发布时间 : 星期四 文章┃试卷合集3套┃2019届湖南省衡阳市中考第二次模拟化学试题含解析更新完毕开始阅读
五、科学探究题
23．实验室有一瓶标签残缺并且瓶盖没有完全密封的无色溶液（如图），化学小组的同学经过询问老师后知道是NaCl、NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一种溶液，为确认原瓶中是何种溶质并判断是否变质，化学小组的同学进行了如下的探究活动：
（进行猜想）
猜想Ⅰ：原溶液的溶质是NaCl； 猜想Ⅱ：原溶液的溶质是NaOH； 猜想Ⅲ：原溶液的溶质是Na2CO3； 猜想Ⅳ：原溶液的溶质是NaHCO3。
（查阅资料）常温下，有关物质的相关信息如表： 物质 常温下的溶解度/g 常温下稀溶液的pH NaCl 36 7 NaOH 109 13 Na2CO3 21.5 11 NaHCO3 9.6 9 从物质的相关信息可知，原溶液的溶质一定不是NaHCO3，因为①_____。 （进行实验）
（1）取少量样品，测得溶液的pH大于7，则原溶液的溶质肯定不是②_____。 （2）同学们另取样品又进行了入如下实验，实验过程如下：
①生成白色沉淀A的化学方程式 ③_____。
②通过实验可以判断样品无色溶液中含有的溶质有 ④_____。
（获得结论）实验完成后，经过同学们讨论，最终得到的结论：原瓶中的溶质是 ⑤_____，且已变质。 （拓展应用）要除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，可选择适量的 ⑥_____ （填序号）。 A Ba(OH)2 溶液 B BaCl2溶液 C Ca(OH)2 溶液
解析：常温下碳酸氢钠的饱和溶液溶质质量分数小于10% 氯化钠 Na2CO3+CaCl2═2NaCl↓+CaCO3 碳酸钠、氢氧化钠 氢氧化钠 AC 【解析】
【分析】
碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。 【详解】
①常温下碳酸氢钠的饱和溶液溶质质量分数小于10%，因此原溶液的溶质一定不是NaHCO3。
②取少量样品，测得溶液的pH大于7，则原溶液的溶质肯定不是氯化钠，这是因为氯化钠溶液显中性，pH＝7。
③生成白色沉淀A过程中，碳酸钠和氯化钙反应生成白色沉淀碳酸钙和氯化钠，反应的化学方程式为
Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3?。
④通过实验可以判断：产生白色沉淀碳酸钙，说明溶液中含有碳酸钠，加入酚酞试液，溶液变红色，是因为溶液中含有氢氧化钠，因此样品无色溶液中含有的溶质有碳酸钠、氢氧化钠。
⑤实验完成后，经过同学们讨论，最终得到的结论：愿瓶中的溶质是 氢氧化钠，且已变质。 ⑥要除去部分变质的氢氧化钠溶液中的杂质，可选择适量的氢氧化钡溶液、氢氧化钙溶液，这是因为氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。故填AC。 【点睛】
氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钠，氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。 六、计算题
24．酸奶中含有的乳酸对健康是有益的，乳酸的化学式为（C3H6O3)，计算： （1）乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为________________（填最简比）； （2）乳酸中氧元素的质量分数为________________（计算结果精确到0.1%）； （3）若乳酸中含有12g碳元素，则该乳酸的质量为_______________g。 解析：6:1:853.30 【解析】 【详解】
（1）、乳酸中碳、氢、氧元素的质量比为（12×3）：（1×6）：（16×3=6:1:8；
8?100%=53.3%；
6?1?86（3）乳酸中碳元素的质量分数为×100％=40%，含有12g碳元素的该乳酸的质量为
6?1?8（2）乳酸中氧元素的质量分数为12g÷40%=30g。 七、流程题
25．（一）铁材料的有关知识
（1）人类使用金属先后经历了“青铜”、“铁器”时代，到近代才开始大量使用铝材料．这也反映出Cu、Fe、Al三种金属的活动性由强到弱的顺序是_____．
（2）在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，用化学方程式表示其原理_____． （1）钢铁露置在空气中易生锈，写出一种防止钢铁生锈的方法_____． 以下是同学对铁锈的成分、铁锈制草酸亚铁晶体及草酸亚铁晶体热分解的研究． （二）用上述铁锈制草酸亚铁晶体（FeC2O4·nH2O） 资料：①FeSO4遇到氧气氧化，会转化为Fe2(SO4)1． ②FeSO4的溶解度如下表： 温度/℃ 溶解度/g （制备流程）
0 14.0 10 17.0 10 25.0 50 11.0 60 15.1 70 11.0 80 10.5 90 27.0
（1）溶液加入过量铁粉，发生的反应有：Fe+Fe2(SO4)1=1FeSO4、_____．充分反应后要趁热过滤的目的是_____．
（2）流程中产生草酸亚铁晶体反应的化学方程式为_____． （1）制备过程中，溶液中通入氮气的作用是_____． （三）探究FeC2O4·nH2O热分解的产物及n的值 （实验装置）
资料:①FeC2O4·nH2O为淡黄色粉末；FeO和Fe1O4都是黑色固体，其中FeO易被氧气氧化．
②FeC2O4·nH2O加热至100℃完全失去结晶水；继续加热至400℃，剩余固体受热分解产生黑色固体、CO2和CO． （实验分析）
（1）若通过E装置中澄清石灰水变浑浊来证明草酸亚铁晶体热分解产生CO，则需在B和C装置之间增加盛有_____（填试剂名称）的洗气瓶．
（2）先鼓入氮气，再加热分解装置的原因是_____． （1）指出上述实验装置不足之处_____．
（4）取1.60gFeC2O4·nH2O，按上述实验步骤进行实验，测得热分解装置中固体质量随温度变化曲线如下图所示：
①FeC2O4·nH2O中n的值为_____．
②反应后，热分解装置中残留的黑色物质为_____（填化学式）． ③草酸亚铁晶体受热分解的方程式为_____．
④若将图中1.44g固体在空气中充分加热，固体增加0.16g，此固体(铁的氧化物)为_____。 解析：Al＞Fe＞Cu Fe+CuSO4====Cu+FeSO4 刷漆、涂油等 Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 防止FeSO4因结晶而造成损失 (NH4)2C2O4+FeSO4=FeC2O4↓+(NH4)2SO4
或nH2O+(NH4)2C2O4+FeSO4=FeC2O4.·nH2O↓+(NH4)2SO4 防止FeSO4氧化成Fe2(SO4)1 氢氧化钠溶液 排出装置内原有气体，防止产生干扰(合理答案均可） 没有进行尾气处理 2 FeO FeC2O4?2H2O【解析】 【详解】
（一）（1）人类使用金属越早，说明该金属越不活泼，因此三种金属的活动性由强到弱的顺序是Al＞Fe＞Cu；
（2）在西汉时期就有“曾青得铁则化为铜”之说，其原理是铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4；
（1）钢铁露置在空气中易生锈，刷漆、涂油等可以防止钢铁生锈；
（二）（1）溶液加入过量铁粉，铁和硫酸铁反应生成硫酸亚铁，和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，反应的化学方程式为：Fe+Fe2（SO4）1＝1FeSO4、Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑；充分反应后要趁热过滤的目的是：防止FeSO4因结晶而造成损失；
（2）流程中产生草酸亚铁晶体反应的化学方程式为：(NH4)2C2O4+FeSO4=FeC2O4↓+(NH4)2SO4或（NH4）
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FeO+CO↑+CO2↑+2H2O Fe2O1
CO+FeSO4+nH2O＝FeC2O4?nH2O↓+（NH4）2SO4；
（1）制备过程中，溶液中通入氮气的作用是防止FeSO4氧化成Fe2（SO4）1；
（三）（1）若通过E装置中澄清石灰水变浑浊来证明草酸亚铁晶体热分解的气体CO，则需在C和D装置之间增加盛有氢氧化钠溶液的洗气瓶，以吸收二氧化碳气体；
（2）先鼓入氮气，再加热分解装置的原因是：排出装置内原有气体，防止产生干扰；