反应后，过滤，得到滤液97.2g，则原过氧化氢溶液中氢元素的质量分数是（ ） A．10.8%
B．35% C．0.35%
D．5.9%
10．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是（ ） 选项 A B C 物质 CO2气体 NaOH溶液 炭粉 所含杂质 CO Na2CO3 CuO粉末 除去杂质的方法 通入石灰水 加入足量稀盐酸至不再产生气泡 加入过量稀硫酸，过滤、洗涤、干燥 D FeSO4溶液 CuSO4 加入足量锌粒，充分反应，过滤 A．A B．B C．C D．D 11．下列家庭实验不会成功的是 A．用缝衣针淬火处理后制钓鱼钩 B．用6B铅笔芯做导电性实验
C．用等质量的同种白糖加入等量热水与冷水中，比较溶解速率 D．用冷碟子放在蜡烛火焰上制取炭黑
12．实验室测定蜡烛在盛有一定体积空气的密闭容器内燃烧至熄灭过程中，O2 和 CO 的含量随时间变化曲线如图所示，通过分析该图可推理出的结论是
A．曲线①表示 CO 含量的变化 B．在一定条件下，蜡烛燃烧生成 CO
C．蜡烛燃烧时，产生 CO 的量与 O2 的含量无关 D．蜡烛熄灭时，容器内氧气耗尽
13．下列物质的转变，只有通过加酸才能实现的是（ ） A．Zn→ZnSO4 B．MgO→MgCl2 C．CaCO3→CO2 D．BaCl2→BaSO4 14．下列资源的利用过程中发生了化学变化的是（ ） A．铁矿炼铁 B．干冰制冷 C．海水晒盐 D．风能发电
15．下列几组物质中不能按照右边关系图进行转化的一组是（→表示反应一步完成）选项（ ） 物质 X Y Z A Fe2O3 Fe FeCl2 B C CO CO2 C H2O2 H2O O2 D NaOH Na2CO3 NaCl
A．A B．B C．C D．D 二、填空题
16．化学就在我们身边，它能改善我们的生活。请从以下物质中选择适当的化学式填空：①氧气②一氧．．．化碳③大理石④小苏打⑤熟石灰⑥葡萄糖
（1）发酵粉可以使食品松软可口，属于发酵粉成分之一的是_____； （2）常用来改良酸性土壤的碱是_____； （3）医院为病人输液补充能量的物质是_____； （4）可用来炼钢的是_____； （5）可用做建筑材料的盐是_____；
（6）吸烟对人体有害。燃着的香烟产生的烟气中含有一种能与血液中血红蛋白结合的有毒气体，它是_____。
17．用嘴可吹灭蜡烛，其灭火的原理是_____
18．某些含磷洗涤剂含有Na5P3O10，会使水中藻类等浮游生物过量繁殖而造成水体污染。Na5P3O10中磷元素的化合价是 A．—2 三、简答题
19．归纳总结是学习化学的重要方法，小明同学用图l总结了NaOH的四条化学性质（即NaOH与四类物质能够发生化学反应，图1性质②中的酸性氧化物属于非金属氧化物）。
B．+1
C．+4
D．+5
（1）验证性质①，小明将石蕊溶液滴入氢氧化钠溶液中，现象是_____； （2）Ⅰ.为验证性质②，选取能与氢氧化钠溶液反应的物质是_____（填选项） A CO B SO3 C HNO3 D CO2 Ⅱ.写出上述反应的化学方程式_____（只写一个）： （3）为验证性质③，小明往氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸。
①图二表示该反应前后溶液中存在的主要离子，请写出下列图形代表的离子（填离子符号）：_____；
②从图二中可以看出，反应后的溶液pH_____7（填“＞”、“＜”或“=”）。
20．30．已知碳酸亚铁在隔绝空气的条件下，受热易分解生成氧化亚铁和二氧化碳；在空气中加热，则生成氧化铁和二氧化碳。某化学兴趣小组用下图所示的装置模拟炼铁过程，并测定某样品中碳酸亚铁的含量（该装置气密性良好，B中氢氧化钠溶液足量）。
_____，
实验过程中，先打开K通入一氧化碳再加热；装置A中固体质量不再减少后，停止加热，待装置A冷却到室温后关闭K；实验测得装置A中固体质量减少了a g，装置B中液体质量增加了b g。请回答下列问题：
(1)写出装置A中发生反应的化学方程式___________________、________________。 (2)能判断生成的二氧化碳全部被装置B吸收的依据是：装置B______________________且装置C_________________________________。
(3)若生成的二氧化碳全部被装置B吸收，不考虑水的蒸发且该样品中所含杂质不参加反应，则a _______ b（填“＞”、“＝”或“＜”）。
(4)D处为收集尾气的装置，应选择_______________装置（填“甲”、“乙”或“丙”）。
四、实验题
21．大庆市某中学化学兴趣小组利用以下装置制备氢气，并验证氢气的性质，按要求回答以下问题：
⑴化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，需配制245g质量分数10%的稀硫酸，配制步骤如下： ①计算：所需质量分数98%的浓硫酸_________g；②量取；③稀释。
量取和稀释浓硫酸所用的玻璃仪器有____________。简要描述浓硫酸的稀释方法_______________________。
⑵该兴趣小组制备氢气的原理为____________________（化学方程式）。 ⑶装置B的作用________。
⑷下列有关实验操作或现象描述不正确的是__________ A．实验开始时，应先通入氢气，然后再点燃C处酒精灯 B．点燃C处酒精灯后，D处硫酸铜固体由白色逐渐变为蓝色 C．E处酒精灯的作用是点燃未反应的氢气
D．实验结束时，应先停止通入氢气，然后熄灭C处酒精灯
⑸实验结束后，发现部分氧化铜未被还原，已知反应前氧化铜质量为a克，反应结束后混合固体质量为b克，则被氢气还原的氧化铜的质量为___________g。 五、流程题
22．我国化学家侯德榜（如图）改革国外的纯碱生产工艺，生产流程可简要表示如下：
（1）上述生产纯碱的方法称____________________，副产品的一种用途为_________________。 （2）向沉淀池中通入两种气体，先通入的是________________（填“NH3”或“CO2”），沉淀池发生的化学反应方程式是_______________________________。 （3）写出上述流程中X物质的化学式_____________________。
（4）使原料氯化钠的利用率从70%提高到90%以上，主要是设计了_____________（填“循环I”或“循环II”）。从沉淀池中取出NaHCO3沉淀的操作是__________________。
（5）为检验产品碳酸钠中是否含有氯化钠，可取少量试样溶于水后，先滴加足量的_______，排除Na2CO3的干扰，再滴加___________。 六、计算题
23．工业盐酸中通常溶有少量的氯化铁而呈黄色，小红为测定某工业盐酸中HCl的含量进行如下实验：取某工业盐酸100 g，滴加一定溶质质量分数的NaOH溶液，测得加入NaOH溶液质量与反应生成的沉淀质量关系如图所示。请回答下列问题：