发布时间 : 星期五 文章2012东城区高三一模理综(化学)更新完毕开始阅读
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市东城区2011-2012学年度第二学期高三综合练习(一)
化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Ca 40 6. 下列说确的是
A. 垃圾资源化的主要途径是卫生填埋
B. 在日常生活中，化学腐蚀是造成钢铁腐蚀的主要原因 C. 推广使用新能源，可以减少二氧化碳等温室气体的排放 D. 人造纤维、合成纤维和光导纤维都是有机高分子化合物
7. aAn+、bB(n+1)+、cCn-、dD(n+1)-电子层结构相同。关于A、B、C、D四种元素叙述正确的是 A. 气态氢化物的稳定性：D > C
B. 一定都是短周期元素
C. 单质的还原性：B > A D. 原子序数：B > A > C > D 8. 下列各项中“操作或现象”能达到预期“实验目的”的是 选项 A 实验目的 检验碳与浓硫酸反应后的气体产物 证明蛋白质在某些无机盐溶液作用下发生变性 操作或现象 将产生的气体依次通过无水CuSO4、澄清石灰水和品红溶液 向鸡蛋清溶液中加入饱和硫酸钠溶液，有沉淀析出；再把沉淀加入蒸馏水中 将少量溴乙烷与NaOH溶液混合共热，充分反应并冷C 检验溴乙烷中的溴元素 却后,向上层清液中加稀HNO3酸化，再滴加AgNO3溶液 D 证明溶液中存在平衡: Fe3+ + 3SCN-将1 mL KSCN溶液与1 mL 同浓度 FeCl3溶液充分混B Fe(SCN)3 合；再继续加入KSCN溶液，溶液颜色加深 9. 下列实验过程中，始终无明显现象的是 A. Cl2通入Na2CO3溶液中 C. NH3通入AgNO3溶液中 10. 在密闭容器中发生反应：X＋3Y
B. CO2通入CaCl2溶液中 D. SO2通入Ba(NO3)2溶液中 2Z（该反应放热），
其中Z呈气态，且Z在平衡混合气中的体积分数(Z%)与温度（T）、压强（P）的关系如图。下列判断正确的是 A. T1大于T2 B. Y一定呈气态
C. 升高温度，该反应的化学平衡常数增大
D. 当n(X):n(Y):n(Z)＝1:3:2时，反应一定达到平衡状态
11. 常温下，将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，实验信息如下：
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实验编号 甲 乙 c(HA)/mol·L1 0.1 c1 －c(NaOH)/mol·L1 0.1 0.2 －反应后溶液pH pH= 9 pH=7 下列判断不正确的是 ．．．A. c1一定大于0.2 mol·L-1 B. HA的电离方程式是HA
H+ + A
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C. 甲反应后溶液中：c(Na+) > c(OH) > c(A) > c(H+) D. 乙反应后溶液中：c(Na+) < c(HA) + c(A)
12. 强电解质甲、乙、丙、丁分别溶于水，电离出NH4、Ba2、Mg2、H、OH、Cl、
HCO3、SO42（每种溶液中溶质电离出的离子各不相同）。已知：① 甲溶液分别与其它三种溶液混合，均产生白色沉淀；② 0.1 mol·L1乙溶液中c(H)>0.1 mol·L1；③ 向丙溶液中滴入AgNO3溶液，产生不溶于稀HNO3的白色沉淀。下列结论不正确的是 ．．．A. 四种物质中一定有共价化合物 B. 四种物质中一定有Ba(OH)2 C. 丙溶液中含有NH4+ D. 丁溶液中含有HCO3-
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25.(14分) 卤化物和卤酸盐在工业生产中有着重要的作用。某小组为探究其中一些盐的性质，查阅资料并进行实验。 查阅资料如下：
① BrO3 + 6I + 6H+ = 3I2 + Br+ 3H2O ② 2BrO3 + I2 = 2IO3 + Br2
③ IO3 + 5I + 6H+ = 3I2 + 3H2O ④ 2IO3 + 10Br+ 12H+ = I2 + 5Br2 + 6H2O 实验如下：
步骤 ⅰ.向盛有30 mL 0.2 mol·L-1 KI溶液的锥形瓶中依次滴入几滴淀粉溶液和足量稀硫酸，再用滴定管逐滴加入KBrO3溶液 ⅱ.继续向上述溶液中滴入KBrO3溶液 请回答：
（1）步骤ⅰ开始时发生的反应如资料①所示，溶液中I完全被氧化时转移 mol e，
该反应中硫酸表现出的化学性质是 。
（2）上述资料中的反应 （填序号）可表示步骤ⅱ中的反应，通过该反应
（填“能”或“不能”）说明碘的非金属性强于溴，原因是 。 （3）根据资料中的反应①~④并结合所学知识，判断IO3、BrO3、I2、Br2的氧化性由强到
弱的顺序是 ；KBrO3溶液与KBr溶液在酸性条件下反应的离子方程式是 。
（4）若用y表示锥形瓶中含碘物质的物质的量 ，用x表示所滴入KBrO3的物质的量，在下图
中画出上述整个实验过程中y随x的变化曲线（要求：在图中标出终点坐标）。
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现象 随着KBrO3溶液滴入，溶液由无色变为蓝色并逐渐加深,最终保持不变 溶液的蓝色逐渐褪去
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26. (14分)某小组根据工业生产原理设计如下转化关系，以获取烧碱和金属钛(Ti)。
烧碱 O2 饱和食盐水 焦炭 Cl2 Ⅰ H2 燃料电池 TiO2 Ⅱ TiCl4 CO Na /Ar 550℃ Ⅲ Ti 甲醇 （1） 燃料电池入氧气的电极是 （填“正”或“负”）极，电极反应式是 ；用
该电池电解饱和食盐水，若消耗32 g甲醇，理论上Ⅰ中可生成NaOH ________mol。 （2）如图所示，理论上加入Ⅱ中的TiO2和焦炭的物质的量之比是 ；由TiCl4得到金
属Ti的化学方程式是 。
（3）根据Ⅲ中合成甲醇的反应，该小组保持温度不变，在两个相同的恒容密闭容器中进行
实验，有关实验数据如下： 实验编号 T/℃ 平衡时压强P/MPa Ⅰ Ⅱ 250 250 2 P1 20 40 10 20 90% c a b 起始用量/mol n(H2) n(CO) 平衡时CO的转化率 放出热量/kJ ① P1 4MPa（填“＞”、“＜”或“＝”）； ② 实验Ⅰ条件下合成甲醇的热化学方程式是 。
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