发布时间 : 星期六 文章山东省济南市长清一中2013-2014学年高二（上）期中化学试卷（理科）更新完毕开始阅读
2013-2014学年山东省济南市长清一中高二（上）期中化学试卷
（理科）
一．选择题（每题只有一个选项正确，每小题3分，共计60分） 1．（3分）（2013秋?长清区校级期中）关于化学平衡常数，下列说法正确的是（ ） A．化学平衡常数不随反应物或生成物的浓度的改变而改变 催化剂不能改变平衡常数的大小，平衡常数越大，反应一定越容易进行 B． 对于一个处于平衡状态的化学反应来说，平衡常数发生变化，化学平衡不一定发生移动 C． D．温度越高，K值越大 2．（3分）（2012秋?芜湖期中）已知反应CO（g）=C（s）+1/2O2（g）的△H＞0．设△H和△S都不随温度而变，下列说法中正确的是（ ） A．任何温度下都是非自发变化 B． 高温下是自发变化 任何温度下都是自发变化 C．D． 低温下是自发变化 3．（3分）（2013秋?广东期末）已知反应A2（g）+2B2（g）?2AB2（g）的△H＜0，下列说法正确的是（ ） A．升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 达到平衡后，升温或增大压强都有利于该反应平衡正向移动 B． 升高温度有利于反应速率增加，从而缩短达到平衡的时间 C． D．达到平衡后，降温或减小压强都有利于该反应平衡正向移动 4．（3分）（2012?安图县校级模拟）对可逆反应2A（s）+3B（g）?C（g）+2D（g）△H＜0，在一定条件下达到平衡，下列有关叙述正确的是（ ） ①增加A的量，平衡向正反应方向移动
②升高温度，平衡向逆反应方向移动，v（正）减小 ③压强增大一倍，平衡不移动，v（正）、v（逆）不变 ④增大B的浓度，v（正）＞v（逆） ⑤加入催化剂，B的转化率提高． ①② ④ ③ ④⑤ A．B． C． D． 5．（3分）（2015春?菏泽期中）可逆反应N2+3H2?2NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示．下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是（ ） A．B． V正（N2）=2V逆（NH3） 3V正（N2）=V正（H2） 2V正（H2）=3V逆（NH3） C．D．V （N2）=3V（H2） 6．（3分）（2013?天心区校级模拟）合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为：CO（g）+H2O（g）
CO2（g）+H2（g）△H＜0反应达到平衡后，
D． 更换催化剂 为提高CO的转化率，下列措施中正确的是（ ） A．增加压强 B． 降低温度 C． 增大CO的浓度 版权所有：中华资源库 www.ziyuanku.com
7．（3分）（2010?潍坊模拟）一定条件下，在密闭容器中，能表示反应X（g）+2Y（g）?2Z（g），一定达到化学平衡状态的是（ ） ①X、Y、Z的物质的量之比为1：2：2 ②X、Y、Z的浓度不再发生变化 ③容器中的压强不再发生变化
④单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y． ①② ①④ ②③ ③④ A．B． C． D． 8．（3分）（2012秋?芜湖期中）在四个相同的容器中，不同的温度下（其它条件相同）进行合成氨的反应，根据下列在相同时刻测得的结果判断，该反应所处的温度最高的是（ ） A．B． v （H2）=0.6 mol/（L?min） v（NH3）=0.4 mol/（L?min） v （N2）=0.3 mol/（L?min） C．D． v （NH3）=0.02 mol/（L?S） 9．（3分）（2010秋?宣城期末）设C+CO2?2CO；△H＞0，反应速率为v1；N2+3H2?2NH3；△H＜0，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（ ） A．同时增大 B． 同时减小 v1增大，v2减小 C．D．v 1减小，v2增大 10．（3分）（2015?房山区一模）在一定温度不同压强（P1＜P2）下，可逆反应2X（g）?2Y（g）+Z（g）中，生成物Z在反应混合物中的体积分数（ψ）与反应时间（t）的关系有以下图示，正确的是（ ） A．B． C． D． 11．（3分）（2009?天心区校级模拟）在容积相同的A、B两个密闭容器中，分别充入2molSO2和1molO2，使它们在相同温度下发生反应：2SO2+O2?2SO3并达到平衡．在反应过程中，若A容器保持体积不变，B容器保持压强不变，当A中的SO2的转化率为25%时，则B容器中SO2的转化率应是（ ） 25% 12.5% A．B． 大于25% C． 小于25% D． 12．（3分）（2012秋?芜湖期中）在水溶液中进行的反应：3KSCN+FeCl3?Fe（SCN）3+3KCl，当达到平衡时，（从离子方程式的角度回答）下列说法错误的是（ ） A．加入一定量的铁粉，充分振荡后，溶液颜色变浅 加入一定量的NaOH溶液，有红褐色沉淀产生，溶液颜色变浅 B． 加入少量的KCl固体，平衡左移，溶液颜色变浅 C． D．加水稀释，平衡左移，溶液颜色变浅 版权所有：中华资源库 www.ziyuanku.com
13．（3分）（2013秋?长清区校级期中）在密闭容器中发生如下反应：xA（g）+yB（g）?zC（g），平衡时测得A的浓度为0.6mol/L，保持温度不变将容器的容积缩小到原来的一半，再达平衡时测得A的浓度为1.0mol/L，下列判断正确的是（ ） A．x+y＜z B． 平衡向正反应方向移动 A的转化率减小 C．D． C的体积分数下降 14．（3分）（2015春?衡水校级期中）在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如表：下列说法错误的是（ ）
X T Z 物质 ﹣10.1 0.2 0 初始浓度/mol?L ﹣10.05 0.05 0.1 平衡浓度/mol?L A．反应达到平衡时，X的转化率为50% ﹣ 反应可表示为X+3Y?2Z，其平衡常数为1600（mol/L）2 B． 改变温度可以改变此反应的平衡常数 C． D．增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大 15．（3分）（2007?淄博三模）可逆反应aX（g）+bY（g）?cZ（g）在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率（v）﹣时间（t）图象如图．下列说法正确的是（ ）
A．若a+b=c，则t0时只能是增大反应体系的压强 若a+b=c，则t0时只能是加入催化剂 B． 若a+b≠c，则t0时只能是加入催化剂 C． D．若a+b≠c，则t0时只能是增大体系的压强 16．（3分）（2013秋?长清区校级期中）下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（ ） A．密闭、低温是存放氨水的必要条件 实验室常用排饱和食盐水法收集氯气 B． 增大压强，有利于SO2与O2反应生成SO3 C． D．加催化剂，使N2和H2在一定条件下转化为NH3 17．（3分）（2014春?海南校级期中）对于任何一个化学平衡体系，采取下列措施一定会使平衡发生移动的是（ ） A．加入一种反应物 B． 增大体系的压强 升高温度 C．D． 使用催化剂 版权所有：中华资源库 www.ziyuanku.com
18．（3分）（2009?大连模拟）在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）?2Z（g），已知 X2、Y2、Z的起始浓度分别为 0.1mol/L，0.3mol/L，0.2mol/L，在一定的条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（ ） A．Z为0.3mol/L B． C． D． Z为0.4mol/L Y2为0.4mol/L X2为0.2mol/L 19．（3分）（2013秋?长清区校级期中）在新制的氯水中存在平衡：Cl2+H2O?H+Cl+HClO，若向氯水中投入少量碳酸钙粉末，溶液中发生的变化是（ ） ++ A．B． H浓度增大，HClO浓度增大 H浓度减小，HClO浓度减小 + H+浓度增大，HClO浓度减小 C．D． H浓度减小，HClO浓度增大 20．（3分）（2013秋?长清区校级期中）一定温度下在密闭容器内进行着某一反应，X气体、Y气体的物质的量随反应时间变化的曲线如图．下列叙述中正确的是（ ）
+
﹣
A．反应的化学方程式5Y?X t1时，Y的浓度是X浓度的1.5倍 B． t2时，正、逆反应速率相等 C． D．t3时，增大压强，v（正）增大，v（逆）减小
二、非选择题（共40分） 21．（8分）（2014秋?岑巩县校级期末）在一定条件下，可逆反应：mA+nB?pC达到平衡，若：
（1）A、B、C都是气体，减少压强，平衡向正反应方向移动，则m+n和p的关系是 ．
（2）A、C是气体，增加B的量，平衡不移动，则B为 态．
（3）A、C是气体，而且m+n=p，增大压强可使平衡发生移动，则平衡移动的方向是 ．
（4）加热后，可使C的质量增加，则正反应是 反应（填“放热”或“吸热”）． 22．（18分）（2013秋?长清区校级期中）二氧化硫是常用的化工原料，工业上常用它来制取硫酸．反应之一是：
2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=﹣196.6KJ/mol，回答下面的问题： （1）反应在恒温、恒压下的容积可变的密闭容器中进行，若开始时放入1molO2和2molSO2，到达平衡时生成1.2molSO3，则平衡时SO2的转化率为 ；若再向容器中放入2molO2和4molSO2，到达平衡后生成的SO3物质的量为 mol．
（2）恒温恒容下向该平衡体系中通入氩气平衡向 移动，恒温恒压下通入氩气平衡 移动．（填“正反应”、“逆反应”或“不”）
（3）某温度下向体积为8L的密闭容器中通入SO2和O2发生反应，上述反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，回答下列问题：
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