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3、AgI在Hg(NO3)2溶液中的主要反应是:
AgI+Hg2+
HgI++Ag+
试计算该温度下AgI在0.1mol·L-1 Hg(NO3)2溶液中的溶解度. 已知，(K稳[HgI+] =1×1013, Ksp[AgI] =1.0×10-16)
4、计算Cu[NH3)4]2++2e
Cu+4NH3体系的标准电极电位。
已知，K稳[Cu(NH3)4]2+ =1.4×1015，φοCu2+/Cu=0.34V)
第二部分 课外练习题
一、选择题
1、下列物质中不能做配位体的是( )
A. C6H5NH2 B. CH3NH2 C. NH4+ D. NH3 2、对中心原子的配位数，下列说法不正确的是( ) A. 能直接与中心原子配位的原子数目称为配位数 B. 中心原子电荷越高，配位数就越大 C. 中性配体比阴离子配体的配位数大 D. 配位体的半径越大，配位数越大
3、在配位化合物中，一般作为中心离子（原子）的元素是( )
A. 非金属元素 B. 过渡金属元素 C. 金属元素 D. ⅢB—ⅧB族元素 4、配合物一氯·硝基·四氨合钴(Ⅲ)的化学式为( ) A. 〔Co(NH3)4(NO2)Cl〕+ B. 〔Co(NH3)4(NO2)〕Cl C. 〔Co(NH3)4(ONO)Cl〕+ D. 〔Co(NH3)4(ONO)〕Cl 5、〔Co(NH3)5H2O〕Cl3的正确命名是( )
A. 一水·五氨基氯化钴 B. 三氯化一水·五氨合钴(Ⅱ) C. 三氯化五氨·水合钴(Ⅲ) D. 三氯化水·五氨合钴(Ⅲ) 6、关于螯合物的叙述，不正确的是( )
A. 螯合物的配位体是多齿配体，与中心原子形成环状结构 B. 螯合物中环愈多愈稳定
C. 螯合剂中有空间位阻时，螯合物稳定性越小
D. 螯合剂中配位原子相隔越远形成的环越大，螯合物稳定性越大 7、HgS能溶于王水，是因为( )
A. 酸解 B. 氧化还原 C. 配合作用 D. 氧化还原和配合作用 8、下列配离子中，属于高自旋的是( )
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A. 〔Co(NH3)6〕3+ B. 〔FeF6〕3- C. 〔Fe(CN)6〕3- D. 〔Zn(NH3)4〕2+ 9、下列配离子中，属于低自旋的是( )
A. 〔Co(CN)6〕3- B. 〔Mn(NCS)6〕4- C. 〔Fe(SCN)6〕3- D. 〔NiCl4〕2- 10、配合物的空间构型和配位数之间有着密切的关系，配位数为4的配合物空间几何构型是( )
A. 正四面体 B. 正八面体 C. 直线型 D. 三角形 E. 平面正方形 11、配离子〔Ni(CN)4〕2-的磁矩等于0.0B.M，判断其空间构型和中心原子的杂
化轨道为( )
A. 四面体和sp3杂化 B. 平面正方形和dsp2杂化 C. 八面体和sp3d2杂化 D. 八面体和d2sp3杂化
12、EDTA能与金属离子形成配合物,并且配合物极难转化成别种离子.这是因为
EDTA与金属离子形成了( )
A. 简单配合物 B. 沉淀物 C. 螯合物 D. 聚合物
13、Fe2+ ＋ 3Ac– =[Fe(Ac)3]– 向这个体系中加入少量HCl，平衡移动的方向是（ ）
A、向左； B、向右； C、不移动； D、无法确定。 14、Na2S2O3可作为重金属中毒时的解毒剂，这是利用它的（ ） A、还原性； B、氧化性； C、配位性； D、与重金属离子生成难溶物。 15、Ks([Cu(NH3)4]2+) = 1.0×1013 。 向0.10 mol·L–1 CuSO4溶液中通入氨气，当
[NH3]=1.0 mol·L–1时，溶液中[Cu2+]的数量级为（mol·L–1）（ ） A、10–14； B、10–13； C、10–12； D、10–11。 16、Co2+与SCN–离子生成蓝色Co(SCN)2–离子，可利用该反应检出Co2+；若溶
液也含Fe3+，为避免[Fe(NCS)n]3–n离子的红色干扰，可在溶液中加入NaF，将Fe3+掩蔽起来。这是由于生成了（ ）
A、难溶的FeF3； B、难电离的FeF3； C、难电离的[FeF6]3–； D、难溶的Fe(SCN)F2。
二、简答题
1、什么叫螯合物？螯合物有什么特点？作为螯合剂必须具备什么条件？试举例说明。
2、有三种铂的配合物，其化学组成分别为： A：PtCl4(NH3)6；b：PtCl4(NH3)4；c：PtCl4(NH3)2。 对这三种物质分别有下述实验结果：
a的水溶液能导电，每摩尔a与AgNO3溶液反应可得4molAgCl沉淀； b的水溶液能导电，每摩尔b与AgNO3溶液反应可得2molAgCl沉淀；
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c的水溶液基本不导电，与AgNO3溶液反应基本无AgCl沉淀生成。 试回答下列问题：
（1）写出a、b、c三种配合物的化学式和名称。
（2）写出a、b、c三种配合物中心离子的配位数及空间构型
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参考答案 第一部分 习题
一、1、Co2+；NCS-；N；4。
2、H3[AlF6]；[Ni(en)3]Cl2；[CrCl2(H2O)4]Cl；(NH4)4[Fe(CN)6]。 3、d2sp3；正八面体
4、NH3浓度减小；向右； NH3浓度增大；向左。 5、AgI(s)+2CN－[Ag(CN)]-+I-；
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二、 1、错误。配合物也可以是只有内界没有外界的中性分子。如[CoCl3(NH3)3] 2、错误。配合物的形成体多数是金属离子或原子，但也有高氧化值的非金
属元素。如Si4+可形成配位酸H2[SiF6]。
3、正确。
三、1、解：设平衡后[Ag+]=xmol·L-1 Ag++2NH3
〔Ag(NH3)2〕+
初始: 0.05 3.0 0 平衡: x 3.0-2(0.05-x) 0.05-x 则:
得: x=5.3×10-10mol·L-1 [Ag+]=5.3×10-10mol·L-1 [NH3]=2.9+2x≈2.9mol·L-1
2、解: (1) Cu2+ + 4NH3
[Cu(NH3)4]2+
初始: 0.050 3.0 0 平衡: x 3.0-4×0.050+4x 0.050-x 则，
0.05?x?4.68?1012 4x(2.8?4x)0.05?x?1.12?107 2x(2.9?2x) x=1.7×10-16mol·L-1
∴ [Cu(NH3)42+]=0.050mol·L-1 [NH3]=2.8mol·L-1
(2) 加入NaOH的浓度：0.20×1.0/(20+1.0)=9.5×10-3mol·L-1 [Cu2+]=1.7×10-16×20/(20+1.0)=1.6×10-16mol·L-1 [Cu2+][OH-]2=1.4×10-20 20