发布时间 : 星期四 文章高一化学必修1(人教版)第四章教案及练习更新完毕开始阅读
一、氨 1、氨的物理性质： 2、氨的化学性质： （1）NH3与水的反应： （2）NH3与酸的反应： （3）NH3与O2的反应： （三）迁移应用 题型一、氨气的喷泉实验
3、NH3的用途 4、氨盐：（1）铵盐受热易分解： (2)铵盐与碱的反应： 二、氨的实验室制法： 1、原理：2、仪器：3、收集： 4、干燥：5、验满：6、棉花的作用： 【例题1】如右图中，锥形瓶内盛有气体X，滴管内盛有液体Y。若挤压滴管胶头，使液体Y滴入瓶中，振荡， 过一会可见小气球a鼓气。气体X和液体Y不可能是 （ ） A．X是NH3，Y是水 B．X是SO2，Y是NaOH浓溶液 C．X是CO2，Y是稀硫酸 D．X是HCl，Y是NaNO3稀溶液
解析：氨、氯化氢都是极易溶于水的气体，二氧化硫是酸性气体，能够与NaOH溶液反应，造成锥形瓶内气体 压强的急剧减小，气球a在大气压的作用下变大。CO2在水中的溶解性较小，在硫酸溶液中就更小，所以不会使气球a鼓气。原理等同于形成喷泉，容器体积固定可通过减小气体的物质的量造成压强差。答案：C
【变式练习】在下图装置中，烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹f，烧杯中的液体b呈喷泉状喷出，最终几乎充满 烧瓶。则a和b分别是 （ ）
解析：将已学过的NH3溶于水的喷泉实验知识进行合理迁移，要形成喷泉必须气体易溶于液体b，液体几乎充满烧瓶，则气体a必须全部溶于液体b，且没有难溶于水的气体生成。答案：BD 题型二、氨水的化学性质
【例题2】对于氨水的组成的叙述正确的是 （ ） A．只含有氨分子和水分子 B．只含有一水合氨分子和水分子
C．只含有氨分子、水分子和一水合氨分子 D．含有氨分子、水分子、一水合氨分子、铵根离子、氢离子和氢氧根离子
解析：溶于水的氨大部分与水结合生成NH3·H2O，NH3·H2O中一小部分的电离为NH4+和OH-。答案：D 【变式练习2】氨溶于水中，所得溶液中，除了水分子外，数目最多的微粒是 （ ） A．NH3 B．NH3·H2O C．NH4+ D．OH- 答案：B
题型三、有关氨水的计算
【例题3】已知25%氨水的密度为0.91g/cm3，5%氨水的密度为0.98g/cm3，若将上述两溶液等体积混合，所得氨水溶液的质量分数是（）
A．等于15% B．大于15% C．小于15% D．无法计算
解析：由题意可知，氨水的密度随质量分数增大而减小。如果等质量混合，则质量分数为15%，现等体积混合，则5%的氨水还要增加一些，故小于15%。特别提醒：要特别注意题给信息氨水的密度随质量分数增大而减小。答案：C
【变式练习】ω1和ω2分别表示浓度为amol/L和bmol/L氨水的质量分数，且2a=b，则下列推断正确的是（氨水的密度比纯水的小）（）
A．2ω1=ω2 B．2ω2=ω1 C．2ω1<ω2 D．ω1<ω2<2ω1 解析：氨水的质量分数越大，则氨水的密度越小，可求出2ω1<ω2 。答案：C 题型四、氨水的实验室制法
【例题4】下面是实验室制取氨气的装置和选用的试剂，其中错误的是（ ）
A B C D
解析： A中反应原理显然不对，C中固体加热时试管口不应向上倾斜。答案：AC 【变式练习】为了更简便地制取干燥的NH3，下列方法中适合的是( )
A．N2+3H2
催化剂 高温高压 2NH3，用烧碱进行干燥 B．加热NH4HCO3，气体用五氧化二磷干燥
C．加热浓氨水，气体用碱石灰干燥 D．Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑，气体用无水氯化钙
干燥
解析：用N2和H2合成NH3的实验要求太高，加热NH4HCO3可得NH3、CO2、H2O(g)，用P2O5干燥后只能得到CO2气体；加热浓氨水产生的氨气(含水蒸气)经碱石灰干燥后可得纯净干燥的氨气；氮化镁与水反应可产生NH3，但NH3不能用无水CaCl2干燥。答案：C （四）反思感悟 （教师用）
--------------------------------------------------------------------------------------------------------------（五）备选例题】(教师用)
【例题】把aL含硫酸铵和硝酸铵的混合液分成两等份。一份加入bmol NaOH并加热，恰好把NH3全部赶出；另一份需消耗cmol BaCl2沉淀反应恰好完全，则原溶液中NO3- 的浓度（mol·L1）为
－
（ ） A
b-2ca B
2b-4ca C
2b-ca D
b-4ca
-
解析：先利用:NH4++OH
- △ NH3↑+H2O，Ba2++SO42=BaSO4↓，求出NH4+、SO42-的物质的量后，再用电荷守恒求出NO3-
的物质的量，进而求其浓度，注意溶液被分为两等份。答案：B 达标体验
1．氨的喷泉实验中，烧瓶中的液体占8/9，假设溶质不外溢，瓶内氨水的浓度为（标准状况下）（ ） A．0．04mol/L B．0．045mol/L C．0．45mol/L D．1mol/L
2．关于铵盐的叙述中正确的是( )
①所有铵盐中，氮元素化合价都是-3价，②所有铵盐都溶于水，③铵态氮肥不易跟草木灰混合使用，④铵盐都是离子化合物，⑤铵盐都能与碱反应，不能与酸反应
A．①③④
B．②③④
C．①②③④
D．①②③④⑤
3.用加热方法可分离的一组是（ ）
A. 氯化铵和消石灰 B. 碳铵和过氧化钠 C. 碘和食盐 D. 氯化铵和氯化钡
4．把Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四瓶溶液区别开(必要时可加热)的一种试剂是 ( )
A．Ba(OH)2
B．BaCl2
C．Ba(NO3)2
D．NaOH
5．下列说法不正确的是( )
A．氨和酸反应生成铵盐的实质是NH3分子与H+作用生成NH4+ B．氨气溶于水所得溶液能导电，所以NH3是电解质 C．实验室可用浓氨水与NaOH固体来制取氨气
D．某晶体与NaOH共热放出一种使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则该晶体中含有NH4+
6．合理施肥，养护管理是城市绿化建设的一个重要方面，在下列氮肥中，含氮量高的是( )
A．CO(NH2)2
B．NH4NO3
C．NH4HCO3
D．(NH4)2SO4
课时作业
1、关于氨水的叙述中，错误的是（ ）
A、氨水的溶质是NH3·H2O B、氨水可使酚酞指示剂变红
C、氨水中含三种分子和三种离子 D、氨水中溶质的质量分数越大，溶液密度越小. 2、只能用排空气法收集的气体有（ ）
A、NO B、NO2 C、H2 D、CO
3、用化学方程式解释氨水显碱性的原因： 4、可用来干燥氨气的有（ ）
A、浓硫酸 B、碱石灰 C、氯化钙 D、五氧化二磷 5、氮的固定是指（ ）
A、植物从土壤中吸收氮肥 B、大豆的根瘤菌将含氮的化合物转变为植物蛋白质 C、将空气中的氮气转变为氮的化合物 D、硝酸和氨气反应生成氮肥
6、某无色混合气体依次通过浓H2SO4和Na2O2，若气体体积不断减少，最后颜色变深，则原混合气体的成份可能是（ ）
A、H2、Cl2、H2S B、 NH3、NO、CO2 C、 NH3、O2、NO D、 HCl、NO2、CO2 7、氨是一种重要的致冷剂，这是因为（ ）
A、它在常温下是一种气体 B、氨极易溶于水 C、液氨气化时吸收大量的热量 D、氨的化合价为-3价：
8、室温时，在体积相同的容器内混合下列气体，混合后压强最小的是（ ）
A、100 mL H2和50 mL O2 B、100 mL HCl和100 mL NH3 C、100 mL NO和100 mL O2 D、100 mL N2和200
mL H2
9、为了更简便制取干燥氨气，下列方法中适合的是（ ）
A、NH4Cl和H2SO4（浓）混合加热，生成的气体用碱石灰干燥 B、N2 + H2 → NH3 ，用烧碱干燥 C、加热浓氨水，气体用碱石灰干燥 D、加热NH4HCO3，气体用P2O5干燥
A B 10、（1）如图，烧瓶是干燥的。当烧瓶口向上时，由A口导入气体，B口敞露于空气或连接吸收尾气的装置， 可收集下列气体中的 气体于烧瓶中。①NO ②NH3 ③SO2 ③CH4 ④NO2 （2）如果烧瓶中事先已集满一瓶氨气，并将烧瓶口向下放置，由 口导入气体可收集NO气体，其原因是 11、喷泉是一种常见的自然现象，其产生的原因是存在压强差。制取氨气并完成喷泉实验 （图中夹持装置均已略去）。
①写出实验室制取氨气的化学方程式： 。 ②收集氨气应使用 法，要得到干燥的氨气可选用 做干燥剂。
③用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是 。 该实验的原理是 。
④如果只提供如图2的装置，请说明引发喷泉的方法 。 参考答案 达标体验
1.解析：解析：氨气只有能用向下排空气法收集，烧瓶没有充满，说明收集的氨气中混有空气。溶解的氨气体积和溶液体积相等，所以氨水的物质的量浓度为mol·L1答案：B
－
2.解析：NH4NO3中的NO3中的氮元素是+5价，①不对；NH4HCO3也能与酸反应，⑤不对。答案：B 3.解析：A选项中氯化铵和消石灰[Ca(OH)2]在加热时会发生化学反应：2NH4Cl+Ca(OH)2
NH3↑+CaCl2+2H2O，因此
-
不能实现分离的目的；B选项中碳铵[NH4HCO3]加热分解，生成的CO2、H2O都能和过氧化钠反应，因此也不能分离；C中利用碘受热易升华的性质，能与食盐分离；D中氯化铵分解产生氨气和氯化氢气体，氯化钡不分解，而氨气和氯化氢有可重新化合成氯化铵，能实现分离。 答案：CD
4.解析：可将所要区分的溶液中的阴、阳离子进行分析，其中具有特性的离子是SO42、NH4+，对应离子分别是Ba2+、
-
OH，所以最适合的试剂是Ba(OH)2。答案：A
5.解析：氨溶于水形成NH3·H2O，NH3·H2O是电解质。答案：B 6.解析：依据质量分数的计算式，可求得各自氮的含量。答案：A 课时作业
1.解析：氨气的溶质是氨气。答案：A
2.解析：NO2 能与水反应，故只能用排空气法收集。答案：B 3.答案：NH3+H2O
NH3.H2O
NH4+OH
+
-
-
4.解析：浓硫酸，氯化钙 ，五氧化二磷都与氨气反应。答案： B 5.解析：将游离态的氮转化为化合态称为氮的固定。答案：C