发布时间 : 星期六 文章山东省济南市长清一中2013-2014学年高二（上）期中化学试卷（理科）更新完毕开始阅读
B．根据反应速率之比等于化学计量数之比判断化学方程式并计算平衡常数； C．根据影响平衡常数的因素判断； D．平衡常数只受温度的影响． 解答： 解：A．反应达到平衡时，X的转化率为：=50%，故A正确； B．根据反应速率之比等于浓度变化量之比等于化学计量数之比可知：△c（X）：△c（Y）：△c（Z）：=0.05：0.15：0.1=1：3：2，则反应的方程式为X+3Y?2Z，K===1600（mol/L），﹣2故B正确； C．对于某个反应来讲，平衡常数只与温度有关，温度改变，平衡常数也改变，故C正确； D．平衡常数只受温度的影响，压强改变时，化学平衡常数仍然不变，故D错误． 故选D． 点评： 本题考查化学平衡的计算及平衡移动问题，题目难度不大，注意平衡常数的计算以及平衡常数为温度的函数的特征来解答． 15．（3分）（2007?淄博三模）可逆反应aX（g）+bY（g）?cZ（g）在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率（v）﹣时间（t）图象如图．下列说法正确的是（ ）
A．若a+b=c，则t0时只能是增大反应体系的压强 若a+b=c，则t0时只能是加入催化剂 B． 若a+b≠c，则t0时只能是加入催化剂 C． D．若a+b≠c，则t0时只能是增大体系的压强 考点： 化学反应速率与化学平衡图象的综合应用． 专题： 化学平衡专题． 分析： 由图可知，可逆反应到达平衡后，在t0时改变条件，正、逆速率都同等程度增大，平衡不移动，故改变条件可能是加入催化剂，或是增大压强，且反应前后气体的物质的量不变，改变温度与某一物质浓度，平衡一定移动，据此结合选项解答． 解答： 解：由图可知，可逆反应到达平衡后，在t0时改变条件，正、逆速率都同等程度增大，平衡不移动，故改变条件可能是加入催化剂，或是增大压强，且反应前后气体的物质的量不变， A、若a+b=c，t0时增大反应体系的压强，速率增大，平衡不移动，但加入催化剂， 版权所有：中华资源库 www.ziyuanku.com
反应速率同样增大，平衡不移动，故A错误； B、若a+b=c，t0时加入催化剂，反应速率增大，平衡不移动，但增大反应体系的压强，速率增大，平衡也不移动，故B错误； C、若a+b≠c，增大压强，平衡向体积减小的方向移动，改变温度与某一物质浓度，平衡一定移动，则t0时只能是加入催化剂，故C正确； D、若a+b≠c，增大压强，平衡向体积减小的方向移动，故D错误； 故选C． 点评： 考查化学平衡移动影响因素、化学平衡图象等，难度中等，根据外界条件对平衡的影响分析图象变化的可能原因是关键． 16．（3分）（2013秋?长清区校级期中）下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A．密闭、低温是存放氨水的必要条件 实验室常用排饱和食盐水法收集氯气 B． 增大压强，有利于SO2与O2反应生成SO3 C． D．加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3 考点： 化学平衡的影响因素． 专题： 化学平衡专题． 分析： 勒沙特列原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，勒沙特列原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，与平衡移动无关，则不能用勒沙特列原理解释． 解答： 解：A．氨气和水的反应为NH3+H2O?NH3．H2O，一水合氨易分解，分解是吸热反应，密闭、低温是减少其分解，所以可以用勒夏特列原理解释，故A不选； B．氯气和水的反应方程式为：Cl2+H2O?HCl+HClO，该反应是可逆反应，食盐水中有大量氯离子，使平衡逆向移动，减少氯气溶解，所以可以用勒夏特列原理解释，故B不选； C．增大压强，化学平衡向着气体体积减小的方向进行，是用勒夏特列原理解释的，故C不选； D．合成氨采用较高的温度是为了提高反应速率，催化剂对化学平衡无影响，所以不能用勒夏特列原理解释，故D选； 故选D． 点评： 本题考查勒夏特列原理知识，题目难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，且是否发生平衡的移动． 17．（3分）（2014春?海南校级期中）对于任何一个化学平衡体系，采取下列措施一定会使平衡发生移动的是（ ） A．加入一种反应物 B． 增大体系的压强 升高温度 C．D． 使用催化剂 考点： 化学平衡的影响因素． 专题： 化学平衡专题． 分析： A、在反应中，固体量的增减不会引起化学平衡的移动； B、对于有气体参加的反应前后气体体积变化的反应，压强会引起平衡的移动； C、升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，任何化学反应一定伴随能量的变化； 版权所有：中华资源库 www.ziyuanku.com
D、使用催化剂只能改变化学反应的速率，不会引起化学平衡的移动． 解答： 解：A、在反应中，加入一种故体反应物，固体量的增减不会引起化学平衡的移动，故A错误； B、对于没有气体参加的反应，或是前后气体体积不变的反应，压强不会引起平衡的移动，故B错误； C、任何化学反应一定伴随能量的变化，升高温度，化学平衡一定是向着吸热方向进行，故C正确； D、使用催化剂只能改变化学反应的速率，不会引起化学平衡的移动，故D错误． 故选C． 点评： 本题考查学生影响化学平衡移动的因素，注意每个因素的使用情况是解答的关键． 18．（3分）（2009?大连模拟）在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）?2Z（g），已知 X2、Y2、Z的起始浓度分别为 0.1mol/L，0.3mol/L，0.2mol/L，在一定的条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（ ） A．Z为0.3mol/L B． C． D． Z为0.4mol/L Y2为0.4mol/L X2为0.2mol/L 考点： 化学反应的可逆性． 专题： 化学平衡专题． 分析： 化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析． 解答： 解：若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大，假定完全反应，则： 根据方程式 X2（气）+Y2（气） 2Z（气）， 开始（mol/L）：0.1 0.3 0.2 变化（mol/L）：0.1 0.1 0.2 平衡（mol/L）：0 0.2 0.4 若反应向逆反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小，假定完全反应，则： 根据方程式 X2（气）+Y2（气） 2Z（气）， 开始（mol/L）：0.1 0.3 0.2 变化（mol/L）：0.1 0.1 0.2 平衡（mol/L）：0.2 0.4 0 由于为可能反应，物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0＜c（X2）0.2，0.2＜c（Y2）＜0.4，0＜c（Z）＜0.4 故A正确、BCD错误． 故选：A． 点评： 本题考查了化学平衡的建立，难度不大，关键是利用可逆反应的不完全性，运用极限假设法解答，假设法是解化学习题的常用方法． 19．（3分）（2013秋?长清区校级期中）在新制的氯水中存在平衡：Cl2+H2O?H+Cl+HClO，若向氯水中投入少量碳酸钙粉末，溶液中发生的变化是（ ） + A．B． H+浓度增大，HClO浓度增大 H浓度减小，HClO浓度减小 H+浓度增大，HClO浓度减小 C．D．H +浓度减小，HClO浓度增大 版权所有：中华资源库 www.ziyuanku.com
+
﹣
考点： 化学平衡的影响因素． 专题： 化学平衡专题． ﹣+分析： 在下列平衡：C12+H2O?H+C1+HC1O，若向氯水中加入少量CaCO3粉末，会和溶液中的盐酸反应平衡正向进行． ﹣+解答： 解：在化学平衡中：C12+H2O?H+C1+HC1O，若向氯水中加入少量CaCO3粉末，+会和溶液中的盐酸反应平衡正向进行，H浓度减小，次氯酸酸性小于碳酸，不与碳酸钠反应，次氯酸浓度增大， 故选D． 点评： 本题考查了氯水中的化学平衡，主要考查次氯酸酸性小于碳酸，不与碳酸钙反应． 20．（3分）（2013秋?长清区校级期中）一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图．下列叙述中正确的是（ ）
A．反应的化学方程式5Y?X t1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍 B． t2时，正、逆反应速率相等 C． D．t3时，增大压强，v（正）增大，v（逆）减小 考点： 物质的量或浓度随时间的变化曲线． 专题： 化学平衡专题． 分析： 达到平衡时，Y的物质的量为3mol，变化量为10mol﹣3mol=7mol，X的物质的量为5mol，变化量为5mol﹣2mol=3mol，反应的方程式为7Y?3X，结合图象解答该题． 解答： 解：A、达到平衡时，Y的物质的量为3mol，变化量为10mol﹣3mol=7mol，X的物质的量为5mol，变化量为5mol﹣2mol=3mol，反应的方程式为7Y?3X，故A错误； B、t1时，Y的物质的量为6mol，X的物质的量为4mol，物质的量之比等于浓度之比，则Y的浓度是X浓度的1.5倍，故B正确； C、由图可知t2时，反应没有达到平衡，此时反应继续向正方向移动，正反应速率大于逆反应速率，故C错误； D、由图可知t3时，反应达到平衡，正逆反应速率相等且不再变化，故D错误； 故选：B． 点评： 本题考查化学反应速率与化学平衡知识，做题时注意从反应物和生成物的物质的量的变化角度，判断反应物和生成物以及反应是否达到平衡，难度中等． 二、非选择题（共40分） 21．（8分）（2014秋?岑巩县校级期末）在一定条件下，可逆反应：mA+nB?pC达到平衡，若：
（1）A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是 ＜ ． （2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为 固或液 态．
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