发布时间 : 星期五 文章高中化学必背知识点归纳与总结更新完毕开始阅读
生成难溶的物质：Cu2++OH-=Cu(OH)2↓ 盐：AgCl、AgBr、AgI、CaCO3、BaCO3 生成微溶物的离子反应：2Ag++SO42-=Ag2SO4↓
发生条件 由微溶物生成难溶物：Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+2OH-
生成难电离的物质：常见的难电离的物质有H2O、CH3COOH、H2CO3、NH3·H2O 生成挥发性的物质：常见易挥发性物质有CO2、SO2、NH3等
发生氧化还原反应：遵循氧化还原反应发生的条件。 化学反应速率、化学平衡
意义：表示化学反应进行快慢的量。
定性：根据反应物消耗，生成物产生的快慢（用气体、沉淀等可见现象）来粗略比较 定量：用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增大来表示。 表示方法： ①、单位：mol/(L·min)或mol/(L·s )
②、同一反应，速率用不同物质浓度变化表示时，数值可能不同，但数值之比等于方程
式中各物质的化学计量数比。如： ③、一般不能用固体和纯液体物质表示浓度（因为ρ不变） ④、对于没有达到化学平衡状态的可逆反应：v正≠v逆 内因（主要因素）：参加反应物质的性质。
①、结论：在其它条件不变时，增大浓度，反应速率加快，反之浓度： 则慢。
②、说明：只对气体参加的反应或溶液中发生反应速率产生影响；与反应物总量无关。 影响因素 ①、结论：对于有气体参加的反应，增大压强，反应速率加快，
压强： 反之则慢 ②、说明：当改变容器内压强而有关反应的气体浓度无变化时，则反应速率不变；如：向密闭容器中通入惰性气体。 ①、结论：其它条件不变时，升高温度反应速率加快，反之则慢。 温度： a、对任何反应都产生影响，无论是放热还是吸热反应； 外因： ②说明 b、对于可逆反应能同时改变正逆反应速率但程度不同；
c、一般温度每升高10℃，反应速率增大2～4倍,有些反应只有在一定温度范围内升温才能加快。
①、结论：使用催化剂能改变化学反应速率。 催化剂 a、具有选择性；
②、说明： b、对于可逆反应，使用催化剂可同等程度地改变正、逆反应速率；
c、使用正催化剂，反应速率加快，使用负催化剂，反应速率减慢。 原因：碰撞理论（有效碰撞、碰撞的取向及活化分子等）
其它因素：光、电磁波、超声波、反应物颗粒的大小、溶剂的性质等化学平衡状态： 指在一定条件下的可逆反应里，正反应速率和逆反应速率相等，反应混合中各组分的百分含量保持不变的状态。 逆：研究的对象是可逆反应
动：是指动态平衡，反应达到平衡状态时，反应没有停止。
平衡状态特征：等：平衡时正反应速率等于逆反应速率，但不等于零。 定：反应混合物中各组分的百分含量保持一个定值。 变：外界条件改变，原平衡破坏，建立新的平衡。 ①、定义：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)
②、意义：表示可逆反应的反应进行的程度。 ③、影响因素：温度（正反应吸热时，温度升高，K增大；正反应放热时，化学平衡常数：温度升高，K减小），而与反应物或生成物浓度无关。
用化学平衡常数判断化学平衡状态。
④、用途： a、Q=K时，处于平衡状态，v正=v逆； b、Q>K时，处于未达平衡状态；v正
化学平衡： 结果：速率、各组分百分含量与原平衡比较均发生变化。 化学平衡移动： v(正)>v(逆) 向右（正向）移 方向： v(正)=v(逆) 平衡不移动 v(正) 注意：其它条件不变，只改变影响平衡的一个条件才能使用。 ①、浓度：增大反应物浓度或减少生成物浓度，平衡向正反应方向移动；反之向逆反应结论：增大压强，平衡向缩小体积方向移动；减小压强，平衡向扩大体积的方向移动。 ②、压强： Ⅰ、反应前后气态物质总体积没有变化的反应，压强改变不能改变化学平 方向移动 衡状态； 影响化学平衡移动的因素： 说明： Ⅱ、压强的改变对浓度无影响时，不能改变化学平衡状态，如向密闭容器中充入惰性气体。 Ⅲ、对没有气体参加的反应无影响。 ③、温度：升高温度，平衡向吸热反应方向移动；降低温度，平衡向放热反应方向移动。 勒沙特列原理：如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强、温度等）平衡就向能减弱这种改变的方向移动。 概念：在一定条件下（定温、定容或定温、定压），对同一可逆反应，只要起始时加入物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，同种物质的含量相同，这样的平衡称为等效平衡。 平衡等效： （1）、定温、定容： 对于一般的可逆反应只改变起始时加入物质的物质的量， 如通过可逆反应的化学计量数比换算成同一半边的物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。 规律： ②、对于反应前后气体分子数不变的可逆反应，只要反应物（或 有机反应方程式 (一)烷烃 CH4 +2O2 CO2 + 2H2O CH4 + 2Cl2 CH2Cl2 + 2HCl CH4 + 3Cl2 CHCl3+ 3HCl CH4 + 4Cl2 CCl4 + 4HCl CH4 C + 2H2 生成物）的物质的量的比例与原平衡相同，两平衡等效。 （2）、定温、定压： 改变起始时加入物质的物质的量，只要 按化学计量数换算成同一半边的物质的物质的量之比与原平衡 相同，则达平衡后与原平衡等效。 (二)烯烃 C2H4 + 3O2 2CO2 + 2H2O CH2＝CH2 + Br2 CH2BrCH2Br CH2＝CH2 + H2OCH3CH2OH CH2＝CH2 +H2CH3CH3 化学计算 （一）有关化学式的计算 1．通过化学式，根据组成物质的各元素的原子量，直接计算分子量。 2．已知标准状况下气体的密度，求气体的式量：M=22.4ρ。 3．根据相对密度求式量：M=MˊD。 4．混合物的平均分子量： 5．相对原子质量 原子的相对原子质量= A1、A2表示同位素相对原子质量，a1%、a2%表示原子的摩尔分数 元素近似相对原子质量： (二) 溶液计算 1、 2、稀释过程中溶质不变：C1V1=C2V2。 3、同溶质的稀溶液相互混合：C混= (忽略混合时溶液体积变化不计) 4、溶质的质量分数。 ① ②（饱和溶液，S代表溶质该条件下的溶解度） ③混合：m1a1%+m2a2%=(m1+m2)a%混 ④稀释：m1a1%=m2a2% 5、有关pH值的计算：酸算H+，碱算OH— Ⅰ. pH= —lg[H+] C(H+)=10-pH Ⅱ. KW=[H+][OH—]=10-14（25℃时） ×M ×NA 质 量 物质的量 微 粒 m ÷M n ÷NA N ? × ÷ 22.4 L/ mol 22.4 L/ mol 气体的体积 （标准状况下） 6、图中的公式：1． 2． 3． 4． 解题技巧 策略 1 化学基本概念的分析与判断 １金点子： 化学基本概念较多，许多相近相似的概念容易混淆，且考查时试题的灵活性较大。如何把握其实质，认识其规律及应用？主要在于要抓住问题的实质，掌握其分类方法及金属、非金属、酸、碱、盐、氧化物的相互关系和转化规律，是解决这类问题的基础。 经典题： 例题1 ：（2001年全国高考）下列过程中，不涉及化学变化的是 （ ） A．甘油加水作护肤剂 B．用明矾净化水 C．烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味 D．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹 方法：从有无新物质生成，对题中选项分别进行分析。 捷径：充分利用物质的物理性质和化学性质，对四种物质的应用及现象进行剖析知：甘油用作护肤剂是利用了甘油的吸水性，不涉及化学变化。明矾净化水，是利用了Al3+水解产生的Al(OH)3胶体的吸附作用；烹鱼时加入少量的料酒和食醋可减少腥味，增加香味，是两者部分发生了酯化反应之故；烧菜用过的铁锅，经放置出现红棕色斑迹，属铁的吸氧腐蚀。此三者均为化学变化。故选A。 总结：对物质性质进行分析，从而找出有无新物质生成，是解答此类试题的关键。 例题2 ：（1996年上海高考）下列电子式书写错误的是 ( ). 方法：从化合物(离子化合物、共价化合物)—→原子的电子式—→得失电子—→化合物或原子团电子式，对题中选项逐一分析的。 捷径：根据上述方法，分析CO2分子中电子总数少于原子中的电子总数，故A选项错。B项中N与N之间为三键，且等于原子的电子总数，故B正确。C有一个负电荷，为从外界得到一个电子，正确。D为离子化合物，存在一个非极性共价键，正确。以此得正确选项为A。 总结：电子式的书写是中学化学用语中的重点内容。此类试题要求考生从原子的电子式及形成化合物时电子的得失与偏移进行分析而获解。 例题3 ：（1996年上海高考）下列物质有固定元素组成的是 ( ) A．空气 B．石蜡 C．氨水 D．二氧化氮气体 方法：从纯净物与混合物进行分析。 捷径：因纯净物都有固定的组成，而混合物大部分没有固定的组成。分析选项可得D。 总结：值得注意的是：有机高分子化合物(如聚乙烯、聚丙烯等)及有机同分异构体(如二甲苯)混在一起，它们虽是混合物，但却有固定的元素组成。此类试题与纯净物和混合物的设问，既有共同之处，也有不同之处 策略 2 物质的量方面试题的求解技巧 ２金点子： “物质的量”是中学化学计算的核心。从微观到宏观，从固体到气体，从纯净物到混合物中的各类计算，均要用到物质的量。在溶液方面，还要涉及到溶解度、溶质的质量分数的求算及溶液中各种守恒关系的分析。 对气体来说，在解题时要特别注意气体所处的外界条件，因温度、压强不同，等物质的量的气体所占的体积不同。对于NO2方面的试题，还要考虑后续反应，即NO2与N2O4的平衡