2015年中考化学二轮专项复习练习 溶液的计算

发布时间 : 星期五 文章2015年中考化学二轮专项复习练习 溶液的计算更新完毕开始阅读

20.(1)0.2g;(2)3.5g;(3)10% 【解析】

试题分析:解:(1)反应生成的氢气的质量为:2.24L ×0.09g/L=0.20g (2)设参加反应的金属锌的质量为X,生成硫酸锌的质量为Y Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑ 65 161 2 X Y 0.2g

65:2=X:0.2g 161:2=Y:0.2g X=6.5g Y=16.1g

反应结束后,过滤,滤渣的质量为:10.0g-6.5g==3.5g (3)反应后溶液的质量为154.7g+10g-3.5g-0.2g=161.0g 反应后所得溶液的溶质质量分数为:16.1g?100%?10% 161.0 答:反应生成的氢气的质量0.2g; 反应结束后,过滤,滤渣的质量为3.5g; 反应后所得溶液的溶质质量分数为10% 考点:根据化学方程式的计算 21.(1)4.4g;(2)63.3%;(3)7.3% 【解析】

试题分析:盐酸中溶质的质量由表中数据可以判断生成二氧化碳的质量,根据二氧化碳的质量可以计算碳酸钙的质量、稀盐酸中氯化氢的质量,进一步可以计算水垢中碳酸钙的质量分数和所用稀分数.

(1)从图中可以看出15.8g水垢与盐酸反应后生成CO2最多是4.4g. (2)设碳酸钙的质量为x,氯化氢的质量为y, CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑, 100 73 44 x y 4.4g

=

=

x=10g,y=7.3g,

水垢中碳酸钙的质量分数是:

×100%=63.3%,

答:水垢中碳酸钙的质量分数是63.3%. (3)所用稀盐酸中溶质质量分数是:

×100%=7.3%,

答:所用稀盐酸中溶质质量分数是7.3%.

考点:根据化学反应方程式的计算;有关溶质质量分数的简单计算. 22.(1)2.2g ;(2)66.7%;14.8% 【解析】

试题分析:(1)1.1L×2.0g/L=2.2g (-------1分)

(2)解:设样品中碳酸钙的质量为x , 生成氯化钙的质量为y(-------1分) CaCO3+2HCl = CaCl2+H2O+CO2↑ 100 111 44

x y 2.2g 100/44 = x/2.2g x=5g

9

111/44 = y/2.2g y=5.55g

样品中碳酸钙的质量分数:5g/7.5g ×100%≈66.7%(-------1分)

反应所得溶液中溶质的质量分数为:5.55g/(5g +34.7g-2.2g )×100%≈14.8% (-------1分)

答:石灰石中CaCO3的质量分数为66.7%,反应所得溶液中溶质的质量分数为14.8% 考点:根据化学方程式的计算

10

联系合同范文客服:xxxxx#qq.com(#替换为@)