发布时间 : 星期四 文章山东省实验中学2019届高三模拟考试理科综合试题及答案更新完毕开始阅读
25．(20分)A和B两个小球中间夹有一根短而硬(即劲度系数很大)的轻质弹簧，与二者接触而不固连．让A、B压紧弹簧，并将它们锁定，此时弹簧的弹性势能为已知的定值E0．通过遥控可解除锁定，让弹簧恢复至原长并释放其弹性势能，设这一释放过程的时间极短，A、B的质量分别为m1、m2，A初始位置距地面为H(未知)，已知重力加速度为g. (1)若将A、B由静止解除锁定，求A小球上升的高度
(2)若让A、B由静止开始自由下落，撞击地面后以原速率反弹，反弹后当竖直向上运动到某高度处刻解除锁定，弹簧短时间恢复原长时B球的速度恰好为零，求H满足的条件及小球A上升的高度(以初始位置为起点)
26．(15分)某化学小组在查阅文献及实验探究的基础上，深刻地认识了卤素的性质。 I．F2与C12的相似性。1971年N．H．Studier和E．H．Appelman从冰(－40℃)的氟化作用中首次发现F2、C12与水的反应相似。
(1)写出氟气与水发生上述反应的化学方程式_____________________________________。 II．次氯酸钠和氯酸钾的制备。按图装配仪器并检查装置的气密性。
第一步：在锥形瓶内放约3g MnO2粉末，安全漏斗深入试管底部；
第二步：在管6中放4mL 6mol·L-1KOH溶液(放热水浴中)，管7中放4mL 2mol· L-1NaOH溶液(放冰水浴中)。打开控制夹3，关闭控制夹4；
第三步：由漏斗加入15mL 9mol·L-1HC1溶液，缓慢加热，控制氯气均匀产生。热水浴温度控制在323K～328K；
第四步：一段时间后，停止加热，……
(2)锥形瓶中用小试管的优点为_________________________________________________。 (3)停止加热后的操作是____________________________________，再将管6和管7拆下。 (4)查阅文献资料知道，将NaC1O溶液加热，NaC1O分解可生成NaC1O3，据此推断若将
KC1O3加热至673K，其分解的化学方程式为_____________________________________。 Ⅲ．C1-、Br-、I-的混合液中C1-的鉴定
已知：Ksp(AgC1)=1.8×10-10 Ksp(AgBr)=5.4×10-13 Ksp(AgI)=8.5×10-17
?Ag?NH3???2???7 K稳?Ag?NH3?2???1.0?10???Ag???NH?HO?232??第一步：取2-3滴C1-、Br-、I-的混合液，加1滴6mol·L-1HNO3溶液酸化，滴加0．1mol·L-1AgNO3
溶液至沉淀完全，加热2min，离心分离，弃去溶液：
第二步：在沉淀中加入5～10滴2mol·L-1NH3·H2O溶液，剧烈搅拌，并温热1min，离心沉降，移清液于另一只试管中。 (5)已知AgBr(s)?2NH3?H2O???，设平衡时[Ag(NH3)2]+AgNH?Br?2H??32?2O??浓度为0.1mol·L-1，则溶解AgBr沉淀所需氨水的最低浓度约为_______mol·L-1(0.18512?0.43)。
(6)根据上述计算，可推知清液中溶质主要成分的化学式为_________________________。 第三步：清液用6mol·L-1HNO3酸化，
(7)现象是_______________________________________________，证实C1-存在。反应的离子方程式为__________________________________________________。
27．(14分)元素周期表中的28号元素Ni有重要的用途，它有良好的耐高温、耐腐蚀、防锈功能，在电池、催化剂方面也有广泛应用。工业上以硫化镍矿(含少量杂质硫化铜、硫化亚铁)为原料制备并精制镍的基本流程如下：
已知：电极电位(E)能体现微粒的氧化还原能力强弱，如： H2-2e-=2H+
E=0．00V
Cu-2e-=Cu2+ Ni-2e-=Ni2+
E=0.34V E=-0.25V
Fe-2e-=Fe2+ E=-0．44V
(1)镍在周期表中的位置为_______________________________。 (2)高镍矿破碎细磨的作用______________________________________。
(3)焰色反应实验可以用光洁无锈的镍丝代替铂丝蘸取化学试剂灼烧，原因是_________________________________________________________。
(4)造渣除铁时发生的化学反应方程式___________________________________（产物以氧化形式表示)。
(5)电解制粗镍时阳极发生的主要电极反应式_____________________________________。 (6)工业上由NiSO4溶液制得Ni(OH)2后，再滴加NaC1O溶液，滴加过程中发生反应的离子方程式为_________________________________________________________。
(7)电解精炼镍的过程需控制PH为2～5，试分析原因______________________________，阳极泥的成分为________________(写名称)。
28．(14分)(1)氮氧化物是形成光化学烟雾和酸雨的一个重要原因，用CH4催化还原NOx可在一定程度上消除氮氧化物的污染。 已知：CH4(g)?4NO(g)2N2(g)?CO2(g)?2H2O(g) △H=－1160kJ·mol-1 4NO(g)
△H=+293kJ·mol-1
2NO2(g)?N2(g)则该条件下，CH4催化还原NO2消除污染的热化学方程式为________________________。 (2)乙炔(CH≡CH)是重要的化工原料。工业上可用甲烷裂解法制取乙炔：
2CH4(g)2CH4(g)C2H2(g)?3H2(g)同时发生副反应： C2H4(g)?2H2(g)
甲烷裂解时，几种气体平衡时分压(Pa)的对数即lgP与温度(℃)之间的关系如图所示。根据右图判断，反应
2CH4(g)C?)2H2(g3H)H___0(填△“>”或“<”)。 2( gC2H4(g)?2H2(g)的平衡常数Kp=_______[注：用平衡分压(Pa)
1725℃时，向恒容密闭容器中充入CH4，达到平衡时CH4生成C2H2的平衡转化率为_____。该温度下，2CH4(g)代替平衡浓度(mol·L-1)进行计算]。
(3)利用在特定条件下用铂电极(阳极为铂丝)电解饱和硫酸氢钾溶液的方法制备K2S2O8(过二硫酸钾)。在低温下电解液中主要含有K+、H+和HSO4离子，电流通过溶液后发生反应。阳极区电极反应式为______________________________，X为_________
?交换膜(填“质子”、“阳离子”或“阴离子”)，当电路中通过0.2mol e-时，两边溶液质量的变化差为_________。
(4)甲烷燃料电池采用铂为电极，两电极上分别通入CH4和O2，电解质溶液为300mL 1.0mol·L-1的NaOH溶液。当O2通入量为8．96L(标准状况)且反应完全时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_______________________________。
29．研究发现，某突变型水稻叶片的叶绿素含量约为野生型的一半，但固定CO2酶的活性显著高于野生型。下图显示两者在不同光照强度下的CO2吸收速率。请回答：
(1)光照强度为a时野生型水稻光合作用固定CO2的速率_________(填“大于”“等于”或“小于”)光照强度为b时突变型水稻光合作用消耗CO2的速率。
(2)光照强度低于P时，限制突变型光合作用速率的主要环境因素是__________________，该阶段___________(填“野生型”或“突变型”)水稻CO2固定速率较高，原因是：_______________________________________________________________。
(3)研究表明突变型水稻更适于生长在高温、干旱环境，可能的原因是：________________________________________________________________________。 30．下图表示HIV感染人体后，体液中HIV浓度和T细胞数量的变化过程。回答下列问题：