发布时间 : 星期五 文章2014初三化学上册知识点总结复习更新完毕开始阅读
人教版九年级化学上册单元考点知识总结
②+：表示原子核的电性 ③弧线：表示电子层
④弧线上的数字：表示该电子层上的电子数 2、 核外电子排布的规律： ①第一层最多容纳2个电子； ②第二层最多容纳8个电子；
③最外层最多容纳8个电子（若第一层为最外层时，最多容纳2个电子） 3、元素周期表与原子结构的关系：
①同一周期的元素，原子的电子层数相同，电子层数＝周期数 ②同一族的元素，原子的最外层电子数相同，最外层电子数＝主族数 4、元素最外层电子数与元素性质的关系（考点二） 金属元素：最外层电子数＜4 易失电子 非金属元素：最外层电子数≥4 易得电子
稀有气体元素：最外层电子数为8（He为2） 不易得失电子
最外层电子数为8（若第一层为最外层时，电子数为2）的结构叫相对稳定结构
因此元素的化学性质由原子的最外层电子数决定。当两种原子的最外层电子数相同，则这两种元素的化学性质相似。（注意：氦原子与镁原子虽然最外层电子数相同，但是氦原子最外层已达相对稳定结构，镁原子的最外层未达到相对稳定结构，所氦元素与镁元素的化学性质不相似） 二、离子
1、概念：带电的原子或原子团
2、分类及形成：阳离子（由于原子失去电子而形成）带正电
阴离子（由于原子得到电子而形成）带负电
注意：原子在变为离子时，质子数、元素种类没有改变；电子数、最外层电子数、元素化
学性质发生了改变。
3、表示方法：在元素符号右上角标明电性和电荷数，数字在前，符号在后。若数字为1时，可省略不写。例如：钠离子：Na。
4、离子符号表示的意义（考点四）：表示一个某种离子；表示带n个单位某种电荷的离子。例如：Fe3+ ：带3个单位正电荷的铁离子
+．5、元素符号右上角的数字的含义（考点五）：表示一个离子所带的电荷数。例如：Fe3 ：
＋
3表示一个铁离子带3个单位的正电荷 6、离子中质子数与电子数的关系：
阳离子：质子数>电子数 阴离子：质子数<电子数
第 25 页 共 43 页
人教版九年级化学上册单元考点知识总结
7、离子与原子的区别与联系（考点六） 粒子的种类 粒子结构 粒子电性 符 号 原 子 质子数=电子数 不显电性 用元素符号表示 失去电子 离 子 阳离子 质子数>电子数 显正电 用离子符号表示 得到电子 阴离子 质子数<电子数 显负电 用离子符号表示 区 别 相互转化 相同点 阳离子 得到电子 原子 失去电子 阴离子 都是构成物质的一种微粒；质量、体积都很小；在不停运动；有间隙 ＋
8、离子个数的表示方法（考点七）：在离子符号前面加系数。例如：2个钠离子：2Na 9、离子符号前面的数字（考点八）：表示离子的个数。 小结：1、构成物质的微粒（考点九）：分子、原子、离子
由分子直接构成的物质：非金属气体单质、酸和多数氧化物（如CO2 H2O SO3 HCl ） 由原子直接构成的物质：金属、稀有气体、金刚石、石墨等 由离子直接构成的物质：碱、盐 2、物质的组成、构成的描述：
①物质的组成：××物质由××元素和××元素组成 例：水由氢元素和氧元素组成 ②物质的构成：××物质由××分子（或原子、离子）构成
例：水由水分子构成；铁由铁原子构成；氯化钠由氯离子和钠离子构成
课题4 化学式和化合价
考试要求：
能用化学式正确表示某些常见物质的组成 记住常见元素及原子团的化合价
要能根据化合价书写化学式及根据化学式判断元素化合价 能利用相对原子质量、相对分子质量进行物质组成的简单计算 能看懂常见商标中用化学式表示的物质成分及含量
初步学会根据化学式计算相对分子质量、各元素的质量比或根据质量比求化学式、计算指
定元素的质量分数。 一、化学式
第 26 页 共 43 页
人教版九年级化学上册单元考点知识总结
1、 概念：用元素符号和数字表示物质组成的式子
2、 含义（考点一）：A表示某种物质；B表示某种物质的组成；C表示某种物质的一个分
子；D表示某种物质的一个分子的构成。例如：H2O：A表示水这种物质；B表示水由氢元素和氧元素组成；C表示一个水分子；D表示一个水分子由一个氧原子和二个氢原子构成。
3、 分子个数的表示方法（考点二）：在化学式前面加系数。若化学式前面有了系数后，这
个符号就只能表示分子的个数。例如：表示3个二氧化碳分子：3CO2；4H2O：表示4个水分子。
4、 化学式前面的数字的含义（考点三）：表示分子的个数。例如：3H2O：3表示3个水分
子。
5、 元素符号右下角数字的含义（考点四）：表示一个分子中所含该元素的原子个数。例如；
H2O：2表示一个水分子中含有2个氢原子。 6、 化学式的书写：（考点五）
⑴单质：A：氢气、氮气、氧气、氟气、氯气、溴、碘这七种单质：在元素符号右下角加
2表示。例如：氢气：H2、氧气：O2
B：除上述七种以外的单质：通常用元素符号表示。例如：铁：Fe；红磷：P
⑵化合物（由两种元素组成或由两种原子团构成的）：根据名称从右写到左。若已读出原子个数的就直接写；若未读出原子个数的需根据化合价来正确书写。例如：四氧化三铁：
+2-1+1-2 Fe3O4；氯化镁：Mg Cl2；硫酸钠： Na2SO4
7、 化合物（由两种元素组成或由两种原子团构成的）的读法：
由两种元素组成的化合物：从右至左读作“某化某”；在氧化物中一般要读出原子个数 含有酸根（NO3、SO4、CO3、PO4）的化合物：从右至左读作“某酸某” 含有氢氧根（OH）的化合物：从右至左读作“氢氧化某”
例如：Fe3O4：四氧化三铁；MgCl2：氯化镁；Al(NO3)3：硝酸铝；Mg(OH)2：氢氧化镁。 二、化合价
1、 化合价是用来表示元素在形成化合物时的原子个数比，是元素的一种化学性质。有正
价与负价之分。
第 27 页 共 43 页
人教版九年级化学上册单元考点知识总结
2、 化合价的表示方法：在元素符号正上方标出化合价。符号在前，数字在后。若数字为
+2
1时，不能省略。例如：标出物质中镁元素的化合价：MgCl2。
3、 元素符号正上方的数字的含义（考点六）：表示某元素在化合物中的化合价。例如：
+2 MgCl2。：2表示在氯化镁中镁元素显+2价。 小结各种数字的含义：（考点七）
①元素符号前面的数字：表示原子的个数。 ②元素符号右上角的数字：表示离子所带的电荷数
③元素符号右下角的数字：表示一个分子中所含的某种元素的原子个数。 ④元素符号正上方的数字：表示某元素在化合物中的化合价。 ⑤离子符号前面的数字：表示离子的个数。 ⑥化学式前面的数字：表示分子的个数。 小结微粒个数的表示方法：（考点八） ①原子个数的表示：在元素符号前面加系数 ②离子个数的表示：在离子符号前面加系数 ③分子个数的表示：在化学式前面加系数 4、元素化合价与离子的关系：
①元素（或原子团）的化合价的数值＝离子带的电荷数
②元素化合价的符号与离子带的电性一致 例：镁离子：Mg 与+2价的镁元素：Mg
+a -b
5、化合价的规则：在化合物中，所有元素的化合价的代数和为零。以Am Bn为例, 即(+a)×m＋(-b)×n＝0
6、常见元素、原子团的化合价（考点九）
(1)一价钾钠氯氢银，二价钙镁氧钡锌，二四六硫二四碳，三铝四硅五价磷，
铁有二三要分清，莫忘单质都是零． (2)原子团顺口溜：
负一价硝酸氢氧根，负二价硫酸碳酸根 负三记住磷酸根，正一价的是铵根． 注意：氯元素在氯化物中显-1价，硫元素在硫化物中显-2价。 原子团的化合价＝原子团中各元素的化合价的代数和
第 28 页 共 43 页
2＋
+2