发布时间 : 星期五 文章19、无机化学万题库(计算题)(16-21)更新完毕开始阅读
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92．向一含有0.20 mol?L 的游离 NH3 和 0.20 mol?L 的 NH4Cl 的缓冲溶液中加入等体
－1
积的 0.030 mol?L 的 [Cu (NH3)4]Cl2 溶液 ，通过计算说明能否生成 Cu (OH)2 沉淀 ？
Θ－192＋Θ12
（已知：Cu (OH)2 的 Ksp＝1.6×10 ， [Cu (NH3)4] 的 K稳＝4.8×10 ， Θ－5
KbNH＝1.81×10 ）**
－1－12＋
93．一个铜电极浸在含有 1.00 mol?L 的NH3 和 1.00 mol?L 的 [Cu (NH3)4] 配离子溶
液中 ，若用标准氢电极与之组成原电池 ，写出该电池符号并计算该电池的电动势。
Θ2＋Θ12
（已知 ?(Cu / Cu)＝0.337 v ，[Cu (NH3)4] 的 K稳＝2.63×10。）**
－Θ25ΘΘ
94．已知配离子[AuCl4]的稳定常数K稳＝2.4×10 ，?(Au / Au)＝1.41 v ，?(Au / Au)＝
Θ
1.69 v 。计算?([AuCl]/Au)＝。**
3＋2＋
95．某溶液中原来 Fe 和 Fe 的浓度相等 。若向溶液中加入 KCN 固体 ，使达平衡时游
－－13＋－2＋
离的 CN 离子浓度为1.0 mol?L ，试计算此时电极反应 Fe ＋ e ＝ Fe 的电
Θ3－Θ42
极电势是多少 ？（已知： ?(Fe / Fe)＝0.771 v ，[Fe (CN)6] 的 K稳＝1.0×10 ，
4－Θ35
[Fe (CN)6] 的 K稳＝1.0×10 ）**
－1－1
96．将20 ml 0.025 mol?L 的AgNO3 溶液与 2.0 ml 1.0 mol?L 的 NH3 溶液混合 ，计算
＋－1
所得溶液中 [Ag (NH3)2] 的浓度 。若在此溶液中再加入2.0 ml 1.0 mol?L 的KCN溶
＋－
液 ，再计算所得溶液中 [Ag (NH3)2] 的浓度是多少 ？（忽略 CN 的水解 。已知：
＋Θ7－Θ21
[Ag (NH3)2]的 K稳＝1.7×10 ，[Ag (CN)2]的 K稳＝1.3×10 ）***
3＋－2＋Θ
97．已知： [Co(NH3)6] ＋ e ＝ [Co(NH3)6] ?＝0.108 v
－－Θ
O2 ＋ 2 H2O ＋ 4 e ＝ 4 OH ?＝0.401 v
Θ－5
Kb NH＝1.77×10
2＋3＋－Θ
⑴ 计算反应 O2 ＋ 4 [Co(NH3)6] ＋ 2 H2O ＝ 4 [Co(NH3)6] ＋ 4 OH 的 K；
Θ－13＋－1
⑵ 若将空气 [p(O2)＝ 0.20 p] 通入含有0.10 mol?L的[Co(NH3)6] ，0.10 mol?L
2＋－1＋－1
的 [Co(NH3)6] ，2.0 mol?L的 NH4 和 2.0 mol?L的 NH3?H2O 混合溶液中 ，通过计算判断能否发生上述反应 ？***
2＋Θ173＋Θ14
98．已知：Fe (bipy)3 的 K稳＝2.82×10 ，Fe (bipy)3 的 K稳＝1.78×10 ，
ΘΘ
?(Fe / Fe)＝0.771 v ，?(Cl / Cl)＝1.36 v （注：bipy为联吡啶，二齿配体）
Θ
⑴ 计算 ?(Fe (bipy) / Fe (bipy))＝ ？
2＋2＋
⑵ 将 Cl2 (g) 通入 Fe (bipy)3 的溶液中 ，Cl2 能否氧化 Fe (bipy)3 ？试写出反应
Θ
方程式 ，计算25℃时该反应的平衡常数 K ；
2＋－1
⑶ 若溶液中 Fe (bipy)3 的浓度为 0.20 mol?L ，所通入的 Cl2 (g) 的压力始终保持在
101.325 kPa ，计算平衡时溶液中各有关离子的浓度 。***
＋
99．Ag 离子与 py (注：py 是吡啶的縮写符号) 形成配离子的反应为 ：
3
2+
3+
＋
+
－4
3+
2+
33+
2+
－
2
3＋3
2＋3
－1－1
。
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Ag ＋ 2 py ＝ [Ag (py)2] ，[Ag (py)2] 的 K稳＝1.0×10 ，如果溶液开始时的浓
－1－1
度为：[AgNO3]=0.10 mol?L ，[py]＝1.0 mol?L ，试计算：
＋＋
⑴ 平衡时 Ag、py 和 [Ag (py)2] 的浓度 ；
＋＋＋
⑵ 已经配合在 [Ag (py)2] 中的Ag 浓度占 Ag 总浓度的百分率 。***
－1
100．在 1 L 6.0 mol?L 的氨水中 ，加入 0.10 mol 固体 CuSO4 (忽略体积变化) ，
2＋2＋Θ13
⑴ 计算溶液中 Cu 的浓度 ；（已知：[Cu (NH3)4]的 K稳＝2.1×10 ）
2＋
⑵ 若将上述溶液用等体积的水稀释 ，Cu 的浓度又是多少 ？***
2＋ －1－1
101．在25℃时，某溶液中 [Ni (NH3)6]＝ 0.10 mol?L ，[NH3]＝ 1.0 mol?L ，加入
－1
en (en 是二齿配体乙二胺的縮写符号) 后 ，使en 的总浓度为 2.30 mol?L 。计算在
2＋2＋
达到平衡时 ，溶液中 NH3 、[Ni (en)3] 的浓度各为多少 ？（已知：[Ni (NH3)6] 的 Θ82＋Θ18
K稳＝5.5×10 ，[Ni (en)3] 的K稳＝2.1×10 ）***
102．试通过计算说明：
－1－1
⑴ 在 100 ml 0.15 mol?L 的 K[Ag (CN)2]溶液中加入50 ml 0.10 mol?L 的 KI溶
液 ，是否有 AgI 沉淀生成 ？
－1
⑵ 在上述混合溶液中再加入 50 ml 0.20 mol?L 的 KCN 溶液 ，是否有 AgI 沉淀析
－Θ21Θ－17
出 ？（已知：[Ag (CN)2]的K稳＝1.26×10，KspAgI＝8.3×10）***
2－
103．通过计算判断在 [Cd (CN)4] 溶液中通入 H2S 至饱和 ，能否产生CdS 沉淀 ？
2－Θ18ΘΘ－22
（已知：[Cd (CN)4]的K稳＝6.0×10 ，H2S：Ka1×Ka2＝9.37×10，
Θ－27Θ－10
KspCdS＝8.0×10 ， KaHCN＝6.2×10 ）****
104．已知下列原电池：
2＋－12＋－1
（－）Zn∣Zn (1.0 mol?L )‖Cu (1.0 mol?L )∣Cu（＋）
－1
⑴ 先向右半电池中通入过量NH3 (忽略体积变化)，使游离NH3的浓度达到1.0 mol?L ，
2＋ Θ
此时测得电动势 E1＝0.714 v ，试计算 [Cu (NH3)4]的 K稳＝ ？
2－－1
⑵ 然后向左半电池中加入过量 Na2S ，使游离的S 离子浓度为 1.0 mol?L ，求原电
Θ－24
池的电动势E2＝？（已知：KspZnS＝1.6×10，假定Na2S 的加入也不改变溶液的体积） ⑶ 写出新原电池的电极反应和电池反应 ；
ΘΘ
⑷ 计算新原电池反应的标准平衡常数 K 和ΔrGm。
ΘΘ－24－1
（?(Zn / Zn)＝－0.763 v ，KspZnS＝1.6×10，法拉第常数F ＝96485 C · mol ， ?Θ(Cu / Cu) ＝0.34 v ）****
－1－1
105．已知AgBr在1.00 mol?L Na2S2O3溶液中的溶解度为83.5 g · L 。试计算
3－Θ
[Ag (S2O3)2] 的K稳＝？
Θ－13
（已知 AgBr 的Ksp＝5.35×10 ， AgBr式量188 ）** 106．已知下列配合物的分裂能（Δo）和中心离子的电子成对能（P），写出各配离子的中心原
2+2+
＋＋＋Θ10
。
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子d 电子在 eg 轨道和t2g 轨道上的排布式 ，并计算各配合物的晶体场稳定化能 。
2＋2＋3＋
[Co(NH3)6] [Fe (H2O)6] [Co(NH3)6]
2＋ －1
M的 P / cm 22500 17600 21000
－1
Δo / cm 11000 10400 22900
****
－1
107．用0.10 mol?L HCN 溶液处理过量的 AgCN 固体 ，当平衡时溶液的 pH 是多少？
－
[Ag (CN)2] 的浓度是多少 ？如果调节平衡时溶液的 pH 值为中性 ，那么溶液中AgCN
Θ－16－Θ21
的溶解度为多少 ？（已知：KspAgCN＝1.2×10 ，[Ag (CN)2]的K稳＝1.3×10 ， Θ－10
KaHCN＝6.2×10 ）****
Θ－2－
108．已知下列反应的平衡常数 K＝4.79 ： Zn (OH)2 (s) ＋2 OH ＝ [Zn (OH)4]
ΘΘ－17Θ
且 ?(Zn / Zn)＝－0.763 v ，KspZn(OH)＝1.2×10 ，计算?([Zn (OH)] / Zn)＝？***
－12＋ 2＋－
109．在浓度各为 0.010 mol?L 的 Zn离子和 Cd 离子混合溶液（还含有 I离子）中，
2＋ 2＋
通入 H2S 气体达到饱和 。若使 Zn离子沉淀出 99％ ，而 Cd 离子不沉淀 ，则溶液
－
的 pH 值应控制为多少 ？溶液中自由 I 离子的平衡浓度应控制在何值 ？
－Θ52－6Θ－28
（已知：[Cd I3] K稳＝1.0×10 ，[Cd I4] K稳＝2.0×10 ，KspCdS＝1.0×10 ，
Θ－24－2－
KspZnS＝1.0×10 ，假定溶液中只有[Cd I3] 和 [Cd I4] 两种配离子生成。
ΘΘ－22
H2S：Ka1×Ka2＝9.37×10。）****
－12－－1
110．0.00200 mol?L 的 [Hg I4] 与0.200 mol?L 的 KI 溶液等体积混合 ，求混合溶
2＋2－Θ29
液中 Hg 离子的浓度 。（已知：[Hg I4] 的K稳＝6.8×10 ）**
－1－－1
111．在 0.200 L 0.100 mol?L 的 [Ag (CN)2] 溶液中，加入 0.060 L 0.0100 mol?L 的
－＋－Θ21
CN 离子 ，试计算溶液中 Ag 离子的浓度 。（[Ag (CN)2] 的K稳＝1.3×10 ） **
2+
2－
2
4
112．已知元素电势图： Hg
2－
Θ
2＋ 0.920 v
Hg2
2＋0.793 v
Hg
且 [Hg I4] 的 K稳＝6.7×10 。试求：
Θ
⑴ ?(HgI/ Hg)＝ ?
2＋－2－ΘΘ
⑵ 标准状态下 ，反应 Hg2 ＋ 4 I ＝ [Hg I4] ＋ Hg 的 E ，ΔrGm。
42－
22＋
29
（法拉第常数F ＝96485 C · mol）***
－1
－1
113．1.0 L 浓度为 3.8 mol?L 的 氨水可溶解 AgBr 多少克 ？（已知：AgBr 式量 188 ，
＋Θ7Θ－13
[Ag (NH3)2]的K稳＝1.7×10 ，AgBr 的 Ksp＝4.1×10）**
3＋－2＋ΘΘ
114．已知：[Fe (bipy)3] ＋ e ＝ [Fe (bipy)3] 的 ? ＝ 0.96 v ，?(Fe / Fe)＝0.771 v ，
3+
2+
。
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[Fe (bipy)3] 的K稳＝1.78×10 ，求 [Fe (bipy)3] 的 K稳＝ ？**
Θ－ Θ13
115．已知：?(Au / Au)＝1.68 v ，[Au (SCN)2]的K稳＝1.0×10 ，试计算下列反应的标
－ －－
准电极电势： [Au (SCN)2]＋ e ＝ Au ＋ 2 SCN 。**
3－ Θ7 Θ－17Θ
116．已知：[Ag Y]的K稳＝2.09×10 ，KspAgI＝8.3×10。试计算下列反应的 K：
3－ － 4－－13－ －1
[Ag Y]＋ I＝ Ag I↓ ＋ Y 。若把0.20 mol?L 的[Ag Y]和1.0 mol?L 的 －3－
I 溶液等体积混合后 ，计算[Ag Y]为多少？***
－1－
117．向 HCl (0.10 mol?L ) 溶液中加入 AgCl 固体 ，试计算达到平衡时 ，溶液中 Cl 、
－
[AgCl2] 离子的浓度分别为多少 ？
Θ－10Θ5
（已知：KspAgCl ＝ 1.80×10 ， K稳[AgCl]＝1.1×10）**
ΘΘ
118．已知某原电池的两极电势：?(Hg / Hg)＝0.857 v ，?([Hg I]/ Hg)＝－0.026 v ，试求：
2－Θ
⑴ [Hg I4] 的 K稳 值 ；
⑵ 用原电池符号表示此原电池 。***
－1－1
119．计算 CuS 在浓度为 1.0 mol?L 的 Na2H2Y 溶液中的溶解度为多少 mol?L ？
Θ－36Θ－7Θ－15
（已知：KspCuS＝6.3×10 ，H2S：Ka1＝ 1.32×10 ，Ka2＝7.1×10，
Θ－2Θ－3Θ－7
Ka1 H4Y＝1.0×10 ，Ka2 H4Y＝2.1×10 ，Ka3 H4Y＝6.9×10 ，
Θ－112－Θ18
Ka4 H4Y＝5.9×10 ，[CuY]的K稳＝5.01×10 ）****
－1
120．25℃时 ，在0.20 mol?L 的 AgNO3 溶液中通入氨气 ，使平衡时溶液中自由氨的浓度
－1＋
为 1.0 mol?L ，试计算溶液中 Ag 离子的浓度 。
＋ Θ7
（已知：[Ag (NH3)2]的K稳＝1.12×10 ）**
－1＋
121．将少量 AgNO3 加入到大量0.02 mol?L 的氨水中 ，计算该溶液中 Ag和银氨配离
＋ ＋ 7
子 [Ag (NH3)2]的浓度比值 。（已知：[Ag (NH3)2]的K稳＝1.12×10 ）**
＋＋
122．在 AgNO3的氨水溶液中 ，若有一半 Ag 离子形成 [Ag (NH3)2] 配离子 ，则平衡时溶
＋ Θ7
液中自由氨的浓度为多少 ？（已知：[Ag (NH3)2]的K稳＝1.12×10 ）**
－－1－－1
123．当溶液中含有 [Ag (CN)2] 0.10 mol?L 及 自由 CN 离子 0.10 mol?L 时 ，求溶
＋－1
液中 Ag 的浓度 。如果在此溶液中加入固体 Na2S ，使之浓度达 0.010 mol?L 时，
－ Θ21
问是否生成 Ag2S 沉淀 ？（已知：[Ag (CN)2]的K稳＝1.26×10 ，加入固体 Na2S
Θ－50
时忽略体积变化 ，忽略 Na2S 的水解 ，KspAgS＝6.3×10）**
－2＋2＋2＋－1
124．298 K 时将电对MnO4/ Mn和 Cu/ Cu 组成原电池 ，已知[Cu]＝0.010 mol?L，
－2＋－1 Θ
pH＝1.0 ，MnO4 和Mn 离子浓度均为1.0 mol?L，?(MnO/ Mn)＝1.51 v ，
Θ2＋Θ13
?(Cu / Cu)＝0.337 v ，[Cu (NH3)4] 的 K稳＝2.1×10 ，
+
2－
2+
42－
2
－4
2＋
2+
3＋Θ142＋Θ
。
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