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化学必修1知识点
第一章 从实验学化学
一、常见物质的分离、提纯和鉴别 混合物的物理分离方法 固+液 方法 蒸发 结晶 固+固 升华 适用范围 易溶固体与液体分开 溶解度差别大的溶质分开 能升华固体与不升华物分开 主要仪器 酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 注意点 ①不断搅拌；②最后用余热加热；③液体不超过容积2/3 ①一角、二低、三碰；固+液 过滤 易溶物与难溶物分开 漏斗、烧杯 ②沉淀要洗涤；③定量实验要“无损” 溶质在互不相溶的溶剂萃取 里，溶解度的不同，把溶质分离出来 分液 分离互不相溶液体 分液漏斗 分液漏斗 ①先查漏；②对萃取剂的要求；③使漏斗内外大气相通;④上层液体从上口倒出 ①温度计水银球位于支管处；②冷凝水从下口通入；③加碎瓷片 更换蒸馏水 淀粉与NaCl 蛋白质溶液、硬脂酸钠和甘油 CO2（HCl） NO2（N2O4） 乙醇和水、I2和CCl4 从溴水中提取Br2 乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液 NaCl（CaCO3） 实例 NaCl（H2O） NaCl（NaNO3） I2（NaCl） 酒精灯 液+液 蒸馏烧瓶、冷蒸馏 分离沸点不同混合溶液 凝管、温度计、牛角管 分离胶体与混在其中的分子、离子 加入某些盐，使溶质的溶解度降低而析出 易溶气与难溶气分开 沸点不同气分开 渗析 半透膜 盐析 洗气 液化 烧杯 洗气瓶 U形管 用固体盐或浓溶液 长进短出 常用冰水 气+气 i、蒸发和结晶 蒸发是将溶液浓缩、溶剂气化或溶质以晶体析出的方法。结晶是溶质从溶液中析出晶体的过程，可
以用来分离和提纯几种可溶性固体的混合物。结晶的原理是根据混合物中各成分在某种溶剂里的溶解度的不同，通过蒸发减少溶剂或降低温度使溶解度变小，从而使晶体析出。加热蒸发皿使溶液蒸发时、要用玻璃棒不断搅动溶液，防止由于局部温度过高，造成液滴飞溅。当蒸发皿中出现较多的固体时，即停止加热，例如用结晶的方法分离NaCl和KNO3混合物。
ii、蒸馏 蒸馏是提纯或分离沸点不同的液体混合物的方法。用蒸馏原理进行多种混合液体的分离，叫分馏。 操作时要注意：
①在蒸馏烧瓶中放少量碎瓷片，防止液体暴沸。
②温度计水银球的位置应与支管底口下缘位于同一水平线上。 ③蒸馏烧瓶中所盛放液体不能超过其容积的2/3，也不能少于l/3。 ④冷凝管中冷却水从下口进，从上口出。
⑤加热温度不能超过混合物中沸点最高物质的沸点，例如用分馏的方法进行石油的分馏。
常见物质除杂方法 序号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 常见气体 氢气 氧气 氯气 氯化氢 二氧化硫 硫化氢 氨气 二氧化氮 一氧化氮 二氧化碳 一氧化碳 原物 N2 CO2 CO CO2 CO2 H2S SO2 CI2 CO2 炭粉 MnO2 炭粉 AI2O3 Fe2O3 AI2O3 SiO2 BaSO4 NaCI溶液 FeCI3溶液 FeCI3溶液 FeCI2溶液 CuO 所含杂质 O2 H2S CO2 CO HCI HCI HCI HCI SO2 MnO2 C CuO Fe2O3 AI2O3 SiO2 ZnO BaCO3 NaHCO3 FeCI2 CuCI2 FeCI3 Fe 除杂质试剂 灼热的铜丝网 CuSO4溶液 NaOH溶液 灼热CuO 饱和的NaHCO3 饱和的NaHS 饱和的NaHSO3 饱和的食盐水 饱和的NaHCO3 浓盐酸（需加热） -------- 稀酸（如稀盐酸） NaOH(过量)，CO2 NaOH溶液 盐酸`氨水 HCI溶液 HCI或稀H2SO4 CO2 HCI CI2 Fe 、CI2 Fe (磁铁) 蒸馏水 稀盐酸 主要操作方法 用固体转化气体 洗气 洗气 用固体转化气体 洗气 洗气 洗气 洗气 洗气 过滤 加热灼烧 过滤 过滤 过滤 过滤 过滤， 过滤 加酸转化法 加酸转化法 加氧化剂转化法 过滤 加还原剂转化法 吸附 渗析 过滤 NaHCO3溶液 Na2CO3 Fe(OH)3胶体 FeCI3 CuS 检验方法 FeS ① 常见气体的检验 纯净的氢气在空气中燃烧呈淡蓝色火焰，混合空气点燃有爆鸣声，生成物只有水。不是只有氢气才产生爆鸣声；可点燃的气体不一定是氢气 可使带火星的木条复燃 黄绿色，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝（O3、NO2也能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝） 无色有刺激性气味的气体。在潮湿的空气中形成白雾，能使湿润的蓝色石蓝试纸变红；用蘸有浓氨水的玻璃棒靠近时冒白烟；将气体通入AgNO3溶液时有白色沉淀生成。 无色有刺激性气味的气体。能使品红溶液褪色，加热后又显红色。能使酸性高锰酸钾溶液褪色。 无色有具鸡蛋气味的气体。能使Pb(NO3)2或CuSO4溶液产生黑色沉淀，或使湿润的醋酸铅试纸变黑。 无色有刺激性气味，能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，用蘸有浓盐酸的玻璃棒靠近时能生成白烟。 红棕色气体，通入水中生成无色的溶液并产生无色气体，水溶液显酸性。 无色气体，在空气中立即变成红棕色 能使澄清石灰水变浑浊；能使燃着的木条熄灭。SO2气体也能使澄清的石灰水变混浊，N2等气体也能使燃着的木条熄灭。 可燃烧，火焰呈淡蓝色，燃烧后只生成CO2；能使灼热的CuO由黑色变成红色。 ② 几种重要阳离子的检验
（l）H+ 能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。
（2）K+ 用焰色反应来检验时，它的火焰呈浅紫色（通过钴玻片）。
（3）Ba2+ 能使用稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。
（4）Al3+ 能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al(OH)3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。 （5）Ag+ 能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀 HNO3，但溶于氨水，生成［Ag(NH3)2］ （6）NH4+ 铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。
（7）Fe2+ 能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe(OH)2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe(OH)3沉淀。或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。
（8） Fe3+ 能与 KSCN溶液反应，变成血红色 Fe(SCN)3溶液，能与 NaOH溶液反应，生成红褐色Fe(OH)3沉淀。 （9）Cu2+ 蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu(OH)2沉淀，加热后可转变为黑色的 CuO沉淀。含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。 ③ 几种重要的阴离子的检验
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（1）OH 能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。
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（2）Cl 能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag(NH3)2]+。
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（3）Br 能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。
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（4）I 能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。
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（5）SO42 能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。
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（6）SO32 浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。
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（7）S2 能与Pb(NO3)2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。
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（8）CO32 能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。 二、常见事故的处理 事故 酒精及其它易燃有机物小面积失火 钠、磷等失火 少量酸（或碱）滴到桌上 较多量酸（或碱）流到桌上 酸沾到皮肤或衣物上 碱液沾到皮肤上 酸、碱溅在眼中 苯酚沾到皮肤上 误食重金属盐 汞滴落在桌上或地上 处理方法 立即用湿布扑盖 迅速用砂覆盖 立即用湿布擦净，再用水冲洗 立即用适量NaHCO3溶液（或稀HAC）作用，后用水冲洗 先用抹布擦试，后用水冲洗，再用NaHCO3稀溶液冲洗 先用较多水冲洗，再用硼酸溶液洗 立即用水反复冲洗，并不断眨眼 用酒精擦洗后用水冲洗 应立即口服蛋清或生牛奶 应立即撒上硫粉 三、化学计量 ①物质的量
定义：表示一定数目微粒的集合体 符号n 单位 摩尔 符号 mol
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阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示。 约为6.02x10 公式：n=
N NAm MV Vm②摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 用M表示 单位：g/mol 数值上等于该物质的分子量 公式：n=
③物质的体积决定：①微粒的数目②微粒的大小③微粒间的距离 公式：n=
标准状况下 ，1mol任何气体的体积都约为22.4L
④阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数 ⑤物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB 单位：mol/l 公式：CB=nB/V nB=CB×V V=nB/CB
溶液稀释规律 C（浓）×V（浓）=C（稀）×V（稀）
第二章 化学物质及其变化
一、物质的分类 金属：Na、Mg、Al
单质
非金属：S、O、N
酸性氧化物：SO3、SO2、P2O5等
氧化物 碱性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3
氧化物：Al2O3等
纯 盐氧化物：CO、NO等
净 含氧酸：HNO3、H2SO4等 物 按酸根分 无氧酸：HCl
强酸：HNO3、H2SO4 、HCl
酸 按强弱分 弱酸：H2CO3、HClO、CH3COOH
化 一元酸：HCl、HNO3 合 按电离出的H+数分 二元酸：H2SO4、H2SO3 物 多元酸：H3PO4
强碱：NaOH、Ba(OH)2
物 按强弱分 质 弱碱：NH3·H2O、Fe(OH)3
碱
一元碱：NaOH、
按电离出的HO-数分 二元碱：Ba(OH)2
多元碱：Fe(OH)3
正盐：Na2CO3
盐 酸式盐：NaHCO3
碱式盐：Cu2(OH)2CO3
溶液：NaCl溶液、稀H2SO4等 混 悬浊液：泥水混合物等 合 乳浊液：油水混合物
物 胶体：Fe(OH)3胶体、淀粉溶液、烟、雾、有色玻璃等
二、分散系相关概念
1. 分散系：一种物质（或几种物质）以粒子形式分散到另一种物质里所形成的混合物，统称为分散系。 2. 分散质：分散系中分散成粒子的物质。 3. 分散剂：分散质分散在其中的物质。 下面比较几种分散系的不同： 分散系 分散质的直径 分散质粒子 实例 外观 性 稳定性 能否透过滤纸 质 能否透过半透膜 鉴别 溶 液 ＜1nm（粒子直径小于10-9m） 单个小分子或离子 均一、透明 稳定 能 能 无丁达尔效应 胶 体 1nm－100nm（粒子直径在10-9 ~ 10-7m） 许多小分子集合体或高分子 均一、透明 较稳定 能 不能 有丁达尔效应 浊 液 ＞100nm（粒子直径大于10-7m） 巨大数目的分子集合体 石灰乳、油水等 不均一、不透明 不稳定 不能 不能 静置分层 溶液酒精、氯化钠等 淀粉胶体、氢氧化铁胶体等