发布时间 : 星期一 文章(浙江选考)2020版高考化学一轮复习专题四第二单元生产生活中的含氮化合物教师备用题库更新完毕开始阅读
C.M点比N点的反应速率快
D.若N点时c(NH3)=0.2 mol/L,N点的平衡常数K(N)≈0.9 (3)催化反硝化法和电化学降解法可用于治理水中硝酸盐的污染。
①催化反硝化法中,用H2将N 还原为N2,一段时间后,溶液的碱性明显增强,则反应的离子方程式为 。
②电化学降解N 的原理如下图所示,电源正极为 (填“A”或“B”),阴极反应式为 。
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答案 ( )①N2(g)+O2(g)( )① 00 ℃ ②ABD ( )① N +5H2
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2NO(g) ΔH=-120 kJ/mol ② N 2+4CO(NH2)27N2+8H2O+4CO2
N2+2OH+4H2O ②A 2N +12H+10e
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+-
N2↑+ H2O
解析 ( )①根据能量变化示意图提供的信息,1 mol氮气与1 mol氧气完全反应生成2 mol NO放出的热量为(1 260-1 140) kJ=120 kJ,则N2和O2反应的热化学方程式为N2(g)+O2(g)
2NO(g) ΔH=-120
kJ/mol;②反应Ⅱ中,当n(NO2)∶n[C (NH2)2]= ∶ 时,NO2中氮元素化合价由+4降低到0,尿素中氮元素的化合价由-3升高到0,生成物除氮气外,还有CO2和水,则反应的化学方程式为6NO2+4CO(NH2)27N2+8H2O+4CO2。( )①合成氨的反应是放热反应,温度越高,越不利于氨气的生成,曲线a中氨气的物质的量分数最大,则对应的温度应为 00 ℃;②及时分离出NH3,平衡正向移动,可以提高H2的平衡转化率,A正确;温度不变,平衡常数不变,该反应为放热反应,温度升高,反应逆向移动,平衡常数减小,则题图中M、N、Q三点平衡常数K的大小关系是K(M)=K(Q)>K(N),B正确;温度升高,反应速率加快,则M点比N点的反应速率慢,C错误;若N点时c(NH3)=0.2 mol/L,此时氨气的物质的量分数是20%,设起始时投入N2的浓度为x mol/L,则H2浓度为3x mol/L。 N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)
起始浓度(mol/L) x 3x 0 转化浓度(mol/L) 0.1 0.3 0.2
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平衡浓度(mol/L) x-0.1 3x-0.3 0.2 则
0. -0.
× 00%= 0%,解得x=0.3,N点的平衡常数K(N)=
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0.
0. 0.
≈0.9 ,D正确。( )①H2能将N 还原为N2,
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溶液呈碱性,说明有OH生成,氢气被氧化生成水,所以离子方程式为2N +5H2
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N2+2OH+4H2 ;②由题
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给原理图可知,Ag-Pt电极上N 发生还原反应生成氮气,因此Ag-Pt电极为阴极,电极反应式为2N +12H+10e
-+
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N2↑+ H2O,则B为电源负极,A为电源正极。
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