发布时间 : 星期六 文章山东省济南市长清一中2013-2014学年高二（上）期中化学试卷（理科）更新完毕开始阅读
7．（3分）（2010?潍坊模拟）一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（g）+2Y（g）?2Z（g），一定达到化学平衡状态的是（ ） ①X、Y、Z的物质的量之比为1：2：2 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化 ③容器中的压强不再发生变化
④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y． ①② ①④ ②③ ③④ A．B． C． D． 考点： 化学平衡状态的判断． 专题： 化学平衡专题． 分析： 当化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不变，由此衍生的一些物理量也不变，注意反应物与生成物的化学计量数关系． 解答： 解：①平衡时各物质的物质的量取决于起始配料比以及转化的程度，不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故①错误； ②X、Y、Z的浓度不再发生变化，说明达到化学平衡状态，故②正确； ③反应物和生成物的物质的量不相等，当压强不变时，说明各物质的量不再发生变化，反应达到平衡状态，故③正确； ④单位时间内生成nmolZ，同时生成2nmolY，正逆反应速率不相等，没有达到平衡状态，故④错误． 故选C． 点评： 本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大，本题注意把握化学平衡状态的特征，易错点为①，注意平衡时各物质的物质的量取决于起始配料比以及转化的程度，不能作为判断是否达到平衡状态的依据． 8．（3分）（2012秋?芜湖期中）在四个相同的容器中，不同的温度下（其它条件相同）进行合成氨的反应，根据下列在相同时刻测得的结果判断，该反应所处的温度最高的是（ ） A．B． v （H2）=0.6 mol/（L?min） v（NH3）=0.4 mol/（L?min） v （N2）=0.3 mol/（L?min） C．D．v （NH3）=0.02 mol/（L?S） 考点： 反应速率的定量表示方法． 专题： 化学反应速率专题． 分析： 根据速率之比等于化学计量数之比转化为同一物质表示的速率，比较反应快慢，其它条件，反应越快，温度越高，注意单位要一致． 解答： 解：对于N2+3H2?2NH3，都转化为氢气表示的速率， A、v（NH3）=0.4mol/（L?min），速率之比等于化学计量数之比，故v（H2）=v（NH3）=×0.4mol/（L?min）=0.6mol/（L?min）， B、v （H2）=0.6 mol/（L?min）， C、v（N2）=0.3mol/（L?min），速率之比等于化学计量数之比，故v（H2）=3v（N2）=3×0.3mol/（L?min）=0.9mol/（L?min）， D、v （NH3）=0.02 mol/（L?s）=1.2mol/（L?min），速率之比等于化学计量数之比，故v（H2）=v（NH3）=×1.2mol/（L?min）=1.8mol/（L?min）， 版权所有：中华资源库 www.ziyuanku.com
故D反应最快，温度最高， 故选D． 点评： 本题考查反应快慢的比较、影响速率的因素等，难度不大，判断反应快慢是关键，注意掌握反应快慢的比较，1、归一法，即注意转化同一物质表示的速率进行比较，2、比值法，即某物质表示速率与该物质化学计量数的比值，比值越大，反应越快． 9．（3分）（2010秋?宣城期末）设C+CO2?2CO；△H＞0，反应速率为v1；N2+3H2?2NH3；△H＜0，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（ ） A．同时增大 B． 同时减小 v1增大，v2减小 C．D．v 1减小，v2增大 考点： 化学反应速率的影响因素． 专题： 化学平衡专题． 分析： 化学反应中，无论是吸热反应还是放热反应，无论是正反应还是逆反应，温度升高时，化学反应速率都增大． 解答： 解：对于CO2+C=2CO是吸热反应，反应速率为v1，升高温度，反应速率增大，对于N2+3H2=2NH3是放热反应，反应速率为 v2，升高温度，反应速率增大，即化学反应中，无论是吸热反应还是放热反应，温度升高时，活化分子的百分含量增大，化学反应速率都增大，故选A． 点评： 本题考查化学反应速率的影响因素，题目难度不大，本题注意无论是吸热反应还是放热反应，无论是正反应还是逆反应，温度升高时，化学反应速率都增大． 10．（3分）（2015?房山区一模）在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X（g）?2Y（g）+Z（g）中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（ ） A．B． C． D． 考点： 产物百分含量与压强的关系曲线． 专题： 化学平衡专题． 分析： 一定温度下，增大压强，反应速率增大，到达平衡的时间缩短，该反应正反应是体积增大的反应，平衡向逆反应移动，平衡时Z的物质的量减小，据此结合选项解答． 解答： 解：A、图象中压强p1到达平衡时间短，故图象中p1＞p2，与题意不符，故A错误； B、图象中压强p2到达平衡时间短，图象中p1＜p2，增大压强，平衡时生成物Z的物质的量减小，与实际相符，故B正确； C、图象中压强p1到达平衡时间短，故图象中p1＞p2，与题意不符，故C错误； D、图象中压强p2到达平衡时间短，图象中p1＜p2，增大压强，平衡时生成物Z的物质的量增大，与实际不相符，故D错误； 故选B． 点评： 本题考查化学平衡移动图象题，难度中等，注意根据：“先拐先平数值大”判断图象中 版权所有：中华资源库 www.ziyuanku.com
压强大小． 11．（3分）（2009?天心区校级模拟）在容积相同的A、B两个密闭容器中，分别充入2molSO2和1molO2，使它们在相同温度下发生反应：2SO2+O2?2SO3并达到平衡．在反应过程中，若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，当A中的SO2的转化率为25%时，则B容器中SO2的转化率应是（ ） 25% 12.5% A．B． 大于25% C． 小于25% D． 考点： 化学平衡的影响因素． 专题： 化学平衡专题． 分析： 在相同温度下发生反应2SO2+O2?2SO3，该反应为气体物质的量减小的反应，若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，则随着反应的进行，A的压强逐渐减小，达平衡时，B容器压强大于A容器压强，根据压强对平衡移动的影响分析． 解答： 解：2SO2+O2?2SO3反应为气体物质的量减小的反应， 若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，则随着反应的进行，A的压强逐渐减小， B容器压强大于A容器压强， 增大压强，平衡向正反应方向移动， 当A中的SO2的转化率为25%时，则B容器中SO2的转化率应是大于25%， 故选B． 点评： 本题考查化学平衡的影响因素，题目难度中等，注意根据反应方程式的特点把握压强对平衡移动的影响． 12．（3分）（2012秋?芜湖期中）在水溶液中进行的反应：3KSCN+FeCl3?Fe（SCN）3+3KCl，当达到平衡时，（从离子方程式的角度回答）下列说法错误的是（ ） A．加入一定量的铁粉，充分振荡后，溶液颜色变浅 加入一定量的NaOH溶液，有红褐色沉淀产生，溶液颜色变浅 B． 加入少量的KCl固体，平衡左移，溶液颜色变浅 C． D．加水稀释，平衡左移，溶液颜色变浅 考点： 化学平衡的影响因素． 专题： 化学平衡专题． 3+分析： A、加入一定量的铁粉，铁与铁离子反应，溶液中Fe浓度降低； B、Fe与OH生成Fe（OH）3沉淀，导致Fe浓度降低； ﹣3+C、根据实际参加反应的离子浓度分析，加入少量KCl固体，溶液中Fe、SCN浓度不变； D、结合平衡常数分析，加水稀释，离子浓度降低，反应物浓度系数次幂的乘积降低更多； 3+解答： 解：A、加入一定量的铁粉，铁与铁离子反应，溶液中Fe浓度降低，平衡向左移动，溶液颜色变浅，故A正确； B、Fe与OH生成Fe（OH）3红褐色沉淀，导致Fe浓度降低，平衡向左移动，溶液颜色变浅，故B正确； C、加入少量KCl固体，溶液中Fe、SCN浓度不变，K和Cl不参加反应，平衡不移动，溶液颜色不变，故C错误； 版权所有：中华资源库 www.ziyuanku.com
3+﹣3+﹣3+3+﹣3++﹣ D、加水稀释，离子浓度降低，溶液颜色变浅，c（SCN）?c（Fe）降低更多，平衡左移，故D正确； 故选C． 点评： 本题考查学生对平衡移动原理的理解，比较基础，注意（3）中根据平衡常数理解平衡移动． 13．（3分）（2013秋?长清区校级期中）在密闭容器中发生如下反应：xA（g）+yB（g）?zC（g），平衡时测得A的浓度为0.6mol/L，保持温度不变将容器的容积缩小到原来的一半，再达平衡时测得A的浓度为1.0mol/L，下列判断正确的是（ ） A．x+y＜z B． 平衡向正反应方向移动 A的转化率减小 C．D． C的体积分数下降 考点： 化学平衡的影响因素；化学平衡的计算． 专题： 化学平衡专题． 分析： 平衡时测得A的浓度为0.6mol/L，保持温度不变将容器的容积缩小到原来的一半，如平衡不移动，则A的浓度应增大为1.2mol/L，而此时为1.0mol/L，则说明增大压强平衡向正方向移动，以此进行判断． 解答： 解：平衡时测得A的浓度为0.6mol/L，保持温度不变将容器的容积缩小到原来的一半，如平衡不移动，则A的浓度应增大为1.2mol/L，而此时为1.0mol/L，则说明增大压强平衡向正方向移动， A．增大压强平衡向正方向移动，说明反应物气体的计量数之和大于生成物气体的计量数，应为x+y＞z，故A错误； B．由以上分析可知平衡向正反应方向移动，故B正确； C．平衡向正方向移动，A的转化率增大，故C错误； D．平衡向正方向移动，C的体积分数增大，故D错误； 故选B． 点评： 本题考查化学平衡移动知识，题目难度不大，注意从浓度的变化的角度判断平衡移动的方向，结合压强对平衡移动的影响分析． 14．（3分）（2015春?衡水校级期中）在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表：下列说法错误的是（ ）
X T Z 物质 ﹣10.1 0.2 0 初始浓度/mol?L ﹣10.05 0.05 0.1 平衡浓度/mol?L A．反应达到平衡时，X的转化率为50% ﹣ 反应可表示为X+3Y?2Z，其平衡常数为1600（mol/L）2 B． 改变温度可以改变此反应的平衡常数 C． D．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 考点： 化学平衡的计算． 专题： 化学平衡专题． 分析： A．根据转化率=计算； 3﹣3+ 版权所有：中华资源库 www.ziyuanku.com