发布时间 : 星期六 文章2015高考化学试题汇编电化学更新完毕开始阅读
应该从a处补充进去精制饱和食盐水，在阴极处水得到电子生成OH-和H2，而阳极的Na+从阳极到达阴极与OH-结合生成NaOH，所以从d处收集到NaOH。
（2015·海南）15. （9分）银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照明器材等领域亦有广泛应用。回答下列问题。
（1）久存的银制器皿表面会变黑，失去银白色的光泽，原因是。
（2）已知Ksp(AgCl)=1．8×10-10,若向50mL0．018mol·L-1的AgNO3溶液中加入
50mL0．020mol·L-1的盐酸，混合后溶液中的Ag+的浓度为mol·L-1，pH为。 （3）AgNO3溶液光照易分解，生成Ag和红棕色气体等物质，其光照分解的化学方程式为。
（4）右图所示原电池正极的反应式为。 【答案】（1）Ag在空气中易与氧气反应生成氧化银； （2）1.8×10-7mol/L；2 （3）2AgNO3
（4）Ag++e-=Ag 【解析】
试题分析：（1）根据金属的腐蚀可知Ag变黑是发生了化学腐蚀，生成氧化银的缘故； （2）根据反应中HCl和硝酸银的物质的量可知HCl过量，则计算剩余的氯离子的物
质的量浓度为（0.02-0.018）mol/L/2=0.001mol/L，根据AgCl的溶度积的表达式计算即可；因为该反应中氢离子未参加反应，所以溶液的体积变为100mL时，氢离子的浓度为0.01mol/L，则pH=2；
（3）根据氧化还原反应理论，硝酸银分解生成Ag和二氧化氮气体，无元素化合价
升高的，所以该反应中有氧气生成。
（4）该原电池的实质是Cu与银离子发生置换反应生成Ag单质，所以正极是生成Ag
单质的还原反应。
Ag+2NO2 ↑+O2 ↑