发布时间 : 星期一 文章山西专版2020年中考化学复习方案主题五科学探究第17课时常见气体的制取干燥和净化考题分层训练更新完毕开始阅读
14.图17-33是实验室制取气体的部分装置,请回答下列问题。
图17-33
(1)写出仪器a的名称: 。
(2)氢气是最理想的燃料。通常状况下,氢气密度比空气小,难溶于水。欣悦同学用锌粒与盐酸反应制取氢气,选择的装置组合是 (填“A~E”),该发生装置的优点是 。若用F装置排空气法收集氢气,气体应从 (填“b”或“c”)端进入。 [提出问题]
①导出的气体除H2外,还有哪些气体? ②氢气除具有可燃性外,还具有什么化学性质?
[设计实验方案]欣悦同学按图17-34装置进行实验(假设每个装置中气体都完全反应或吸收)。
图17-34
[实验现象和结论]
实验现象
甲装置中的白色固体变成蓝色 乙装置中产生
气体中有H2O 气体中有HCl
实验结论
丁装置中玻璃管内红色粉末变成黑色,戊装 H2能与Fe2O3反应,丁装置中玻璃管内反应的化学方程式置中白色固体变成蓝色
为
[交流总结]①根据丁装置中的实验现象,说明氢气具有 性。
②丁装置加热前通入H2的目的是 。 15.实验室常用甲酸(H2CO2)和浓硫酸混合加热制备一氧化碳,反应方程式为H2CO2碳还原氧化铜,反应方程式为CO+CuO
Cu+CO2,实验装置如图17-35所示。
。
H2O+CO↑,再用一氧化
(1)装置G中①的名称是 ,装置B的作用是
图17-35
(2)装置E是用来检验装置D吸收二氧化碳是否完全,该装置 (填“能”或“不能”)达到目的;写出D中的化学方程式: 。
(3)为避免一氧化碳污染空气,回收利用一氧化碳,方框中应连接装置F和G,导管接口的顺序为a→ →
→e。
(4)反应过程中,装置C的烧瓶内氧化铜粉末处于“沸腾”状态(一氧化碳气流冲击所致),这样有利于 , 烧瓶内固体物质的颜色变化:
。
。
(5)请你设计一个探究氧化铜是否反应完全的实验:
16.[2018·金华]某混合气体由CO、CO2、SO2三种气体组成,某兴趣小组对此进行了相关实验。
[查阅资料]①SO2能使品红溶液褪色;②SO2易与高锰酸钾溶液反应而被吸收,并能使其褪色;③SO2能使氢氧化钡溶液和澄清石灰水变浑浊;④CO和CO2均不能使品红溶液褪色,也不与高锰酸钾溶液反应。 [实验研究]为验证这三种气体,同学们设计并进行如下实验:
图17-36
[事实与结论]通过实验验证了以上三种气体都存在。 (1)装置A的作用是
。
(2)能证明气体中含有CO2的现象是 。 [反思与评价]
(3)若装置按C→D→A→B→E的顺序连接,则无法验证的气体是
。
(4)有同学提出上述原装置中省略装置D也能达到实验目的,你认为该同学的设计有无道理并说明理由:
。
【参考答案】
考题分层训练 夯实基础 1.C
2.D [解析]仪器a的名称为分液漏斗;制取氢气时金属常用镁、铝、锌、铁等活泼金属,酸可以用稀硫酸、稀盐酸,所以烧瓶中的物质不一定是锌与稀硫酸;图中的收集方法为排水法;氧气可以用过氧化氢溶液和二氧化锰的混合物来制取,选用的发生装置为固液常温型,氧气不易溶于水,可以采用排水法收集。 3.A 4.B 5.(1)2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑
(2)A 石灰石(或大理石) 稀盐酸 C D B(3)BD (4)C (5)CD
[解析](3)分液漏斗下端管口不需要浸入液面以下,该装置可控制反应速率的快慢;为防止生成的气体逸出,长颈漏斗下端管口必须浸没在液体中;检查装置C的气密性可用滴液法,检查装置D的气密性可用注水法或抽气法,二者检查气密性的方法不同;装置C和D均可用于常温下制取氢气。
(4)乙炔气体的制备选用的发生装置是固液不加热型,反应剧烈需控制反应速率,应选用分液漏斗,可以控制反应速率。(5)该装置用于排空气法收集氢气时,氢气的密度小于空气,气体应该从b端管口通入;该装置用于排水法收集氧气时,气体应该从b端管口通入;该装置装入浓硫酸干燥CO2时,气体应该从a端管口通入,以达到干燥的效果;瓶内装满氧气,要将氧气排出,水应该从a端管口通入。 6.(1)长颈漏斗下端出现一段水柱,静置一段时间后液面不下降 (2)b
[解析](2)碳酸钠和氢氧化钠都与稀硫酸反应,消耗稀硫酸,会使生成氢气的量减少;氯化钠溶液与锌和稀硫酸均不发生反应,不影响生成H2的量。 7.(1)2KClO3(2)CaCO3 +2HCl
2KCl+3O2↑ CaCl2 +H2O + CO2↑
NaCl + H2O + CO2↑
(3)F ① NaHCO3 +HCl(4)Ca(OH)2 + CO2(5)Ⅲ
CaCO3 ↓+ H2O
8.C [解析]实验过程中每个环节均有明显现象,通过足量澄清石灰水后浑浊说明有CO2,经干燥后通过灼热的氧化铜,氧化铜变红说明有还原性气体,再依次通过无水硫酸铜、澄清石灰水,无水硫酸铜变蓝、澄清石灰水变浑浊,证明有H2和CO。 9.(1)2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑ 防止加热时高锰酸钾粉末堵塞导管口,引起试管爆炸 D或E
(2)能控制反应的发生和停止 溶液由紫色变为红色
(3)abdc
[解析] (1)高锰酸钾是粉末状,为防止加热时高锰酸钾粉末随气体运动到试管口,堵塞导管口,引起试管爆炸,实验时需要在试管口处放一团棉花,棉花能吸附高锰酸钾粉末。氧气不易溶于水、密度比空气大,可以用排水法或向上排空气法收集,即收集氧气的装置可以选择图中的D或E。(2)B装置中有一个多孔隔板,能将反应物石灰石(或大理石)和稀盐酸隔离开,当关闭活塞,试管中气体压强增大,盐酸被压回到长颈漏斗中,使固液分离,反应停止;当打开活塞,气体排出,试管内压强减小,盐酸和石灰石接触,反应发生,因此,用该装置制取二氧化碳的突出优点是能使反应随时发生、随时停止。二氧化碳和水反应生成碳酸,碳酸能使石蕊溶液变红色,因此,将生成的二氧化碳气体通入紫色石蕊溶液中的现象是溶液由紫色变为红色。(3)除去氢气中的水蒸气可以用浓硫酸,F装置中氢气应从a导管通入,使混合气体与浓硫酸充分接触;氢气密度比空气小,用G装置收集氢气时,氢气应从d导管处通入,因此装置连接顺序为abdc。 10.(1)酒精灯 (2)B 2KMnO4
K2MnO4+MnO2+O2↑ 将带火星的木条放在集气瓶口,若木条复燃,则氧气已满
(3)更好地排尽集气瓶中的空气,提高收集气体的纯度 (4)H F
[解析](4)除二氧化碳中混入的氯化氢气体选用饱和碳酸氢钠溶液,故选H,除去水蒸气选用浓硫酸,故选F,除水蒸气放在最后,避免其他过程混入水蒸气,故顺序为 A→H→F→D。
11.(1)锥形瓶 (2)A (3)可控制反应速率,节约药品 (4)b→g→f→e (5)②①④③⑥⑤
[解析](2)实验室加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物制取氨气,因为反应物是固体,反应条件是加热,应选用的发生装置是A。
(3)使用分液漏斗,可控制液体的滴加速率,进而控制反应速率,也可节约药品。
(4)实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气,反应物是固体和液体,反应条件是常温,所以选用的发生装置是B;制取一瓶干燥的氧气,应用浓硫酸干燥氧气,再用向上排空气法收集氧气。故仪器接口的连接顺序是b→g→f→e。 (5)实验室制取CO2步骤:先连接仪器,再检查装置气密性,然后装药品,先装固体,再装液体, 最后收集气体,验满。则正确的操作顺序是②①④③⑥⑤。 12.(1)酒精灯 锥形瓶
(2)反应物都是固体和液体,反应都不需要加热 可以控制反应的速率,节约药品 (3)F E
(4)将一根燃着的木条放在集气瓶瓶口 (5)2H2O2
2H2O+O2↑