发布时间 : 星期二 文章四川省宜宾县第一中学校高三高考适应性（最后一模）考试理综化学试题+Word版含答案更新完毕开始阅读
流过多少汗，流下多少泪，只为高考这一天；付出多少时间，付出多少努力，只为高考这一刻；高考这条路就算布满荆棘也要披荆而过，请相信天道酬勤，请相信付出一定会有回报，对自己充满信心，加油，祝高考成功顺利。7．化学与生产生活、社会密切相关。下列说法中错误的是
A. 用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果，其作用是吸收水果释放出的乙烯 B. “硫黄姜”又黄又亮，可能是在用硫黄熏制过程中产生的SO2所致
2+2+2+2+
C. 纳米铁粉通过物理吸附可以去除污染水体中的Pb、Cu、Cd、Hg等重金属离子 D. 用含有橙色酸性重铬酸钾的仪器检验酒驾，利用了乙醇的还原性 8．设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A. 常温常压下，56 g丙烯与环丁烷的混合气体中含有4NA个碳原子 B. 标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1NA
+
C. 25℃，pH=1的H2SO4溶液中，H的数目为0.2NA
D. 1mol的P4O6中含有6 NA个P-O键(P4O6的结构如图: 9．根据下列实验操作和现象得出的结论正确的是
选项 A 实验操作 向BaSO4固体中加入浓Na2CO3溶液，充分揽拌后，取沉淀(洗净)放入盐酸中 将SO2通入滴有酚酞的NaOH溶液中 向尿液中加入新制Cu(OH)2悬蚀液 向溶液X中滴加NeOH稀溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口
现象
结论 说明Ksp(BaCO3) +3+2--A. 使酚酞显红色的溶液中：Na、 Al、SO4、Cl c(H?)12++2-2-?1?10B. 的溶液中：NH4、Na、CO3、SiO3 c(OH?)C. c(Fe)=1 mol·L的溶液中：Mg、H、MnO4、SO4 +2+--D. 无色透明溶液中：K、Ca、Cl、HCO3 11．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关叙述正确的是 A. 足量过氧化钠与1molCO2反应，转移电子的数目为2NA B. 32.5g锌与一定量浓硫酸恰好完全反应，生成的气体分子数小于0.5NA + C. 将1molNHNO3溶于稀氨水中使溶液呈中性，溶液中NH4数目为NA --D. 标准状况下，将22.4LCl2通入到水中，HClO、Cl、ClO粒子数之和为2NA 12．据最近媒体报道，化学研究人员开发了一种可充电锌空气电池，这种电池的电解质溶液为KOH溶液，储电量是锂电池的五倍，而且更安全、更环保，未来或许可以取代锂电池，用在智能手机等电子设备中，其反应原理为2Zn+O2+4KOH+2H2O 2K2Zn(OH)4。下列说法正确 2+ -1 2+ + -2- 的是 A. 放电时，负极反应式为Zn+2e-4OH-=Zn(OH)↓ B. 放电时，电路中通过4mol电子，消耗22.4L氧气 -C. 充电时，电解质溶液中OH浓度逐渐增大 + D. 充电时，电解质溶液中K向正极移动，且发生氧化反应 13．已知常温下CH3COOH和NH3·H2O的电离常数相等，现向10mL浓度为0.01mol/L的氨水溶液中滴加相同浓度的CH3COOH溶液，在滴加过程中溶液的pH与所加醋酸的体积关系如图所示。下列说法错误的是 A. n=7 B. 水的电离程度先增大再减小 C. 常温下，0.01mol/L的氨水溶液中NH3·H2O的电离度为3.98% D. Y点溶液中c(NH3·H2O)+(OH)=c(CH3COO)+c(H) 26．（13分）利用酸解法制钛白粉产生的废液[含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、 TiOSO4]生产铁红和补血剂乳酸亚铁。其生产步骤如下： --+ 已知:TiOSO4可溶于水，在水中可以电离为TIO和SO4，TiOSO4水解成TiO2·xH2O沉淀为可逆反应；乳酸结构简式为CH3CH(OHCOOH.请回答： (1)步骤①中分离硫酸重铁溶液和滤渣的操作是______________。 (2)加入铁屑的目一是还原少量Fe2(SO4)3；二是使少量TiOSO4转化为TiO2·xH2O滤渣，用平衡移动的原理解释得到滤渣的原因_______________。 (3)硫酸亚铁在空气中煅烧生成铁红和三氧化硫，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_____________。 (4)用离子方程式解释步骤⑤中加乳酸能得到乳酸亚铁的原因___________________。 (5)步骤④的离子方程式是________________。 (6)步骤⑥必须控制一定的真空度，原因是有利于蒸发水以及_______________。 (7)乳酸亚佚晶体{[CH3CH(OH)COO]2Fe·3H2O}纯度的测量：若用KMnO4滴定法测定样品中Fe的量进而计算纯度时，发现结果总是大于100%，其原因可能是_______________。 4+3+ 经查阅文献后，改用Ce(SO4)2标准溶液滴定进行测定。反应中Ce离子的还原产物为Ce。测定时，先称取5.760g样品，溶解后进行必要处理，用容量瓶配制成250mL溶液，每次取25.00mL，用0.1000mol/LCe(SO4)2标准溶液滴定至终点记录数据如下表。 2+ 2- 0.1000mol/LCe(SO4)2标准溶液/mL 滴定次数 滴定前读数 1 0.10 滴定后读数 19.85 2 3 4 0.12 1.05 0.16 21.32 20.70 19.88 则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为_______(以质量分数表示)。 27．(15分)能源是人类生存、社会发展不可或缺的物质，CO、H2、CH3OH均是重要的能源物质。 （1）已知:氧气中化学键的键能为497kJ/mol，二氧化碳中C=O键的键能为745kJ/mol。 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H1=-566kJ/mol H2O(g)+CO(g)=H2(g)+CO2(g) △H2=-41kJ/mol CH3OH(g)+ 3O2(g)==CO2(g)+2H2O(g) △H3=-660kJ/mol CO(g)+2H2(g)2 CH3OH(g) △H4 则使1molCO(g)完全分解成原子所需要的能量至少为 ，△H4= 。 （2）某密闭容器中存在反应:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，起始时容器中只有amol/LCO和bmol/LH2，平衡时测得混合气体中CH3OH的物质的量分数[φ(CH3OH)]与温度(T)、压强(p)之间的关系如图所示。 ①温度T1和T2时对应的平衡常数分别为K1、K2，则K1 K2(填“>”“<”“=”)；若恒温(T1)恒容条件下，起始时a=1、b=2，测得平衡时混合气体的压强为p1kPa，则T1时该反应的压强平衡常数Kp= 。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数，用含p1的代数式表示) ②若恒温恒容条件下，起始时充入1molCO和2molH2，达平衡后，CO的转化率为α1，此时，若再充入1 mol CO和2molH2，再次达平衡后，CO的转化率为α2，则α1 α2 (填“＞”“＜”“=”“无法确定”) ③若恒温恒容条件下，起始时a=1、b=2，则下列叙述能说明反应达到化学平衡状态的是 。 A.CO、H2的物质的量浓度之比为1:2，且不再随时间的变化而变化 B.混合气体的密度不再随时间的变化而变化 C.混合气体的平均摩尔质量不再随时间的变化而变化 D.若将容器改为绝热恒容容器时，平衡常数K不随时间变化而变化 （3）工业上常用氨水吸收含碳燃料燃烧中产生的温室气体CO2，其产物之一是NH4HCO3。已知常温下碳酸的电离常数K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11，NH3·H2O的电离常数K=1.8×10-5，则所得到的NH4HCO3溶液中c(NH4+) c(HCO3-)(填“＞”“＜”“=”)。 28．(15分)短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数逐渐增大，A和B同周期，A和 F同族，A原子最外层电子数是内层电子数的二倍，B元素族序数是周期数的三倍，B的简单阴离子与C、D、E的简单阳离子电子层结构相同。请回答下列有关问题： (1)F在元素周期表中的位置是_____________。 (2)C2B2的电子式是_________；AB2的结构式是_______。 (3)B、C、D、E离子半径由大到小的顺序为______(用离子符号回答)； C、D、E最高价氧化物对应水化物的碱性由强到弱的顺序为____________(用化学式表示,且用“>”符号连接回答)。 (4) C、E最高价氧化物对应水化物能够相互反应,则反应的离子方程式为___________。 35．【化学一选修3:物质结构与性质】(15分) 中国炼丹家约在唐代或五代时期掌握了以炉甘石点化鍮石(即鍮石金)的技艺：将炉甘石(ZnCO3)、赤铜矿(主要成分Cu2O)和木炭粉混合加热至800℃左右可制得与黄金相似的鍮石金。回答下列问题： (1)锌元素基态原子的价电子排布式为 ，铜元素基态原子中的未成对电子数为 。 (2)硫酸锌溶于过量氨水形成[Zn(NH3)4]SO4溶液。 2+ ①[Zn(NH3)4]SO4中，阴离子的立体构型是________，[Zn(NH3)4]中含有的化学键有______________。 ②NH3分子中，中心原子的轨道杂化类型为 ，NH3在H2O中的溶解度 (填“大”或“小”)，原因是 。 -1-1 (3)铜的第一电离能为I1Cu=745.5kJ·mol，第二电离能为I2Cu=1957.9kJ·mol，锌的第一 -1-1 电离能为I1Zn=906.4kJ·mol，第二电离能为I2Zn=1733.3kJ·mol，I2Cu>I2Zn的原因是 。 2--3 (4)Cu2O晶体的晶胞结构如图所示。O的配位数为 ；若Cu2O的密度为dg·cm，则晶胞参数a= _nm。 36．（15分）[化学——选修5：有机化学基础] 有机物F是有机合成工业中一种重要的中间体。以甲苯和丙烯为起始原料合成F的工艺流程如下： 回答下列问题： （1）化合物B中含氧官能团名称是_________F的结构简式__________________ （2）写出C与银氨溶液共热的化学反应方程式：_______________________