发布时间 : 星期一 文章2018届河南省安阳市高三第三次模拟考试理综化学试题(解析版)更新完毕开始阅读
河南省安阳市2018届高三第三次模拟考试理综化学试题
1. 《本草述钩元》中的“石碱”条目下记载“采蒿蓼之属。开窖浸水。漉起。晒干烧灰。以原水淋汁。每百斤入粉面二三斤。久则凝淀如石。连汁货之四方。浣衣发面。”下列说法错误的是 A. “石碱”的有效成分为碳酸盐 B. 记载中包括石碱的制法与用途
C. 制取过程中包括浸取、过滤、煅烧、蒸发结晶操作 D. “浣衣发面”都与石碱的碱性有关 【答案】C
【解析】A.“采蒿蓼之属，晒干烧灰”，说明“石碱”成分来自植物烧成的灰中的成分，“以原水淋汁”，说明该成分易溶于水，久则凝淀如石，浣衣发面，能去污亦能能作为发酵剂，说明“石碱”的有效成分为碳酸盐，故A正确；B.记载中包括石碱的制法与用途，故B正确；C.制取过程中包括浸取、过滤、煅烧等操作，但没有蒸发结晶操作，故C错误；D.“浣衣发面”,碳酸盐用作去污和发酵剂是利用碳酸盐水解显碱性，故D正确；因此，本题正确答案为：C。 2. 已知反应2NO(g) +2H2(g)①2NO(g)
N2O2(g)(快)
N2O(g) +H2O(g)(慢)
N2(g) +H2O(g)(快)下列有关说法正确的是
N2(g) +2H2O(g) △H= -752 kJ/mol 的反应机理如下:
②N2O2(g) +H2(g)③N2O(g) +H2(g)
A. N2O2和N2O是该反应的催化剂 B. ②的反应的活化能最小
C. 反应速率v(NO) =v(H2) =v(N2) D. 总反应中逆反应的活化能比正反应的活化能大 【答案】D
【解析】N2O2和N2O是中间产物，而不是催化剂，故A错误；B.②的反应最慢，说明活化能最大，故B错误；C.反应速率之比等于化学计量数之比，因此，v(NO) =v(H2) =2v(N2)，故C错误；D.正反应放热，断裂化学键吸收的能量小于形成化学键放出的能量，则逆反应的活化能比正反应的活化能大752kJ/mol，所以D选项是正确的；因此，本题答案为D。
点睛：本题考查化学反应中催化剂、活化能和化学反应速率等概念，解答本题除概念必须清晰之外，易错项D，解答时要注意分析方法，首先抓住正反应放热，则断裂化学键吸收的能量小于形成化学键放出的能量，推出逆反应的活化能比正反应的活化能大。 3. 下列实验操作规范且能达到实验目的的是 A B 操作 称取5.0 g CuSO4·5H2O 加入27.0 g 水中,搅拌溶解 先用稀盐酸洗涤，再用水清洗 目的 配制10% CuSO4溶液 洗涤分解KMnO4制O2的试管 - 1 -
用玻璃棒蘸取溶液，点在干燥的pH试纸上，片刻后与标准比色C 卡比较并读数 将粗碘放入烧杯中，烧杯口放一盛满冷水的烧瓶，隔石棉网对烧D 杯加热，然后收集烧瓶外壁的固体
A. A B. B C. C D. D 【答案】A
测定0.05mol.L-1NaClO 溶液的pH 提纯混有NH4Cl的粗碘 【解析】A.5.0gCuSO4·5H2O中含CuSO43.2g，加入27.0g水中,搅拌溶解得到32gCuSO4溶液，溶质的质量分数为：
×100％=10％,故A正确；B.洗涤分解KMnO4制O2的试管,试管内壁附着MnO2需要用浓盐酸并加
热洗涤，再用水洗涤，故B错误；C.测定0.05mol.L-1NaClO溶液的pH，由于NaClO具有强氧化性，能使试纸褪色，故不能用pH试纸测其pH，C错；D.提纯混有NH4Cl的粗碘,因NH4Cl受热分解生成氨气和氯化氢，冷却后又结合成NH4Cl，故不能用加热的方法分离，D错；因此，本题正确答案为A。 4. 异松油烯的一种合成路线如下，下列说法错误的是
A. 异松油烯的分子式为C10H16
B. ①~④四种有机物均能与NaHCO3溶液反应 C. ①~⑤五种有机物均能与酸性高锰酸钾溶液反应 D. ①生成②的反应类型是加成反应 【答案】B
5. 一种用水和N2制备NH3的电化学装置如图所示，下列说法错误的是
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A. 该离子交换膜为阳离子交换膜 B. 阴极发生的电极反应为Li+ +e-==Li
C. 阳极发生的电极反应为4OH--4e- ===2H2O+O2↑ D. 每生成1 mol NH3，电路中通过3 mol电子 【答案】B
【解析】阳极发生的反应4OH-4e=O2↑ +2H2O,阴极反应N2+6H2O+6e=2NH3+6OH，产生阴离子，需要阳离子平衡电荷，则其中的离子交换膜应选择阳离子交换膜，故A正确；B. 阴极发生的电极反应为
N2+6H2O+6e-=2NH3+6OH-,故B错误；C. 阳极发生氧化反应，电极反应为4OH--4e- ===2H2O+O2↑，故C正确；D.由电极反应N2+6H2O+6e-=2NH3+6OH- 知，每生成1molNH3，电路中通过3mol电子，故D正确；综合以上分析，本题应选答案为：B。
点睛：本题以电解法制备氨气为载体，考查电解原理，可通过电源正负极来判断电解池的阴阳极，再结合实验目的以及进料出料口所给物质，可写出电解反应式，结合电极反应再分析各选项，可顺利作答。 6. 短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W 与Y 的最外层电子效之和与Z的最外层电子数相等，X 的最低负价与Y 的最高正价代数和为0，Y 在元系同期表中所处的族序数等于其周期数，W 与Y形成的化合物与水反应生成白色絮状沉淀和摩尔质量为16 g/mol的气体。下列说法正确的是 A. 原子半径:W B. Y 的简单离子与Z的简单离子具有相同的电子层结构 C. Y 与Z 形成的化合物的水溶液可使石蕊试液变红 D. W、X 的简单氢化物分别与Z单质常温下混合,均发生置换反应 【答案】C 【解析】Y在元系同期表中所处的族序数等于其周期数，且原子序数比W、X都大，故Y为Al；X的最低负价与Y的最高正价代数和为0，可推出X最低负价为-3价，则X为N；W与Y形成的化合物与水反应生成白色絮状沉淀和摩尔质量为16g/mol的气体，该气体为CH4,故W为C；W与Y的最外层电子效之和与Z的最外层电子数相等，可推出Z的最外层电子书为7，则Z为Cl；综上，W、X、Y、Z分别为C、N、Al、Cl。A项，原子半径C>N,Al>Cl,故A错；B项，Al3+有两个电子层、Cl-有三个电子层，故B错；C项，AlCl3水解 - 3 - ---- 溶液显酸性可使石蕊试液变红，故C正确；D项，CH4和Cl2在光照下反应是取代反应，而不是置换反应，D错；综合以上分析，本题答案为C。 点睛：本题考查元素的推断和原子半径、离子半径的比较、化合物的性质等知识，突破口是Y的推断，由Y在元系同期表中所处的族序数等于其周期数，且原子序数比W、X都大，可推出Y为Al，另外摩尔质量为16g/mol的气体一定为甲烷，由此可推出W为碳。 7. 常温下,用等浓度的NaOH 溶液分別滴定相同体积的NH4Cl、KH2PO4 及CH3COOH溶液，滴定曲线如下图所示: 下列说法正确的是 A. NH+ - 3·H2O===NH4+OH的lg K =-9.25 B. 0.1mol/LKH2PO4溶液中:c( HPO2- 4) D. 在滴定过程中，当溶液pH相同时,消耗NaOH 的物质的量:CH3COOH>KH2PO4> 【答案】D - 4 - NH4Cl