发布时间 : 星期三 文章2018版中考化学复习方案滚动小专题六金属活动性顺序练习新版鲁教版更新完毕开始阅读
(1)新型材料纳米级铁粉具有广泛的用途，它比普通铁粉更易与氧气反应，其制备的主要流程如图G6－8所示。
FeCl2、H2HCl和纳米级铁粉――→高温反应器――→
图G6－8
髙温反应器中反应的化学方程式为____________________________。反应前需向反应器中通入氮气，目的是________________________________________________________________________。
(2)金属活动性顺序有重要的应用。铜、铝、铁为日常生活中常见的金属，某化学兴趣小组的同学在探究铝、铜、铁三种金属的有关性质时，进行了如图G6－9所示的实验，在A实验中发生反应的化学方程式为____________________________。将A实验结束后①②试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯中的红色固体物质明显增多，其原因是______________________，一段时间后过滤，滤液中的溶质一定有________________(填化学式)。
图G6－9
(3)某同学在—定质量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，他对反应过程进行了分析，得到了如图G6－10所示的几个图像(横坐标表示加入铁粉的质量)，其中错误的是________(填字母)。
图G6－10
参考答案
1．B [解析] 将Ni丝插入MnCl2溶液中，无明显现象，证明金属活动性Mn强于Ni；将Ni丝插入CuCl2溶液中，Ni丝表面有红色固体析出，证明金属活动性Ni强于Cu，所以三种金属活动性由强到弱的顺序是Mn、Ni、Cu。
2．B
3．D [解析] 由产生氢气的质量与加入硫酸的质量关系图可知，镁产生的氢气质量多，但无法得出镁与锌的金属活动性的关系；a点时，镁与稀硫酸恰好完全反应，锌早已完全反应；b点时，镁产生的氢气多，锌产生的氢气少；c点时，锌与镁均还没有完全反应，两个烧杯中都有金属剩余。
4．(1)气泡 (2)②
[解析] (1)铜锌合金为混合物，锌可与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，可将固体放入稀盐酸中，观察是否有气泡产生来鉴别金与铜锌合金。(2)将Ag放入FeCl2溶液或AlCl3溶液中，Ag既不能置换出Fe，也不能置换出Al，不能确定Fe和Al的金属活动性顺序，①不能达到目的；Fe不能置换出AlCl3溶液中的Al，但可置换出AgNO3溶液中的Ag，说明Fe的金属活动性比Ag强而比Al弱，②能达到目的；Ag、Fe均不能置换出AlCl3溶液中的Al，无法确定Ag、Fe的金属活动性顺序，③不能达到目的。
5．(1)后 (2)2Pd＋O2＋4HCl===2PdCl2＋2H2O (3)溶液变浑浊(或有白色沉淀生成) 银、钯、铂
[解析] (1)将钯戒指放入稀硫酸中，戒指完好无损，说明钯不与稀硫酸反应，即钯排在氢的后面，可推测钯在金
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属活动顺序中位于铁之后。(2)如果将钯粉置于盐酸溶液中，边通入氧气边搅拌，钯粉溶解得到二氯化钯(PdCl2)溶液。化学方程式为2Pd＋O2＋4HCl===2PdCl2＋2H2O。(3)将银、铂戒指分别放入甲、乙两烧杯中，一段时间后取出，发现只有银戒指表面有明显变化，说明银的金属活动性比钯强，铂的金属活动性比钯弱，则银、铂、钯的金属活动性由强到弱的顺序为银、钯、铂；银与PdCl2溶液反应生成氯化银沉淀和钯，还会观察到有白色沉淀生成。
6．[猜想与假设] M＞Al＞Cu
[设计与实验一] M＞Al Al＞M＞Cu [交流与表达] 铝表面有一层氧化膜
[设计与实验二] (1)M丝表面出现一层红色物质，溶液由蓝色变为无色 (2)2Al＋3CuSO4===Al2(SO4)3＋3Cu [交流与表达] 丙
[评价与反思] (1)反应物的接触面积(或温度，合理即可) (2)金属与氧气反应的剧烈程度
[解析] [猜想与假设] 通过分析小敏、小强同学的猜想可知，我的猜想是M＞Al＞Cu。[设计与实验一] 金属越活泼，与酸反应生成氢气的反应越剧烈，所以刚开始的现象是M与稀盐酸反应有气泡，而Cu、Al无气泡，说明M＞Cu，M＞Al；几分钟后的现象是Al与稀盐酸反应产生大量的气泡，M与稀盐酸有少量的气泡，而Cu仍然无气泡，说明Al＞M＞Cu。[交流与表达] 铝和空气中的氧气反应会生成致密的氧化铝薄膜，所以实验刚开始时试管③中无气泡产生。[设计与实验二] (1)M的金属活动性大于铜的金属活动性，所以试管乙中观察到的现象是M表面出现一层红色物质，溶液由蓝色变为无色；(2)铝和硫酸铜反应生成硫酸铝和铜。[交流与表达] 甲实验可以验证铝比M活泼，乙实验可以证明M比铜活泼，所以三种金属的活动性顺序是Al＞M＞Cu，去掉试管丙中的实验，也可以得出正确的结论。[评价与反思] (1)影响金属与酸反应速率快慢的因素，除了相互反应的金属和酸的性质外，还有反应物接触面积、温度等；(2)金属能与酸、盐、氧气等物质反应，所以除了上述实验中已经用到的两种方法外，还可以根据金属与氧气反应的剧烈程度进行判断。
7．A [解析] 根据题中信息分析，在轮船外壳上镶嵌的金属应该比铁活泼，故选锌板。
8．A [解析] 三种金属与稀盐酸进行反应时，相同时间内放出氢气的质量从多到少的顺序为Y＞X＞Z，可判断三种金属的活动性顺序为Y＞X＞Z；由三种金属的活动性顺序为Y＞X＞Z，可判断产生氢气的速率顺序应为Y＞X＞Z；由图可知，三种金属完全反应放出氢气的质量由大到小的顺序为X＞Y＞Z，则消耗稀盐酸的质量顺序为X＞Y＞Z；三种等质量的金属完全反应放出氢气的质量由大到小的顺序为X＞Y＞Z，根据一定量金属完全反应产生氢气的质量＝金属的化合价
×金属的质量，题中没有给出相关金属的化合价，无法比较三种金属相对原子质量的大小。
金属的相对原子质量
9．C
10．D [解析] 由于金属的活动性顺序：锌＞铁＞铜，向一定质量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐渐加入足量的锌粒，锌先与氯化铜反应，当氯化铜反应完全后再与氯化亚铁反应。锌先与氯化铜反应，生成铜和氯化锌，铜的质量不断增加，当氯化铜反应完全后不再增加；锌先与氯化铜反应，当氯化铜反应完全后再与氯化亚铁反应，溶液质量增加，前者溶液质量增加的幅度小于后者；当锌与氯化铜反应完全后再与氯化亚铁反应，随着锌与氯化亚铁反应，氯化亚铁的质量逐渐减小，完全反应后质量为0；原溶液中不存在氯化锌，起始点应为0。
11．[进行猜想] Fe>R>Cu
[收集证据] R丝表面有红色物质析出 快
点燃
不能燃烧 3Fe＋2O2=====Fe3O4
[归纳总结] (3)盐溶液
－
12．(1)铁 (2)Cu、Ag NO3
[解析] (1)含有亚铁离子的溶液显浅绿色，而金属M与硝酸银、硝酸铜的混合溶液充分反应后，得到无色滤液，说明金属中一定不含有铁。(2)金属M加入硝酸银、硝酸铜的混合溶液中，硝酸银先反应，硝酸银反应完后硝酸铜再反应；硝酸铜溶液显蓝色，得到滤渣和无色滤液，则说明硝酸银、硝酸铜都完全反应，故滤渣中一定含有银和铜；因为
－
所给的溶液都是硝酸盐溶液，故无色滤液中含有的阴离子是NO3。
13．(1)加入的铁先和氯化铁反应，由于铁的量不足，铁未和氯化铜反应 (2)铁和氯化铁反应固体减少的质量与铁和氯化铜反应固体增加的质量相同 (3)0.2 g 1.4 g
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[解析] (1)根据①2FeCl3＋Fe===3FeCl2，②CuCl2＋Fe===FeCl2＋Cu以及铁参加了反应，但是却没有得到铜，可知先发生的是第一个反应，铁的质量很少，没有和氯化铜反应，从而没有得到铜。(2)①2FeCl3＋Fe===3FeCl2这个反应中固体质量减少，②CuCl2＋Fe===FeCl2＋Cu这个反应中每消耗56份质量的铁就生成64份质量的铜，固体质量增加；当第一个反应中减少的固体质量和第二个反应中增加的固体质量相等时，固体沉积物的质量与加入铁粉的质量相等。
(3)设反应②消耗铁的质量为x，反应②固体增加的质量为y。 CuCl2＋Fe===FeCl2＋Cu 固体增加量 56 64 64－56＝8 x 1.6 g y
56x＝ x＝1.4 g 641.6 g
641.6 g＝ y＝0.2 g 8y
由于固体沉积物的质量与加入铁粉的质量相等，即铜的质量等于加入的全部的铁的质量，而反应②消耗铁的质量是1.4 g，故反应①消耗铁的质量＝1.6 g－1.4 g＝0.2 g。
14．(1)增大接触面积，使反应更充分(或加快反应速率) (2)FeSO4和Al2(SO4)3(或硫酸亚铁和硫酸铝) (3)溶液由无色变为蓝色 (4)Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
[解析] (2)铝和铁的金属活动性较强，能与酸反应，即Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑和2Al＋3H2SO4===Al2(SO4)3＋3H2
↑，所以步骤①所得滤液中的溶质除硫酸外，还有FeSO4和Al2(SO4)3。(3)滤渣的成分是铜、银、金等，已知Cu＋H2O2
2＋
＋H2SO4===CuSO4＋2H2O，CuSO4是可溶物，Cu显蓝色，所以步骤②中的实验现象是固体部分溶解，溶液由无色变为蓝色。(4)步骤④中的滤渣是铁和铜，加入过量的稀硫酸后，铁粉与稀硫酸反应，化学方程式为Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑。
高温
15．(1)FeCl2＋H2=====2HCl＋Fe 防止纳米级铁粉被氧气氧化
(2)Fe＋CuSO4===Cu＋FeSO4 未反应的铁继续与硫酸铜反应 FeSO4、Al2(SO4)3 (3)D
[解析] (3)铁和硝酸银溶液先反应，即Fe＋2AgNO3===Fe(NO3)2＋2Ag，刚开始没有铜生成，当硝酸银溶液完全反应后，铁和硝酸铜溶液反应生成铜，即Fe＋Cu(NO3)2===Fe(NO3)2＋Cu，铜的质量逐渐增加，完全反应后，铜的质量不变；开始时，铁和硝酸银溶液反应，所得溶液质量逐渐减小(因为反应掉340份质量的硝酸银，生成180份质量的硝酸亚铁)，所以，硝酸铜的质量分数逐渐增大，当硝酸银完全反应后，铁与硝酸铜溶液反应，硝酸铜的质量分数逐渐减小(因为反应掉188份质量的硝酸铜，生成180份质量的硝酸亚铁)，直至完全反应时，减小为零；开始时，铁和硝酸银溶液反应，溶液质量减小的幅度要比后来铁与硝酸铜溶液反应溶液质量减小的幅度大，完全反应后溶液质量不变；未加入铁粉前，混合液中溶质只有两种。
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