发布时间 : 星期二 文章2018届吉林省长春市高三上学期第五次月考(一模)试题 化学更新完毕开始阅读
吉林省长春市2018届高三化学上学期第五次月考（一模）试题
7．《本草纲目》中的“石碱”条目下写道：“采蒿蓼之属，晒干烧灰，以水淋汁，每百引入粉面二三斤，久则凝淀如石，浣衣发面，甚获利也” 。这里的“石碱”是指 A．KOH B．KAl(SO4)2 C．KHCO3 D．K2CO3 8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．用石墨作电极电解食盐水时，若阴极得到2NA个电子，则阳极一定产生22.4 LCl2（已折换算成标准状况下的体积）
B．2 L 0.05 mol·L乙醇溶液中含有H原子数目为0.1NA C．4.0 g H2O与D2O的混合物中所含中子数为2NA
D．常温下，1 mol的NaHCO3固体中HCO3的个数必定小于NA 9．下列关于化学反应的描述正确的是
A．NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后显中性： Ba＋2OH＋2H＋SO4===BaSO4↓＋2H2O
B．向Fe2(SO4)3溶液中通入足量Na2S溶液：2Fe＋S===2Fe＋S↓
C．强碱溶液中，用次氯酸钠与Fe(OH)2反应是湿法制备高铁酸钠的最主要过程，可表示为：
2ClO＋Fe(OH)2===FeO4＋2Cl＋2H
D．将少量二氧化碳通入次氯酸钠溶液中：CO2＋H2O＋2ClO===CO3＋2HClO 3－110．已知：①CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g) ΔH1=－a kJ·mol
2
1－1
②CO(g)＋O2(g)===CO2(g) ΔH2=－b kJ·mol
21－1
③H2(g)＋O2(g)===H2O(g) ΔH3=－c kJ·mol
2
1－1
④H2(g)＋O2(g)===H2O(l) ΔH4=－d kJ·mol下列叙述正确的是
2 A．由上述热化学方程式可知ΔH3<ΔH4 B．H2的燃烧热为d kJ·mol
C．CH3OH(g)===CO(g)＋2H2(g) ΔH=( a- b-2c)kJ·mol
D．当CO和H2的物质的量之比为1∶2时，其完全燃烧生成CO2和H2O(l)时，放出Q kJ热量，则混合气中CO的物质的量为
－1
－1
－
2—
－
2—
－
＋
3＋
2－
2＋
2＋
－
＋
2－
－
18
－1
Qb＋2cmol
11．如图是利用一种微生物将废水中的有机物(如淀粉)和废气NO
的化学能直接转化为电能，下列说法中一定正确的是 A．质子透过阳离子交换膜由右向左移动
- 1 -
B．与X相连接是用电器标有“＋”的接线柱
C．M电极反应式：(C6H10O5)n＋7nH2O－24ne===6nCO2↑＋24nH
D．当M电极微生物将废水中16.2 g淀粉转化掉时，N电极产生134.4 L N2（标况下） 12．如表实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 选项 A 实验 向装有石灰石的简易启普发生器中加入现象 苯酚钠溶液产生结论 酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚 非金属性：Cl＞Br＞I 碱性：NaOH＞NH3·H2O＞Al(OH)3 说明Ksp(Ag2SO4)＞－
＋
浓醋酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液中 浑浊 将氯水加入到NaBr溶液中，所得混合溶先无色NaBr溶液变黄色、后下层溶液显紫红色 AlCl3溶液中出现白色浑浊 出现黑色沉淀 B 液加入到KI和CCl4混合溶液中，振荡、静置 C 向装有固体NaOH试管中加入浓氨水，产生的气体通入到AlCl3溶液中， 向稀硫酸和硫化钠的混合溶液中滴入少量AgNO3溶液 D Ksp(Ag2S) 13．部分氧化的Fe-Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.76 g,经如下处理:
下列说法不正确的是
A．滤液A中的阳离子为Fe、H B．样品中铁元素的质量为2.24 g C．样品中CuO的质量为4.0 g D．V=448 mL
26．(16分)以硼镁泥为原料制取的硫酸镁可用于印染、造纸、医药等工业。硼镁泥是一种工业废料，主要成分是MgO(占40%)，还有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质。从硼镁泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：
2+
+
(1)实验中需用3 mol·L－1的硫酸500 mL，若用98%的浓硫酸(ρ＝1.84 g·mL－1)来配制，量
- 2 -
取浓硫酸时，需使用的量筒的规格为 ________(填字母)。
A．10 mL B．20 mL C．50 mL D．100 mL
(2)加入的NaClO可与Mn反应，方程式为Mn＋ClO＋H2O===MnO2↓＋2H＋Cl,
欲使2moL Mn2＋被氧化则至少需要氧化剂NaClO质量为______g;还有一种离子也会被NaClO氧化，该反应的离子方程式为______________________________________。 (3)滤渣的主要成分除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外，还含有________、_________。 (4)在“除钙”步骤前，若要检验混合液中是否还存在Fe，简述检验方法：
____________________________________________________________________________。 (5)已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表(溶解度单位为g/100 g水)：
温度/℃ MgSO4 CaSO4 40 30.9 0.210 50 33.4 0.207 60 35.6 0. 201 70 36.9 0.193 2＋
2＋
2＋
－
＋
－
“除钙”是将MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根据上表数据，简要说明除钙的操作步骤：蒸发浓缩、_________。“操作Ⅰ”是将滤液继续蒸发浓缩，冷却结晶，__________，便得到了MgSO4·7H2O。
(6)若实验中提供的硼镁泥共100 g，得到的MgSO4·7H2O为86.1 g，则MgSO4·7H2O的产率为__________。
27．(12分)Ⅰ.SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中，只存在S—F键，已知1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，F—F键能为160 kJ·mol－1，S—F键能为330 kJ·mol－
1
，试写出S(s)和F2(g)反应生成SF6(g)的热化学方程式_______________________________。
Ⅱ.V、W、X、Y、Z是由四种短周期元素中的2种或3种组成的5种化合物，其中W、X、Z均由2种元素组成，X是导致温室效应的主要气体，Z是天然气的主要成分，Y、W都既能与酸反应，又能与强碱溶液反应。上述5种化合物涉及的四种元素的原子序数之和等于28；V由一种金属元素A和两种非金属元素B与C组成，其化学式构成为A（BC3）3 。它们之间的反应关系如下图：
(1)写出物质W的一种用途： 。 (2)写出V与足量NaOH溶液反应的化学方程式： 。 (3)将少量的X通入某种物质的水溶液中可以生成Y，该反应的离子方程式为________________________________________________________________________。 (4) 写出气体X的结构式__________。
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