发布时间 : 星期三 文章山东省济宁市汶上五中2015届高考化学二模试卷更新完毕开始阅读
A． A B． B
考点： 化学实验方案的评价． 专题： 实验评价题．
C． C D．D
分析： A．不能排出SO3；
B．氯水中的氯气和碘离子反应生成碘单质，四氯化碳把碘从水溶液中萃取出来而显紫色； C．应透过蓝色钴玻璃观察是否含有K；
D．滴加稀氢氧化钠溶液，生成少量氨气，因氨气易溶于水，不能得到气体．
解答： 解：A．SO3具有还原性，可被硝酸氧化生成SO4，不能排出SO3，故A错误； B．氯水中的氯气和碘离子反应生成碘单质，四氯化碳把碘从水溶液中萃取出来而显紫色，可说明原溶液中有I，故B正确；
C．用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，如观察不到紫色，则不含有钾离子，故C错误；
D．滴加稀氢氧化钠溶液，加热，因氨气易溶于水，不能生成气体，应用氢氧化钠浓溶液，故D错误． 故选B．
点评： 本题综合考查物质的检验和鉴别的实验设计，为高频考点，题目难度不大，注意把握物质的检验方法，牢固掌握物质的性质为解答该类题目的关键之处． 5．（6分）下列图示与对应的叙述相符的是：（）
﹣
2﹣
+
2﹣2﹣2﹣
A． 图1表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH．
B． 图2表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数 B＞A． C． 图3表示在其他条件相同时，分别在T1、T2温度下由CO2和H2合成甲醇的物质的量随时间变化情况，则CO2和H2合成甲醇是吸热反应． D． 图4表示将1.000mol/L氨水滴入20.00mL 1.000mol/L盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线．
考点： 弱电解质在水溶液中的电离平衡；反应热和焓变；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算． 专题： 电离平衡与溶液的pH专题．
分析： A．稀释等pH的两种酸，稀释相同倍数时，PH变化越快的酸酸性越强，等浓度的钠盐溶液，弱酸的钠盐溶液pH大；
B．质量分数=；
C．先根据“先拐先平数值大”确定温度高低，再根据甲醇的量确定温度与平衡移动方向的关系； D．将氨水滴入盐酸中，溶液的PH逐渐增大，酸碱中和反应是放热反应．
解答： 解：A．根据图象知，稀释相同的倍数，HA的pH变化快，所以HA的酸性比HB强，则相同浓度的钠盐溶液中，NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH，故A正确； B．根据图象知，随着温度的升高，两种物质的溶解度都增大，在t1℃时A、B的饱和溶液的溶解度相同则质量分数相同，将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质和溶剂的量都不变，所以其溶质的质量分数 B=A，故B错误；
C．根据“先拐先平数值大”知T1＜T2，升高温度，甲醇的物质的量减少，说明平衡向甲醇分解的方向移动，则合成甲醇的反应方向是放热反应，故C错误；
D．将1.000mol/L氨水滴入20.00mL 1.000mol/L盐酸中，溶液由酸性逐渐变为中性再到碱性，所以溶液的pH逐渐增大，故D错误； 故选A．
点评： 本题是图象分析知，明确纵横坐标、曲线方向、拐点的含义是解本题关键，难度中等，易错选项是B，明确B中交点的意义，为易错点． 6．（6分）体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德．某种兴奋剂的结构简式如图所示．有关该物质的说法中正确的是（）
A． 该物质与苯酚属于同系物，遇FeCl3溶液呈紫色 B． 滴入酸性KMnO4溶液振荡，紫色褪去，能证明其结构中碳碳双键、酚羟基两种基团至少存在一种
C． 1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2分别为4mol和7mol D． 该分子中的所有碳原子不可能共平面
考点： 有机物的结构和性质． 专题： 有机物的化学性质及推断．
分析： 由有机物的结构简式可知，分子中含碳碳双键、酚﹣OH，结合烯烃、酚的性质及苯环的平面结构来解答．
解答： 解：A．苯酚同系物中只含1个苯环，该物质含2个苯环，不是苯酚同系物，但含酚﹣OH，遇FeCl3溶液呈紫色，故A错误；
B．碳碳双键、碳碳三键、酚﹣OH、醇﹣OH等均能被氧化，滴入酸性KMnO4溶液振荡，紫色褪去，不能能证明其结构中碳碳双键、酚羟基两种基团至少存在一种，故B错误；
C．酚﹣OH的邻对位与溴水发生取代，碳碳双键与溴水发生加成，则1mol该物质与浓溴水反应，消耗溴为4mol；苯环与碳碳双键均与氢气发生加成，则1mol该物质与氢气反应时，消耗氢气为7mol，故C正确；
D．苯环、碳碳双键均为平面结构，且直接相连的原子在同一平面内，则该分子中的所有碳原子可能共平面，故D错误； 故选C．
点评： 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、酚性质的考查，选项D为解答的难点，题目难度不大．
7．（6分）热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源．一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl﹣KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能．该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb；下列有关说法正确的是（Pb的相对原子质量：207）（）
﹣
A． 正极反应式：Ca+2Cl﹣2e=CaCl2 B． 常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转
+
C． 放电过程中，Li向负极移动 D． 每转移0.1mol电子，理论上生成20.7g Pb
考点： 原电池和电解池的工作原理． 专题： 电化学专题．
分析： 由原电池总反应可知Ca为原电池的负极，被氧化生成CaCl2，反应的电极方程式为
﹣﹣﹣
Ca+2Cl﹣2e=CaCl2，PbSO4为原电池的正极，发生还原反应，电极方程式为PbSO4+2e
+
+2Li=Li2SO4+Pb，原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，结合电极方程式计算．
﹣
解答： 解：A．正极发生还原反应，电极方程式为PbSO4+2e+2Li=Li2SO4+Pb，故A错误； B．常温下，电解质不是熔融态，离子不能移动，不能产生电流，因此连接电流表或检流计，指针不偏转，故B正确；
C．放电过程中阳离子向正极移动，故C错误；
D．根据电极方程式PbSO4+2e+2Li=Li2SO4+Pb，可知每转移0.1 mol电子，理论上生成0.05molPb，质量为10.35g，故D错误． 故选B．
点评： 本题考查原电池的工作原理，注意根据总反应式结合物质所含元素化合价的变化判断原电池的正负极，把握电极方程式的书写方法，易错点为D，注意把握原电池的构成条件，题目难度中等．
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第22题～第32题为必考题，每个小题考生都必须作答．第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题（11题，共129分） 8．（15分）元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分，对照中学化学常见长式元素周期表，回答下列问题：
﹣
﹣
+
+
（1）元素C的最高价氧化物的电子式为；元素G的离子结构示意图为．
（2）元素L位于周期表的第VⅢ族，1mol/L LM2溶液500ml与0.4mol K单质恰好完全反应
﹣﹣2+3+
的离子方程式为10Fe+6Br+8Cl2=10Fe+3Br2+16Cl．
（3）化合物X是由B、E、G三种元素组成，其水溶液呈碱性，原因是AlO2+2H2O?Al（OH）﹣
． 3+OH（用离子方程式表示）（4）D和G组成的化合物GD，被大量用于制造电子元件．工业上用G的氧化物、C单质和D单质在高温下制备GD，其中G的氧化物和C单质的物质的量之比为1：3，则该反应的化学方程式为Al2O3+3C+N22AlN+3CO．
﹣
（5）制取粗硅的过程中，SiO是反应中间产物，隔绝空气时SiO和NaOH溶液反应（产物之一是硅酸钠）的化学方程式SiO+2NaOH=Na2SiO3+H2↑．
考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用． 专题： 元素周期律与元素周期表专题．
分析： 根据图片知，阿拉伯数字表示周期数，大写数字表示周期表的列，根据元素在周期表中的位置知，A、B、C、D、E、F、G、J、K、L、M分别是H、Na、C、N、O、Mg、Al、S、Cl、Fe、Br元素，
（1）元素C是C元素，碳元素的最高价氧化物是二氧化碳，二氧化碳分子中碳原子和每个氧原子之间存在共价双键；G是Al元素，铝离子核外有2个电子层，最外层有8个电子； （2）元素L为Fe元素，位于周期表的第VIII族，溴离子还原性小于亚铁离子，所以氯气先
氧化亚铁后氧化溴离子，n（FeBr2）=1mol/L×0.5L=0.5mol，Fe完全被氧化需要n（Cl2）为0.25mol，Br﹣完全被氧化需要n（Cl2）为0.5mol，所以FeBr2完全被氧化需要n（Cl2）为0.75mol＞0.4mol，所以该反应中只有部分溴离子被氧化；
（3）化合物X是由Na、O、Al三种元素组成，则X是NaAlO2，偏铝酸钠是强碱弱酸盐，其溶液呈碱性；
（4）N和Al组成的化合物AlN，G的氧化物是Al2O3，C单质是C，D的单质在N2，高温条件下，碳、氮气和氧化铝反应生成AlN，且Al2O3和C单质的物质的量之比为1：3，据此书写方程式；
（5）隔绝空气时SiO和NaOH溶液反应硅酸钠，根据元素守恒及转移电子守恒知，另一种生成物是氢气．
解答： 解：根据图片知，阿拉伯数字表示周期数，大写数字表示周期表的列，根据元素在周期表中的位置知，A、B、C、D、E、F、G、J、K、L、M分别是H、Na、C、N、O、Mg、Al、S、Cl、Fe、Br元素，
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