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注意：三种分散系的本质区别：分散质粒子的大小不同。
四、离子反应
1、电离 ( ionization )
电离：电解质溶于水或受热熔化时解离成自由离子的过程。
酸、碱、盐的水溶液可以导电，说明他们可以电离出自由移动的离子。不仅如此，酸、碱、盐等在熔融状态下也能电离而导电，于是我们依据这个性质把能够在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物统称为电解质。 3、电解质与非电解质
①电解质：在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物，如酸、碱、盐等。 ②非电解质：在水溶液里和熔融状态下都不导电的化合物，如蔗糖、酒精等。 4、电解质与电解质溶液的区别：
电解质是纯净物，电解质溶液是混合物。无论电解质还是非电解质的导电都是指本身，而不是说只要在水溶液或者是熔化能导电就是电解质。
5、强电解质：在水溶液里全部电离成离子的电解质。
6、弱电解质：在水溶液里只有一部分分子电离成离子的电解质。 强、弱电解质对比
物质结构 电离程度 溶液时微粒 导电性 物质类别实例 强电解质 离子化合物，某些共价化合物 完全 水合离子 强 大多数盐类、强酸、强碱 弱电解质 某些共价化合物 部分 分子、水合离子 弱 弱酸、弱碱、水 7、强电解质与弱电解质的注意点
①电解质的强弱与其在水溶液中的电离程度有关，与其溶解度的大小无关。例如：难溶的BaS04、CaS03等和微溶的Ca(OH)2等在水中溶解的部分是完全电离的，故是强电解质。而易溶于水的CH3COOH、H3P04等在水中只有部分电离，故归为弱电解质。
②电解质溶液的导电能力的强弱只与自由移动的离子浓度及离子所带的电荷数有关，而与电解质的强弱没有必然的联系。例如：一定浓度的弱酸溶液的导电能力也可能比较稀的强酸溶液强。
③强电解质包括：强酸(如HCl、HN03、H2S04)、强碱(如NaOH、KOH、Ba(OH)2)和大多数盐(如NaCl、 MgCl2、K2S04、NH4C1)及所有的离子化合物和少数的共价化合物。 ④弱电解质包括：弱酸(如CH3COOH)、弱碱(如NH3·H20)、中强酸 (如H3PO4 )，注意：水也是弱电解质。 ⑤共价化合物在水中才能电离，熔融状态下不电离
举例：KHSO4在水中的电离式和熔融状态下电离式是不同的。} ※离子方程式的书写注意事项:
1.非电解质、弱电解质、难溶于水的物质，气体在反应物、生成物中出现，均写成化学式或分式。
－－
? HAc＋OH=Ac＋H2O
? 2.固体间的反应，即使是电解质，也写成化学式或分子式。 ? 2NH4Cl（固）＋Ca(OH)2（固）=CaCl2＋2H2O＋2NH3↑ ? 3.氧化物在反应物中、生成物中均写成化学式或分子式。
－
? SO3＋Ba2+＋2OH=BaSO4↓＋H2O ? CuO＋2H+=Cu2+＋H2O
4.浓H2SO4作为反应物和固体反应时，浓H2SO4写成化学式。 5.H3PO4中强酸，在写离子方程式时按弱酸处理，写成化学式。
6.金属、非金属单质，无论在反应物、生成物中均写成化学式。如：Zn+2H+=Zn2++H2↑ 7. 微溶物作为反应物时,处于澄清溶液中
时写成离子形式;处于浊液或固体时写成化学式。微溶物作为生成物的一律写化学式
如条件是澄清石灰水，则应拆成离子；若给的是石灰乳或浑浊石灰水则不能拆，写成化学式。 9、离子共存问题
凡是能发生反应的离子之间或在水溶液中水解相互促进的离子之间不能大量共存（注意不是完全不能共存，而是不能大量共存）一般规律是：
1、凡相互结合生成难溶或微溶性盐的离子（熟记常见的难溶、微溶盐）；
2、与H+不能大量共存的离子（生成水或弱）酸及酸式弱酸根离子： 氧族有：OH-、S2-、HS-、SO32-、HSO3- 卤族有：F-、ClO-
碳族有：CH3COO-、CO32-、HCO32-、SiO32- 3、与OH-不能大量共存的离子有：
NH42+和HS-、HSO3-、HCO3-等弱酸的酸式酸根离子以及弱碱的简单阳离子（比如：Cu2+、Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+等等）
4、能相互发生氧化还原反应的离子不能大量共存： 常见还原性较强的离子有:Fe3+、S2-、I-、SO32-。
氧化性较强的离子有：Fe3+、ClO-、MnO4-、Cr2O72-、NO3- 10、氧化还原反应
氧化还原反应：凡有元素化合价升降的化学反应就是氧化还原反应 ②、氧化还原反应的判断依据-----有元素化合价变化
失电子总数=化合价升高总数==得电子总数==化合价降低总数。 ③、氧化还原反应的实质------电子的转移(电子的得失或共用电子对的偏移
口诀：失电子，化合价升高，被氧化（氧化反应），还原剂； ．．．
得电子，化合价降低，被还原（还原反应），氧化剂； ．．．
化合价降低，得电子，被还原
氧化剂 + 还原剂 == 还原产物 + 氧化产物
化合价升高，失电子，被氧化
⑥、氧化还原反应中电子转移的表示方法
(1) 双线桥法---表示电子得失结果
(2) 单线桥——表示电子转移情况
第三章金属及其化合物
一、金属的物理通性：常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性。 二、金属的化学性质：
多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。 三、金属化合物的性质： 物质 保存 化性 与 O2 Na 煤油（或石蜡油）中 常温下氧化成Na2O： 4Na + O2 = 2Na2O 点燃生成Na2O2 点燃 2Na + O2 == Na2O2 Al 直接在试剂瓶中即可 常温下生成致密氧化膜： 4Al + 3O2 = 2Al2O3 致密氧化膜使铝耐腐蚀。 纯氧中可燃，生成氧化铝： 点燃 4Al + 3O2 == 2Al2O3 点燃 2AlCl3 2Al+3Cl2 == Fe 直接在试剂瓶中 潮湿空气中易受腐蚀： 铁锈：主要成分Fe2O3 纯氧中点燃生成： 点燃 3Fe+2O2 == Fe3O4 与Cl2 与S 2Na+Cl2 == 点燃 2NaCl 常温下即可反应： 2Na + S = Na2S 常温与冷水剧烈反应： 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 2Na+2HCl=2NaCl+H2↑ ---------------------- 与硫酸铜溶液： 2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4+H2↑ 与氯化铁溶液： 6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3↓+6NaCl+3H2↑ ---------------------- 2Fe+3Cl2== 2FeCl3 点燃 加热时才能反应： 2Al + 3S == △Al 2S3 去膜后与热水反应： 2Al+6H2O==2Al(OH)3↓+3H2↑ △ 加热只能生成亚铁盐： Fe + S == FeS △ 常温下纯铁不与水反应。 加热时才与水蒸气反应： 3Fe+4H2O(g) == Fe3O△ 4+4H2 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ --------------------- 与水 与 酸 溶 液 与 碱 溶 液 2Al+6HCl==2AlCl3+ 3H2↑ 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑ 与 盐 溶 液 置换出较不活泼的金属单质 置换出较不活泼的金属单质 与 氧 化 物 1、氧化物 性质 Na2O 镁条引燃时铝热反应： 2Al+Fe2O3==Al2O3+2Fe 点燃 金属活泼性逐渐减弱 --------------------- Na2O2 非碱性氧化物 淡黄色固体 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2Al2O3 两性氧化物 白色固体 ---------------- Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2Fe2O3 碱性氧化物 赤红色固体 ---------------- Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O碱性氧化物 颜色状态 白色固体 与水反应 Na2O+H2O=2NaOH 与酸溶液
Na2O+2HCl=2NaCl第7页
+H2O（溶液无色） ↑ O Al2O3+2NaOH= 2NaAlO2+H2O ---------------- （溶液黄色） 与碱溶液 ---------------- 其他 Na2O+CO2=Na2CO3 ---------------- 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ---------------- ---------------- 2、氢氧化物 化性 属性 NaOH 碱性氢氧化物 Al(OH)3 两性氢氧化物 Al(OH)3+3HCl= AlCl3+3H2O Fe(OH)2 碱性氢氧化物 Fe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2O Fe(OH)3 碱性氢氧化物 Fe(OH)3+3HCl= FeCl3+3H2O ---------------- △ 与酸溶液 NaOH+HCl=NaCl+H2O 与碱溶液 ---------------- 稳定性 其他 稳定 2NaOH+CO2 =Na2CO3+H2O NaOH+CO2(过量)=NaHCO3 金属钠与水即可 Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O ---------------- △ 2Al(OH)3==Al2O3+3H2O ---------------- 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3 2Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O ---------------- 亚铁盐溶液与氢氧化钠溶液（液面下） ---------------- 铁盐溶液滴加氢氧化钠溶液 制备 3、盐 溶解度 溶液碱性 与酸 与碱 稳定性 铝盐溶液与过量浓氨水 Na2CO3 较大 使酚酞变红，溶液呈碱性。 反应迅速Na2CO3+2HCl=2NaCl+2H2O+CO2↑ -------------------------------- 稳定，加热不分解。 NaHCO3 较小 使酚酞变淡粉色，溶液呈较弱的碱性。 反应更迅速NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑ NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O 固体NaHCO3 ：2NaHCO3 == Na2CO3+H2O+CO2↑ △ 相互转化 Na2CO3溶液中通入大量CO2 Na2CO3+H2O+CO2 = 2NaHCO3 其他 溶液中：Na2CO3+Ca(OH)2 = 2NaOH+CaCO3↓ 用途 工业原料等 固体NaHCO3 ：2NaHCO3 == Na2CO3+H2O+CO2↑ △ 溶液中：NaHCO3+Ca(OH)2 = NaOH+CaCO3↓+H2O 中和胃酸、制糕点等 金属离子检验：焰色反应呈黄色 颜色 与碱溶液 相互
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FeCl2 浅绿色 FeCl2+2NaOH = Fe(OH)2↓+2NaCl 2FeCl2+Cl2 = 2FeCl3 黄色 FeCl3 FeCl3+3NaOH= Fe(OH)3↓+3NaCl 2FeCl3+Fe = 3FeCl2