发布时间 : 星期三 文章高中化学 第3章 第2节 第3课时 创新演练大冲关 课堂10分钟练习 鲁科版必修1更新完毕开始阅读
【创新方案】高中化学 第3章 第2节 第3课时 创新演练大冲
关 课堂10分钟练习 鲁科版必修1
1．(对应考点一)为除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是( ) A．稀硝酸 B．浓硝酸 C．稀硫酸
D．浓盐酸
解析：Al在浓HNO3中钝化，铜与浓HNO3可反应 答案：B
2．(对应考点一)[双选题]下列反应中，浓HNO3既表现出氧化性又表现出酸性的是( )
A．浓HNO3中滴入石蕊试液并微热 B．氧化亚铁与浓HNO3反应 C．氢氧化铝与HNO3反应 D．碳与浓HNO3反应
解析：在浓HNO3中滴入石蕊试液，石蕊试液先变红，表现出酸性，后退色，又表现出强氧化性，FeO与浓HNO3反应生成NO2和Fe(NO3)3，HNO3表现出强氧化性，同时又表现出酸性。故选AB。
答案：AB
3．(对应考点二)38.4 mg铜跟适量的浓硝酸反应，铜全部作用后，共收集到气体22.4 mL(标准状况)，反应消耗的HNO3的物质的量可能是( )
A．1.0×10 mol C．2.2×10 mol
－3－3
B．1.6×10 mol D．2.4×10 mol
－3
－3
解析：浓HNO3在反应过程中逐渐变稀，实际上发生了两个反应： Cu＋4HNO3(浓)===Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O
消耗的HNO3包括起酸性作用和氧化作用的两部分，前者反应后以NO3形式存在，后者被还原后生成NO或NO2。根据氮原子守恒：
Cu～2HNO3～Cu(NO3)2 HNO3～NO HNO3～NO2，
可知：n(HNO3)＝2n(Cu)＋n(气体)＝
38.4×10 g22.4×10 L－32×－1＋－1＝2.2×10 mol。
64 g·mol22.4 L·mol答案：C
4．(对应考点二)锌与很稀的硝酸反应生成硝酸锌、硝酸铵和水。当生成1 mol硝酸锌时，被还原的硝酸的物质的量为( )
1
－3
－3
－
A．2 mol C．0.5 mol
B．1 mol
D．0.25 mol
解析：Zn＋HNO3―→Zn(NO3)2＋NH4NO3＋H2O，根据电子守恒，生成1 mol Zn(NO3)2时，转1
移电子2 mol，被还原的HNO3的物质的量为 mol。
4
答案：D
5.(实验题)用图中的简易装置可以进行气体的制取和收集。 (1)实验前检查装置的气密性的操作是________________。[ (2)拔开试管a的橡皮塞，加入10 mL 6 mol·L的稀硝酸和
1 g薄铜片，立即用带有导管的橡皮塞塞紧试管口。请写出试管a中所发生的所有反应的化学方程式
________________________________________________________________________。 (3)从反应开始到反应结束，预期在试管a中可以观察到哪些现象？请依次逐一写出________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。 (4)在反应开始时，可观察到导管b中的水面先沿导管b慢慢上升到一定高度，此后又回落，然后有气泡从管口冒出。试说明反应开始时，导管中水面先上升的原因
________________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 解析：Cu与稀HNO3反应生成NO气体，遇空气生成NO2。气体颜色由无色―→红棕色。H2ONO2溶于水生成NO，且3NO2―→NO，是气体体积减小的反应，压强降低。 ―
答案：(1)把导管b的末端浸入水中，用手握紧试管a，捂热后，导管口有气泡冒出，松开手后，水又会上升到导管b中，则证明装置的气密性良好
(2)3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O,2NO＋O2===2NO2
(3)铜片和稀硝酸反应，铜片逐渐溶解，有无色气泡产生，反应速率开始时较慢，逐渐加快，试管a上部空间由无色变为红棕色，试管a的溶液由无色逐渐变为蓝色
(4)由于反应开始时，产生的NO和试管上部的O2反应生成NO2，NO2溶于水，和水反应，使装置内的气体压强减小，所以导管口的水面会上升一段高度
－1
2