发布时间 : 星期日 文章四川省德阳市2018届高三二诊考试理综化学试题含答案更新完毕开始阅读
四川省德阳市2018届高三二诊考试数学（文）试题
化学试题
可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5
第 I卷（选择题，共126分）
7、下列有关说法错误的是
A.可用激光笔检验淀粉溶液的丁达尔效应 B.食用花生油和鸡蛋清都能发生水解反应 C.汽车排出大量尾气是形成酸雨最主要的原因 D.硅是“天宫二号”载人飞船上的太阳翼电池的材料
8、有机物M的结构简式为：
A.分子中含有3 种官能团
B.lmol M 最多可与3mol NaOH 反应
，下列关于M 的说法错误的是
C.一定条件下可发生取代、加成、聚合反应 D.能使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色 9、NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A.常温常压下，17g 甲基(—14CH3)所含的中子数为8NA B.1.0L0.1mol/L NaAlO2 溶液中含有的氧原子数为0.2NA C.1mol Na2O 和BaO2 的混合物中含有的阴、阳离子总数为3NA D.标准状况下，1L己烷完全燃烧后生成的气态产物分子数为10、由下列实验操作及现象能推出相应结论的是
选项 实验操作及现象 A 常温下，用pH计测得0.1mo/LNaA溶液的pH小于0.1mol/L Na2CO3溶液的pH B 往黄色固体难溶物PbI2中加水，振荡，难溶物存在沉淀溶解平衡 静置。取上层清液，然后加入NaI固体，结论 酸性：HA>H2CO3 6NA 22.4产生黄色沉淀 C 向盛某盐溶液的试管中滴入氢氧化钠溶液后，试管口处湿润的红色石蕊试纸未变蓝 D 将用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2 氧化性：H2O2>Fe3+(酸性条件) 溶液中，溶液变黄色 11、硼酸( H3BO3) 为一元弱酸，H3BO3可以通过电解的方法制备。其工作原理如右
图所示( 阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过)。下列说法错误的是
该盐中不含NH4+
A.a 与电源的正极相连接
B.阳极的电极反应式为：2H2O-4e-=O2↑+4H+↑
C.[B(OH)4]-穿过阴膜进入产品室，Na+穿过阳膜进入阴极室 D.当电路中通过3mol 电子时，可得到1mol H3BO3
12、短周期主族元素X、Y、Z、M 的原子序数依次递增，四种原子的最外层电子数
之和为20。X与Y、Z、M 位于相邻周期，乙原子最外层电子数是X原子内层电子数的2 倍，Y、Z 相邻，M比X族序数大1。下列说法正确的是 A.简单离子的半径：Y>X B.简单氢化物的热稳定性：Z>M C.最高价氧化物的水化物酸性：M>Y D.X、Z、M 可形成的分子有：ZX2、MX2等
13、某温度下，向一定体积0.1mol/L的氨水中逐滴滴加0.1mol/L的盐酸，溶液
中pH与pOH[pOH=-lgc(OH-)]的变化关系如右图所示。下列说法正确的是
A.M点：(pH+pOH) >2a
c(NH4)B.N点溶液加水稀释，增大
c(NH3?H2O)C.M、N两点的溶液中：[cM(NH4+)-cN(C1-)] <[cM(Cl-)-cN(NH4+)] D.线段MN上各点所示溶液中水的电离程度最大的不是Q点
26、（14分）亚硝酰氯（ClNO）常用于合成洗涤剂、触媒及用作中间体，某学习小
组在实验室用Cl2与NO制备ClNO并测定其纯度，进行如下实验（夹持装置略去）。
?
查阅资料：亚硝酰氯（ClNO）的熔点为-64.5℃、沸点我-5.5℃，气态呈黄色，液态时呈红褐色，遇水易反应生成一种氰化物和两种氮的常见氧化物，其中一种呈红棕色。 请回答下列问题：
Ⅰ.Cl2的制备：舍勒发现氯气的方法至今还是实验室制取氯气的主要方法之一。
（1）该方法可以选择上图中的________（填字母标号）为Cl2发生装置，该反应中被氧化与被还原物质的物质的量之比为_____________。
（2）欲收集一瓶干燥的氯气，选择上图中的装置，其连接顺序为：a→____→i→h（按气流方向填小写字母标号）。
Ⅱ．亚硝酰氯（ClNO）的制备、实验室可用下图装置制备亚硝酰氯（ClNO）：
（3）实验室也可用B装置制备NO，与之相比X 装置的优点为__________________________。
（4）组装好实验装置后应先____________，然后依次装入药品、打开k2、再打开__________（填“k1”或“k3”），通入一段时间气体，其目的是为了排尽三颈烧瓶中的空气，防止NO、ClNO 变质。接下来,两种气体在Z中反应的现象为________________________________。
III．亚硝酰氯（ClNO）纯度的测定：将所得亚硝酰氯（ClNO）产品13.10g溶于水，配制成250mL溶液；取出25.00mL，以K2CrO4溶液为指示剂，用0.8mol·L-1AgNO3标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为 22.50mL。（已知：AgCrO4为砖红色固体）
（5）亚硝酰氯（ClNO）与水反应的化学方程式为_________________________。 （6）亚硝酰氯（ClNO）的质量分数为______________________。
27、（15分）氧化钴(Co2O3)粉体材料在工业、电子、电讯等领域都有着广阔的应用
前景。某铜钴矿石主要含有CoO(OH)、CoCO3、Cu2(OH)2CO3和SiO2，其中还含有一定量的Fe2O3、MgO和CaO等。由该矿石制备Co2O3的部分工艺流程如下：
请回答下列问题：
（1）“浸泡”过程中，CoO(OH)可转化为CoSO4，请将该反应的化学方程式补充完整：
2CoO(OH)+2H2SO4+□_______=□CoSO4+□_______+□_______ （2）固体B的成分是______________________（填化学式）。 （3）向“沉铜”后的滤液中加入NaClO3溶液的主要目的是
___________________；若上述流程中固、液分离均采用过滤操作，则共有________________处使用该操作。 （4）根据图1、图2分析：