发布时间 : 星期四 文章2014初三化学上册知识点总结复习更新完毕开始阅读
人教版九年级化学上册单元考点知识总结
2H2O 点燃前，要验纯
现象：发出淡蓝色火焰，放出热量，有水珠产生
化学方程式：2H2 + O2
点燃 注意：任何可燃性气体或可燃性的粉尘如果跟空气充分混合，遇火时都有可能发生爆炸。因此当可燃性气体发生泄漏时，应杜绝一切火源、火星，以防发生爆炸。应立即打开门窗、关闭阀门。
（２） 还原性（用途：冶炼金属） 文字表达式：氢气 + 氧化铜
△ 化学方程式：H2 ＋ CuO Cu + H2O 氢气“早出晚归”
现象：黑色粉末变红色，试管口有水珠生成
（小结：既有可燃性，又有还原性的物质 H2、C、CO）
3、氢能源 三大优点：产物无污染、放热量高、以水制取氢气来源广
不能推广使用的原因：制取氢气的成本太高，氢气的储存和运输比较困难
四、物质的组成、构成及分类
组成：物质（纯净物）由元素组成
原子：金属、稀有气体、碳、硅等。
物质 构成 分子：如氯化氢由氯化氢分子构成。 H2、O2、N2、Cl2。
+-离子：NaCl等离子化合物，如氯化钠由钠离子（Na）氯离子（Cl）构成
混合物（多种物质）
分类 单质 ：金属、非金属、稀有气体
纯净物 （一种元素）
（一种物质）化合物： 有机化合物 CH4、C2H5OH、C6H12O6、淀粉、蛋白质
（多种元素） 氧化物 H2O CuO CO2 酸 HCl H2SO4 HNO3 无机化合物 碱 NaOH Ca(OH)2 KOH 盐 NaCl CuSO4 Na2CO3 △ 铜 + 水
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人教版九年级化学上册单元考点知识总结
第四单元 物质构成的奥秘
课题1 原 子
考试要求：
知道原子是由原子核和电子构成的 考点一、原子的构成 （1）原子结构的认识
质子（带正电）
原子核
(带正电) 原子 中子（不带电）
电子（带负电）
（2）在原子中由于原子核带正电，带的正电荷数（即核电荷数）与核外电子带的负电荷数（数值上等于核外电子数）相等,电性相反，所以原子不显电性 因此： 核电荷数 = 质子数 = 核外电子数 （3）原子的质量主要集中在原子核上 注意：①原子中质子数不一定等于中子数
②并不是所有原子的原子核中都有中子。例如：氢原子核中无中子 2、相对原子质量：
⑴ 某原子的质量 相对原子质量=
碳原子质量的1/12
⑵相对原子质量与原子核内微粒的关系： 相对原子质量 = 质子数 + 中子数
课题2 元 素
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考试要求：
认识氢、碳、氧、氮等与人类关系密切的化学元素 记住常见元素的名称和符号 了解元素的分类
能根据原子序数在周期表中找到指定元素 认识元素符号的意义
注意元素符号周围的数字的意义和区别 考点一、元素
1、 含义：具有相同质子数（或核电荷数）的一类原子的总称。 注意：元素是一类原子的总称；这类原子的质子数相同
因此：元素的种类由原子的质子数决定，质子数不同，元素种类不同。 2、 元素与原子的比较： 元 素 含义 宏观概念，只分种类不计个数 区 适用别 范围 示物质由哪几种元素组成。如水由由哪些原子构成，如水分子由氢原子和氢元素和氧元素组成 氧原子构成；铁由铁原子构成。 联系 元素是同类原子的总称，原子是元素的基本单元 从宏观描述物质的组成。常用来表用来表示物质由哪些原子构成或分子原 子 微观概念，既分种类又分个数 从微观描述物质（或分子）的构成。常3、元素的分类：元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三种（考点二） 4、元素的分布：
①地壳中含量前四位的元素：O、Si、Al、Fe ②生物细胞中含量前四位的元素：O、C、H、N ③空气中前二位的元素：N、O 注意：在化学反应前后元素种类不变 二、元素符号（考点三）
1、 书写原则：第一个字母大写，第二个字母小写。
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2、 表示的意义；表示某种元素、表示某种元素的一个原子。例如：O：表示氧元素；表
示一个氧原子。
3、 原子个数的表示方法：在元素符号前面加系数。因此当元素符号前面有了系数后，这
个符号就只能表示原子的个数。例如：表示2个氢原子：2H；2H：表示2个氢原子。 4、 元素符号前面的数字的含义；表示原子的个数。例如：6N：6表示6个氮原子。 ．三元素周期表
1、 发现者：俄国科学家门捷列夫 2、 结构：7个周期16个族
3、 元素周期表与原子结构的关系：（考点四）
①同一周期的元素原子的电子层数相同，电子层数＝周期数 ②同一族的元素原子的最外层电子数相同，最外层电子数＝主族数 4、 原子序数＝质子数＝核电荷数=电子数（考点五） 5、 元素周期表中每一方格提供的信息：
表示元素的原子序数 1H 氢 表示元素的相对原子质量 1.008 表示元素符号 表示元素名称 课题3 离子
考试要求：
认识物质的微粒性，知道分子、原子、离子都是构成物质的微粒 知道同一元素的原子、离子之间可以互相转化
初步认识核外电子在化学反应中的作用；了解原子、离子结构示意图 要求通过观察结构示意图解析微粒的种类和性质 背熟常见的离子的符号 一、核外电子的排布 （考点一）1、原子结构图： ①圆圈内的数字：表示原子的质子数
质子数
+17 2 8 7 电子层 第 24 页 共 43 页 电子层上的电子数