发布时间 : 星期三 文章山东省济宁市汶上五中2015届高考化学二模试卷更新完毕开始阅读
（1）素C是C元素，碳元素的最高价氧化物是二氧化碳，二氧化碳的电子式为，
G是Al元素，铝离子核外有2个电子层，最外层有8个电子，其离子结构示意图为，
故答案为：；；
（2）元素L为Fe元素，位于周期表的第VIII族，溴离子还原性小于亚铁离子，所以氯气先氧化亚铁后氧化溴离子，n（FeBr2）=1mol/L×0.5L=0.5mol，Fe完全被氧化需要n（Cl2）为0.25mol，Br﹣完全被氧化需要n（Cl2）为0.5mol，所以FeBr2完全被氧化需要n（Cl2）为0.75mol＞0.4mol，所以只有部分溴离子被氧化，被氧化的n（Br）=
2+
﹣
﹣
2+
=0.3mol，
所以被氧化的Fe、Br与参加反应的Cl2物质的量之比为0.5mol：0.3mol：0.4mol=5：3：4，
﹣﹣2+3+
所以其离子方程式为：10Fe+6Br+8Cl2=10Fe+3Br2+16Cl，
﹣﹣2+3+
故答案为：VIII；10Fe+6Br+8Cl2=10Fe+3Br2+16Cl；
（3）化合物X是由Na、O、Al三种元素组成，则X是NaAlO2，偏铝酸钠是强碱弱酸盐，偏
﹣﹣
铝酸根离子水解而使其溶液呈碱性，水解离子方程式为AlO2+2H2O?Al（OH）3+OH，
﹣﹣
故答案为：碱性；AlO2+2H2O?Al（OH）3+OH；
（4）N和Al组成的化合物AlN，G的氧化物是Al2O3，C单质是C，D的单质在N2，高温条件下，碳、氮气和氧化铝反应生成AlN，且Al2O3和C单质的物质的量之比为1：3，根据元素守恒知，另一种生成物是一氧化碳，结合原子守恒得反应方程式为Al2O3+3C+N2
2AlN+3CO，故答案为：Al2O3+3C+N2
2AlN+3CO；
（5）隔绝空气时SiO和NaOH溶液反应硅酸钠，根据元素守恒及转移电子守恒知，另一种生成物是氢气，反应方程式为SiO+2NaOH=Na2SiO3+H2↑，故答案为：SiO+2NaOH=Na2SiO3+H2↑．
点评： 本题考查了元素周期表和元素周期律应用，正确连接扇形图所表达的含义是解本题关键，再结合元素化合物知识来分析解答，同时考查学生对基础知识的掌握、知识框架的构成、综合知识的应用能力，难点是（2）离子方程式的书写，要根据离子还原性强弱顺序及转移电子守恒判断生成物，从而正确书写方程式，难度中等．
9．（14分）“低碳循环”已引起各国家的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量和有效地开发利用CO2正成为化学家研究的主要课题．
（1）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）? CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
实验组 温度℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需 时间/min CO H2O H2 CO 1 650 4 2 1.6 2.4 6
2 3 900 900 2 a 1 b 0.4 c 1.6 3 d t
①实验2条件下平衡常数K=或0.17．
②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则的值＜1 （填0＜a/b＜1亦可）（填具体值或取值范围）．
③实验4，若900℃时，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均为1mol，则此时V正＜V逆（填“＜”，“＞”，“=”）． （2）已知在常温常压下：写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=﹣442.8 kJ∕mol．
①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1275.6kJ/mol ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566.0kJ/mol ③H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44.0kJ/mol （3）已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（NaHC2O4）溶液显酸性．常温下，向10mL 0.01mol?L﹣1﹣1
H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01mol?LNaOH溶液时，比较溶液中各种离子浓度的大小关系
﹣﹣﹣++2
c（Na）＞c（HC2O4）＞c（H）＞c（C2O4）＞c（OH）；
﹣9
（4）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，
﹣4﹣
若Na2CO3溶液的浓度为2×10mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为5.6×105mol/L．
（5）以二甲醚（CH3OCH3）、空气、H2SO4为原料，铂为电极可构成燃料电池，其工作原理
﹣
与甲烷燃料电池的原理相似．请写出该电池负极上的电极反应式：CH3OCH3﹣12e+
+3H2O=3CO2+12H．
考点： 化学平衡常数的含义；热化学方程式；化学电源新型电池；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；离子浓度大小的比较． 专题： 化学平衡专题；电化学专题．
分析： （1）①化学平衡常数K=；
②若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则；
③根据浓度商与化学平衡常数相对大小判断反应方向，从而确定正逆反应速率相对大小； （2）根据盖斯定律书写；
（3）草酸氢钠（NaHC2O4）溶液显酸性，说明草酸氢根离子电离程度大于水解程度，但水解和电离程度都较小； （4）c（CaCl2）=
；
（5）该燃料电池中，负极上燃料失电子发生氧化反应．
解答： 解：（1）①平衡时c（CO）==
=0.8mol/L，c（H2）=
=0.2mol/L，
=0.2mol/L，c（H2O）
=0.6mol/L，c（CO2）=c（H2）=
=
化学平衡常数K==或0.17，
故答案为：或0.17；
②根据方程式知，参加反应的CO的物质的量等于生成氢气的物质的量，所以a﹣d=c，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则
=1，
故答案为：＜1 （填0＜a/b＜1亦可）； ③c（CO）=c（H2）=c（H2O）=c（CO2）=
=0.5mol/L，浓度商=
=1＞K，说
，
=1，其转化率大于0，所以0＜
明平衡向逆反应方向移动，则V正＜V逆，故答案为：＜；
（2）①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1275.6kJ/mol ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566.0kJ/mol ③H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44.0kJ/mol 将方程式△H=
+2③得CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）
+2×（﹣44.0kJ/mol）=﹣442.8 kJ∕mol
故答案为：CH3OH（l）+O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H=﹣442.8 kJ∕mol；
﹣+
（3）二者恰好反应生成草酸氢钠，草酸氢钠溶液呈酸性c（H）＞c（OH），则草酸氢根离子电离和水电离都生成氢离子，草酸氢根离子水解和电离程度较小，所以离子浓度大小顺序是c（Na）＞c（HC2O4）＞c（H）＞c（C2O4）＞c（OH），故答案为：c（Na）＞c
﹣﹣﹣+2
（HC2O4）＞c（H）＞c（C2O4）＞c（OH）；
﹣4
（4）混合溶液中c（Na2CO3）=1×10mol/L，根据溶度积常数得混合溶液中c（CaCl2）=
=2.8×10mol/L，二者等体积混合时溶质浓度降为原来的一半，所以原
﹣5
﹣5
﹣5
+
﹣
+2﹣
﹣
+
来氯化钙浓度为5.6×10mol/L，故答案为：5.6×10；
（5）该燃料电池中，负极上二甲醚失电子和水反应生成二氧化碳和氢离子，电极反应式为CH3OCH3﹣12e+3H2O=3CO2+12H，故答案为：CH3OCH3﹣12e+3H2O=3CO2+12H． 点评： 根据化学平衡常数公式、盖斯定律、原电池原理、盐类水解、难溶物的溶解平衡等知识点来分析解答，考查知识面较广，同时考查学生对知识点掌握及综合运用能力，易错点是（4）题，第一次要正确计算混合溶液中碳酸钠浓度，第二次要将根据溶度积常数计算出的氯化钙浓度转化为原溶液浓度，为易错点．
﹣
+
﹣
+
10．（14分）半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率，三氯化磷（PCl3）是一种重要的掺杂剂．实验室要用黄磷（即白磷）与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3，装置如图所示：（部分夹持装置略去）
已知黄磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5，PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HC1．遇O2会生成P0Cl3，P0Cl3溶于PCl3，PCl3、POCl3的熔沸点见下表： 实验组 温度℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需 时间/min CO H2O H2 CO 1 650 4 2 1.6 2.4 6 2 900 2 1 0.4 1.6 3 3 900 a b c d t 请回答下列问题：
（1）A装置中制氯气的离子方程式为MnO2+4H+2Cl+
﹣
Mn+Cl2↑+2H2O．
2+
（2）B中所装试剂是浓HSO4，E中冷水的作用是冷凝PCl3防止其挥发F中碱石灰的作用是吸收多余的氯气，防止空气中的H2O进入烧瓶和PCl3 反应．
（3）实验时，检査装置气密性后，先打开K3通入干燥的C02，再迅速加入黄磷．通干燥C02的作用是排尽装置中的空气，防止白磷自燃．
（4）粗产品中常含有POCl3、PCl5等．加入黄磷加热除去PCl5后．通过蒸馏（填实验操作名称），即可得到较纯净的PCl3．
（5）通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数
①迅速称取1.00g产品，加水反应后配成250mL溶液；
②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL 0.1000mol/L碘水，充分反应； ③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000mol/L的Na2S2O3，溶液滴定 ④重复②、③操作，平均消耗Na2S2O3，溶液8.40mL
已知：H3PO3+H2O+I2═H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6，假设测定过程中没有其他反应．根据上述数据，该产品中PC13的质量分数为79.75%．
考点： 制备实验方案的设计；化学方程式的有关计算． 专题： 实验设计题．
分析： 实验室要用黄磷（白磷）与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3流程为：A装置浓盐酸和二氧化锰二者反应生成氯化锰、氯气和水，制得氯气，因PCl3遇水会强烈水解，所以氯气需干燥，B装置利用浓硫酸干燥氯气，利用二氧化碳排尽装置中的空气，防止黄磷（白磷）自燃，PCl3沸点为75.5℃，利用E装置防止PCl3挥发（冷凝），因尾气中含有有毒气体氯气，且空气中水蒸气可能进入装置，所以用F装置利用碱石灰吸收多余的Cl2，防止空气中的水蒸气进入烧瓶和PCl3反应；