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2015高考化学试题汇编电化学
（2015·新课标I）11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其
工作原理如图所示。下列有关微生物电池的说法错误的是（ ）
A．正极反应中有CO2生成 B．微生物促进了反应中电子的转移 C．质子通过交换膜从负极区移向正极区 D．电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O 【答案】A
【解析】A选项根据C元素的化合价的变化二氧化碳中C元素的化合价为最高价+4价，所以生成二氧化碳的反应为氧化反应，所以在负极生成，错误；B选项在微生物的作用下，该装置为原电池装置，反应速率比化学反应速率加快，所以微生物促进了反应的发生，正确；C选项原电池中阳离子向正极移动，正确；D选项电池的总反应实质是葡萄糖的氧化反应，正确，答案选A。
（2015·天津）10．锌铜原电池装置如图所示，其中阳离子交换膜只允许阳离子和水分子通过，下列有关叙述正确的是
A.铜电极上发生氧化反应
B.电池工作一段时间后，甲池的c(SO42)减小
－
C.电池工作一段时间后，乙池溶液的总质量增加
D.阴阳离子离子分别通过交换膜向负极和正极移动，保持溶液中电荷平衡 【答案】C
【解析】电池的总离子方程式为：Zn+Cu2+= Zn2++Cu， 其中甲中电极方程式为：Zn-2e-= Zn2+ ；乙中电极方程式为： Cu2++2e-= Cu；由此判定，A项，铜电极上发生得电子的还
原反应； B项，阳离子交换膜只允许阳离子通过，即甲中生 成的Zn2+向乙池移动，而甲池的c(SO42-)不变；C项，根据
B项分析，乙池的变化相当于Cu2+变成Zn2+，质量随即由64变为65，故乙池溶液的总质量增加；D项，本题中的阳离子交换膜只允许阳离子，阴离子不会移动，甲池中产生的阳离子Zn2+移向乙池后，中和了失去后Cu2+的SO42-，保持了溶液中的电荷平衡。
（2015·四川）用右图所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-时，控制溶液PH为9~10，阳极产生的ClO-和CN-氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是
A． 用石墨作阳极，铁作阴极
B.阳极的电极反应式为：Cl-+2OH- -2e-=ClO-+H2O C.阴极的电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-
D．除去CN-的反应：2CN-+5ClO-+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O 【答案】D
【解析】A选项石墨作阳极，为惰性电极，由溶液中的Cl-放电，电极反应式：Cl-+2OH--2e-=ClO-+H2O，铁作阴极，在碱性环境下发生2H2O+2e-=H2↑+2OH-，故ABC正确；D选项PH=9-10的碱性溶液不可能是H+来反应，离子反应为2 CN-+5ClO-+H2O=N2↑+2CO2↑+5Cl-+2OH-
福建卷.2015.T
11.某模拟―人工树叶‖电化学实验装置如右图所示，该装置能将H20和C02转化为O2和燃料（C3H8O）。下列说法正确的
A. 该装置将化学能转化为光能和电能
B. 该装置工作时，H+从b极区向a极区迁移
C. 每生成1mol O2，有44gC02被还原
D. a电极的反应为:3C02+18H+-18e-=C3H80+5H20 【答案】B
【解析】：本题考查的是电解池。根据电解池的工作原理可知，a为阴极，b为阳极。A选项中，电解池是将电能转化为化学能的装置，故A错误。B选项中，电解池工作时，阳离子
移向阴极，故B正确。C选项中，每生成1molO2，转移4mol电子，根据得失电子守恒，a极只有2/3mol CO2，故C错误。D选项中，a极是阴极，得到电子，而不是失去电子，故D错误。
（2015·上海）12．与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是（ ）
A．硫酸铜 【答案】A
【解析】硫酸铜与氢硫酸反应，会产生CuS沉淀，故选A。
上海卷.2015.T14．研究电化学腐蚀及防护的装置如右图所示。下列有关说法错误的是（ ）
A．d为石墨，铁片腐蚀加快
B．d为石墨，石墨上电极反应为：O2 + 2H2O + 4e → 4OH– C．d为锌块，铁片不易被腐蚀
D．d为锌块，铁片上电极反应为：2H+ + 2e → H2↑ 【答案】D
【解析】由图可知，若d为石墨，则活泼金属做负极，加快了铁片的腐蚀，A正确；d为石墨，电极反应为：O2+2H2O+4e- 4OH-，B正确；若d为锌块，则为负极，所以铁片不易被腐蚀，C正确，D错误。故选D。
（2015·江苏）10.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意如图。下列有关该电池的说法正确的是 （ ）
B．氢氧化钠
C．硫酸亚铁
D．二氧化硫
A.反应
，每消耗1mol
转移12mol电子
B. 电极A上H2参与的电极反应为：C.电池工作时，
向电极B移动
D.电极B上发生的电极反应为：
【答案】D
【解析】A项根据甲烷中碳为-4价，转化为一氧化碳中碳+2价，转移的是6mol电子。B项中应该是氢气和一氧化碳同时失去电子放电。C项电池工作时碳酸根离子应该向A极移动结合A极产生的氢离子生成二氧化碳气体。D项正确。
（2015·江苏）11.下列说法正确的是 （ ）
A.若
分解产生1mol
,理论上转移的电子数约为4×6.02×1023
溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH>7
B.室温下,pH=3的
C.钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀 D.一定条件下反应【答案】C
【解析】A项根据化学反应方程式，因为过氧化氢中氧元素为-1价，所以2mol过氧化氢分解生成1mol氧气时转移2mol电子，所以A项错误。B项PH=3的醋酸溶液，醋酸的浓度大于10-3mol/L，所以与等体积强碱氢氧化钠混合，溶液PH<7。D项合成氨的反应达到平衡时，是2v（H2）正=3 v（NH3）逆，所以D错误。 （2015·新课标II）26.（14分）
酸性锌锰干电池是一种一次性电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成的糊状填充物。该电池放电过程产生MnOOH。回收处理该废电池可得到多种化工原料。有关数据如下表
溶解度/（g/100g水）
0 20 40 60 80 100 达到平衡时，
温度/℃ 化合物 NH4Cl ZnCl2
化合物 Zn（OH）2 Fe（OH）2 Fe（OH）3 29.3 343 37.2 395 45.8 452 55.3 488 65.6 541 77.3 614