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《电化学与氧化还原滴定》习题
一、判断题
9、在判断原电池正负极时，电极电势代数值大的电对做原电池正极，电极电势代数值小的电对做原电池的负极。 （ ）
10、能组成原电池的反应都是氧化还原反应。（ ）
11、氧化还原电对的标准电极电势越高，表示该电对氧化态的氧化能力越强。 ( ) 12、电极电势大的电对，其氧化态和还原态是强的氧化剂和强的还原剂。 ( ) 13、原电池电动势与电池反应的书写无关，而标准平衡常数却随反应式的书写而变化。( ) 20、氧化还原反应进行的程度取决于?rGm的值。( )
21、氧化还原反应达平衡时，标准电动势和标准平衡常数均为零。( )
23、配制好的KMnO4溶液要盛放在棕色瓶中保护，如果没有棕色瓶应放在避光处保存。（ ） 24、在滴定时，KMnO4溶液要放在碱式滴定管中。（ ）
29、由于KMnO4性质稳定，可作基准物直接配制成标准溶液。（ ） 二、选择题
1、下列电对中,若增加H+离子的浓度，其氧化性增大的是。 （ ）
A Cu2+/ Cu B Cr2O72-/ Cr3+ C Fe3+/Fe2+ D Cl2/Cl- 3、实验证实下列反应在标准条件下均按正方向进行：2I-+2Fe3+=2Fe2++I2
Br2+2Fe2+= 2Fe3++2Br- 由此判断下列标准电极电势代数值从大到小的排列顺序正确的是（ ） A E? (Fe3+/Fe2+)＞E?(I2/I-)＞E? (Br2/Br-) B E? (I2/I-)＞E? (Br2/Br-)＞E?(Fe3+/Fe2+) C E? (Br2/Br-)＞ E? (Fe3+/Fe2+)＞E? (I2/I-) D E? (Fe3+/Fe2+) ＞E?(Br2/Br-)＞E?(I2/I-)
5、 在酸性介质中MnO4-与Fe2+反应，其还原产物为 ( )
A MnO2 B MnO42- C Mn2+ D Fe 6、 下列反应中属于歧化反应的是( )
A BrO3-+5Br-+6H+=3Br2+3H2O B Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O C 2AgNO3=2Ag+2NO2+O2↑ D KClO3+2HCl(浓)=3Cl2↑+KCl+3H2O
10、有关标准氢电极的叙述，不正确的是( )
A 标准氢电极是指将吸附纯氢气(1.01×105Pa)达饱和的镀铂黑的铂片浸在H+浓度为
1mol·L-1的酸性溶液中组成的电极。
B 使用标准氢电极可以测定所有金属的标准电极电势。
C H2分压为1.01×105Pa,H+的浓度已知但不是1mol·L-1的氢电极也可用来测定其它电
极电势。
D 任何一个电极的电势绝对值都无法测得,电极电势是指定标准氢电极的电势为0而
测出的相对电势。
11、对于电对Zn2+/Zn，增大其Zn2+的浓度，则其标准电极电势值将( )
A 增大 B 减小 C 不变 D 无法判断 17、
有关氧化数的叙述，不正确的是( )
A 单质的氧化数总是0 B 氢的氧化数总是+1，氧的氧化数总是－2 C 氧化数可为整数或分数 D 多原子分子中各原子氧化数之和是0 18、
判断下式反应中，Cl2是( )
△
Cl2+Ca(OH)2 ———→ Ca(ClO3)2+CaCl2 + H2O A 还原剂 B 氧化剂 C 两者均否 D 两者均是 47、KMnO4滴定所需的介质是（ ）
A 硫酸 B 盐酸 C 磷酸 D 硝酸 54、配制I2标准溶液时，是将I2溶解在（ ）中
A 水 B KI溶液 C HCl溶液 D KOH溶液 55、氧 化 还 原 指 示 剂 的 变 色 范 围 式 为（ ）
A pKIn ?1
B pKIn
C EIn'
D EIn'?
0.059 n57、对于下列溶液在读取滴定管读数时，读液面周边最高点的是（ ）
A K2Cr2O7标准溶液 B Na2S2O3标准溶液 C KMnO4标准溶液 D KBrO3标准溶液 三、 填空
1、在氧化还原反应中，电极电势代数值大的电对的 型做 剂，电极电势代数值小的电对的
型做 剂。
6、在S2O32-，S4O62- 中硫原子的氧化数分别为：_______，_______。 7、指出化学反应方程式：2KMnO4+5H2O2+6HNO3=2Mn(NO3)2+
2KNO3+8H2O+5O2↑
中氧化剂是__________，还原剂为_____________。 8、已知下列反应均按正方向进行：2FeCl3+SnCl2=2FeCl2+SnCl4 2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4 +5Fe2(SO4)3 +K2SO4+8H2O 在上述这些物质中，最强的氧化剂是__________ ，最强的还原剂是_________。
21、 KMnO4 是 常 用 的________ 剂 。它 与 Na2SO3 在 酸 性、 中 性 和 强 碱 性 介 质 中 反 应 后 锰 的 相 应 产 物 分 别 为
________、________ 和________。
四、简答题
氧化还原滴定中的指示剂分为几类？各自如何指示滴定终点？ 五、计算题
1、已知E?（Br/Br -）= 1.07V， E?（Fe3+/Fe2+）= 0.77V，在25℃利用下列反应组成原电池： （1）计算该原电池的E?。 （2）写出原电池图示。
6、 已知原电池 (－)Cd│Cd2+‖Ag+│Ag(＋) （1）写出电池反应。 （2）计算平衡常数K?。
E?Ag+/Ag=0.799V， E?Cd2+/Cd=-0.403V。 六、配平方程式
以下为在酸性介质中进行的反应：
8、CuS + HNO3（浓）? Cu（NO3）2 + H2SO4 + 8NO↑ + H2O 9、KMnO4 + H2O2 + H2SO4 ? K2SO4 + MnSO4 + H2O + O2↑ 15、NaBiO3 + Mn2+ + H+ ? MnO4- + Bi3+ + Na+ + H2O 20、Zn + NO3- + H+ ? Zn2+ + NH4+ + H2O 21、Na2S2O3 + I2 ? Na2S4O6 + NaI
以下为在碱性介质中进行的反应：
22、Al + NO3- + OH- + H2O ? Al(OH)4- + NH3 23、N2H4 + Cu(OH)2 ? N2 + Cu + H2O 24、Zn + OH- + H2O ? Zn(OH)42- 25、Fe(OH)2 + H2O2 ? Fe(OH)3
+ H2↑
答 案
一、判断题
9、√ 10、× 11、√ 12、× 13、√ 20、× 21、× 23、√ 24、× 29、 二、选择题
1、B 3、Ｃ 5、C 6、B 10、B 11、C 17、B 18、C 47、A 54、B 55、D 57、C 三、 填空
1、氧化； 氧化； 还原； 还原
6、+2； +5/2 7、KMnO4； H2O2 8、KMnO4； SnCl2
21、 氧化剂 ； Mn2+； MnO2 ； MnO42- 四、简答题
答：氧化还原滴定中指示剂分为三类：
（1）氧化还原指示剂。它是一类本身具有氧化还原性质的有机试剂，其氧化型与还原型具有不同的颜色。
进行氧化还原滴定时，在化学计量点附近，指示剂或者由氧化型转变为还原型，或者由还原型转变为氧化型，从而引起溶液颜色突变，指示终点。
（2）自身指示剂。利用滴定剂或被滴定液本身的颜色变化来指示终点。
（3）专属指示剂。其本身并无氧化还原性质，但它能与滴定体系中的氧化剂或还原剂结合而显示出与其本
身不同的颜色。
五、计算题
1、解：（1）E?= E?（Br2/Br-）+ E?（Fe3+/ Fe2+）=1.07V－0.77V=0.30V
（2）（－）Pt︱Fe3+（c?），Fe2+（c ?）‖Br-（c ?）︳Br2（l）︱Pt（＋） 6、解： 2 Ag++ Zn == 2Ag + Zn2+
始 0.1 0.3 平衡 x 0.3+(0.1-x)/2=0.35-x/2≈0.35
lg K?=2×(0.7996+0.76)/0.0592=52.6892 K?=4.889×1052 六、配平方程式
8、3CuS + 14HNO3（浓） = 3Cu（NO3）2 + 3H2SO4 + 8NO↑ + 4H2O 9、2KMnO4 + 5H2O2 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O + 5O2↑ 15、5NaBiO3 + 2Mn2+ + 14H+ = 2MnO4- + 5Bi3+ + 5Na+ + 7H2O 20、4Zn + NO3- + 10H+ = 4Zn2+ + NH4+ + 3H2O 21、2Na2S2O3 + I2 = Na2S4O6 + 2NaI
22、Al + 3NO3- + 5OH- + 18H2O = 8Al(OH)4- + 3NH3 23、N2H4 + 2Cu(OH)2 = N2 + 2Cu + 4H2O 24、Zn + 2OH- +2H2O = Zn(OH)42- + H2↑ 25、2Fe(OH)2 + H2O2 = 2Fe(OH)3