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第六章 分子结构
第一部分 习题
一、填空题
1. 离子键是指 所成的化学键。 2. 共价键的特征是 。
3. 对于双原子分子，键能与键的解离能的关系是 ；对于多原子分子而言，键能与键的解离能的关系是_ 。 4. 一般来说，键能越大，键越_ __。
5. 分子间作用力一般分为 。其中，取向力存在于 ；
诱导力存在于 之间。
6. 氢键键能和分子间力的数量级相近，它与一般分子间力的不同点是具有
和 。
7. 共价键具有饱和性的原因是： .；共价键具有方向性的原因是： 。
二、简答题
1. 什么是杂化和杂化轨道?杂化轨道的数目与什么有关? 2. 以NH3分子为例，说明不等性杂化的特点。
3. 试用杂化轨道理论解释，BF3分子构型是平面三角形，而NF3分子构型是三角锥形。
第二部分 课外练习题
1. 最早提出共价键理论的是( )
A. 美国的路易斯; B. 英国的海特勒; C. 德国的伦敦; D. 法国的洪特. 2. 下列说法中不正确的是( )
A. ?键的一对成键电子的电子密度分布对键轴方向呈园柱型对称; B. ?键电子云分布是对通过键轴的平面呈镜面对称; C. ?键比?键活泼性高，易参与化学反应;
D. 成键电子的原子轨道重叠程度越大，所形成的共价键越牢固.
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3. 下列分子或离子中，键角最小的是( )
A. BeCl2 B. H2O C. NH3 D. CH4 4. 关于原子轨道的说法正确的是( )
A.凡中心原子采取sp3杂化轨道成键的分子其几何构型都是正四面体. B. CH4分子中的sp3杂化轨道是由4个H原子的1s轨道和C原子的2p轨道
混合起来而形成的;
C. sp3杂化轨道是由同一原子中能量相近的s轨道和p轨道混合起来形成的
一组新的原子轨道;
D. 凡AB3型的共价化合物，其中心原子A均采用sp3杂化轨道成键. 5. 下列化合物中氢键最强的是( )
A. CH3OH B. HF C. H2O D. NH3 6. 下列分子中偶极矩为零的是( )
A. NF3 B. NO2 C. PCl3 D. BCl3 7. 下列分子中心原子采取sp2杂化的是( ) A. PBr3 B. CH4 C. BF3 D. H2O 8. 用价键法和分子轨道法处理O2分子结构，其结果是( )
A. 键能不同 B. 磁性不同 C. 极性不同 D. 结果不同 9. 下列关于化学键正确的说法是( )
A. 原子与原子之间的作用; B. 分子之间的一种相互作用; C. 相邻原子间强烈的相互作用;
D. 非直接相邻的原子之间的相互作用. 10. 下列关于分子间作用力的说法正确的是( ) A. 分子型物质的沸点总是随分子量的增大而增加的; B. 大多数含氢化合物中都存在氢键; C. 极性分子间仅存在取向力; D. 色散力存在于所有相邻分子间.
11. 原子间成键时，同一原子中能量相近的某些原子轨道要先杂化，其原因是
( )
A. 保持共价键的方向性; B. 进行电子重排;
C. 增加成键能力; D. 使不能成键的原子轨道能够成键. 12. 在酒精的水溶液中，分子间主要存在的作用力为( ) A. 取向力 B. 诱导力
C. 色散力、诱导力、取向力 D. 取向力、诱导力、色散力、氢键
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参考答案 第一部分 习题
一、填空题
1、正、负离子间通过静电作用 ； 2、既有饱和性又有方向性 ； 3、大小相等；键能等于键的解离能的平均值 ； 4牢固； 5、取向力、诱导力和色散力；极性分子与极性分子之间；极性分子与非极性分子、极性与极性分子； 6、饱和性、方向性 。
7、一个原子有几个成单电子就只能和几个自旋相反的成单电子配对成键； 形成共价键的原子之间必须按照一定的方向结合才能满足最大重叠原理 。
二、简答题
1、答：在形成分子的过程中，不同类型、能量相近的原子轨道混合，重新组合
成新的原子轨道的过程称为杂化，形成的新的原子轨道叫杂化轨道。同一原子中的 n 个原子轨道参加杂化，只能得到 n 个新的杂化轨道。
2、答：NH3分子的中心原子N与H成键时采取sp3不等性杂化，即由于一条杂
化轨道被孤对电子占据，因而所形成的杂化轨道中含的s成分就不完全一样，被孤对电子占据的那条sp3杂化轨道s成分就大，这种由于孤对电子存在造成的不完全相等的杂化轨道即为不等性杂化.
3、答：BF3中B原子成键时采取等性sp2杂化，所以BF3为平面三角形。NF3中
N原子成键时采取不等性sp3杂化，生成的四条杂化轨道中一条被成对电子占有，孤对电子对成键电子对有排斥作用，所以空间构型是三角锥形。
第二部分 课外练习题
1、A；2、C；3、B；4、C；5、B；6、D； 7、C；8、B；9、C；10、D；11、C；12、D
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第七章 配位化合物
第一部分 习题
一、填空题
1、配合物K2[Co(NCS)4]的中心离子是________；配位体是_____________；配位原子是_______；配位数是_______。 2、写出下列配合物的化学式：
（1）六氟合铝(Ⅲ)酸___________________；
（2）二氯化三乙二胺合镍(Ⅱ)______________________； （3）氯化二氯·四水合铬(Ⅲ)________________________； （4）六氰合铁(Ⅱ)酸铵________________________。
3、已知[Fe(CN)6]3-的磁距为2.3，其中心离子采用的杂化轨道为______, 离子的
空间构型为_______________。
4、在[Co(NH3)6]Cl2溶液中，存在下列平衡：[Co(NH3)6]2+由于__ ____，平衡向_____移动。
5、在含有少量AgI沉淀的溶液中，加入适量KCN溶液，沉淀AgI即溶解，反应方程式为______________________________________。
Co2++6NH3；若
加入HCl溶液，由于__ _，平衡向____ __移动；若加入氨水，
二、简答题
判断下列关于配合物的叙述是否正确？如有错误，试予以更正并举例说明。 1、配合物都由内界和外界组成。
2、配合物的形成体只能是金属离子或原子。
3、配离子的电荷数等于形成体的电荷数与配体总电荷数的代数和。 三、计算题
1、将0.1mol·L-1的AgNO3溶液50ml，加到50ml6.0mol·L-1的NH3·H2O液中，平衡后Ag+和NH3的浓度各为多少? (K稳[Ag(NH3)2]+=1.12×107)
2、10ml0.1mol·L-1的CuSO4溶液与10ml6.0mol·L-1氨水混和后达平衡。计算溶液中[Cu2+], [Cu(NH3)4]2+及[NH3]各是多少?若向此溶液中加入1.0mL0.2mol·L-1NaOH溶液，问是否有Cu(OH)2沉淀?
已知，(K稳[Cu(NH3)4]2+=4.68×1012, Ksp[Cu(OH)2] =1.6×10-19)
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