发布时间 : 星期三 文章山东省济宁市汶上五中2015届高考化学二模试卷更新完毕开始阅读
已知：①NiCl2易溶于水，Fe不能氧化Ni
②某温度下一些金属氢氧化物的Kap及沉淀析出的理论pH如下表所示： M（OH）n Kap pH 开始沉淀
﹣23
3+2+
沉淀完全
Al（OH）3 1.9×10 3.43 4.19
﹣38
Fe（OH）3 3.8×10 2.53 2.94
﹣14
Ni（OH）2 1.6×10 7.60 9.75 回答下列问题： （1）根据上表数据判断步骤②依次析出沉淀Ⅱ和沉淀Ⅲ（填化学式），则pH1 pH2（填填“＞”、“=”或“＜”），控制两种沉淀析出可利用． A．pH试纸B．石蕊指示剂 C．pH计
（2）已知溶解度：NiC2O4＞NiC2O4?H2O＞NiC2O4?2H2O，则③的化学方程式是．第③步反应后，过滤沉淀时需要的玻璃仪器有．若过滤时发现滤液中有少量浑浊，从实验操作的角度给出两种可能的原因、．
（3）④中阳极反应产生的气体E为，验证该气体的试剂为． （4）试写出⑥的离子方程式． 12．（15分）决定物质性质的重要因素是物质结构．请回答下列问题． （1）下图是石墨的结构，其晶体中存在的作用力有（填序号）．
A：?键 B：π键 C：氢键 D：配位键 E：分子间作用力 F：金属键 G：离子键 （2）下面关于晶体的说法不正确的是；
A．晶体熔点由低到高：CF4＜CCl4＜CBr4＜CI4 B．硬度由大到小：金刚石＞碳化硅＞晶体硅 C．熔点由高到低：Na＞Mg＞Al
D．晶格能由大到小：NaF＞NaCl＞NaBr＞NaI
（3）CaF2结构如图Ⅰ所示，Cu形成晶体的结构如Ⅲ所示，Ⅱ为H3BO3晶体结构图（层状结构，层内的H3BO3分子通过氢键结合）
①图Ⅰ所示的晶体中与Ca离子最近且等距离的Ca离子数为； 图Ⅲ中未标号的Cu原子形成晶体后周围最紧邻的Cu原子数为； ②H3BO3晶体中B原子杂化方式；
③三种晶体中熔点高低的顺序为（填化学式），H3BO3晶体受热熔化时，克服的微粒之间的相互作用为；
（4）碳的某种单质的晶胞如图4所示，一个晶胞中有个碳原子；若该晶体的密度为ρ g/cm，阿伏加德罗常数的值为NA，则晶体中最近的两个碳原子之间的距离为cm（用代数式表示）．
13．固定和利用CO2能有效地利用资源，并减少空气中的温室气体．某高分子化合物F可用下列反应 制得：
3
2+2+
（1）A的名称为，D中官能团的名称为；
（2）由A也可以制取E，其发生反应的反应类型依次为； （3）写出下列反应的方程式： ①D→E：； ②B+E→F：；
（4）G是E的同分异构体，满足下列条件的G的结构有种； ①结构中含有苯环，且苯环上一氯代物只有一种
②1mol该物质与足量金属钠反应生成22.4升的H2（标况）． （5）下列关于有机物D或E的说法屮，正确的有；（多选不给分） （A）D是烃的衍生物，属于芳香族化合物
（B）D分子中所有的氢原子有可能在同一平面内 （C）E的核磁共振氢谱有4个吸收峰
（D）E能发生加成反应、取代反应和消去反应．
山东省济宁市汶上五中2015届高考化学二模试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本题共7小题，均为单选题，每小题6分，共78分，） 1．（6分）化学与科技、社会、生产、生活密切相关．下列有关说法不正确的是（） A． 物质燃烧时产生有色火焰的都是焰色反应的见证 B． 棉花、木材和植物秸秆的主要成分都是纤维素 C． 航天服主要成分由碳化硅陶瓷和碳纤维复合而成，是一种复合材料 D． 天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源
考点： 焰色反应；清洁能源；纤维素的性质和用途；合成材料． 专题： 基本概念与基本理论．
分析： A．某些金属或它们的化合物在灼烧时火焰会呈现特征焰色，叫焰色反应； B．棉花、木材和植物秸秆的成分都是纤维素；
C．碳纤维是由有机纤维经碳化及石墨化处理而得到的微晶石墨材料．碳纤维的微观结构类似人造石墨，是乱层石墨结构和氮化硅属于无机物；
D．化石能源指的是亿万年前的大量生物经过地壳变化，被埋藏在地下，受地层压力和温度的影响，缓慢地形成的可以燃烧的矿物质．如煤、石油等；能从自然界源源不断获得的能源是可再生能源，不能从自然界源源不断获得的能源是不可再生能源．从自然界直接获得不需要加工的能源是一次能源，对一次能源通过加工转化而获得的能源是二次能源． 解答： 解：A．焰色反应针对的是金属元素，故A错误； B．棉花、木材和植物秸秆的主要成分都是纤维素，故B正确；
C．碳纤维的微观结构类似人造石墨，是乱层石墨结构和氮化硅属于无机物；属于无机非金属材料，故C正确；
D．水煤气是水和煤反应生成的一氧化碳和氢气混合气体属于二次能源，天然气、沼气都是甲烷，分别属于化石能源、可再生能源，故D正确． 故选A．
点评： 本题考查焰色反应、纤维素、无机材料以及资源等，比较基础，侧重对基础知识的巩固，注意对基础知识的理解掌握．
2．（6分）设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）
﹣1 3+
A． 常温下，0.05mol?LFe2（SO4）3溶液中含Fe数目小于0.1NA B． 30g甲醛中含电子对数为4NA C． 12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数是0.5NA D． 室温下，7.1g氯气与足量石灰乳充分反应转移电子数小于0.1NA
考点： 阿伏加德罗常数．
专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分析： A．缺少硫酸铁溶液的体积，无法计算溶液中铁离子是数目；
B．甲醛的电子式为，分子中含有4对共用电子对和2对孤对电子，总共含有6对电子
对；
C．石墨烯中，每个碳原子被3个六元环公用，根据均摊法计算出12个C能够形成的六元环的数目；
D．氯气与氢氧化钙的反应中，氯气既是氧化剂，也是还原剂，0.1mol氯气完全反应转移了0.1mol电子．
解答： 解：A．没有告诉硫酸铁溶液的体积，无法计算溶液中铁离子的数目，故A错误； B．30g甲醛的物质的量为1mol，1mol甲醛中含有6mol电子对，含有电子对数为6NA，故B错误；
C.12g石墨烯中含有1molC，每个碳原子被3个六元环共用，每个六元环中含有的碳原子数目为：×6=2，所以1molC原子形成的六元环的物质的量为：
=0.5mol，含有六元环的个数
是0.5NA，故C正确；
D.7.1g氯气的物质的量为0.1mol，0.1mol氯气与氢氧化钙反应转移了0.1mol电子，反应转移电子数等于0.1NA，故D错误； 故选C．
点评： 本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，准确弄清分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系；选项BC为易错点，注意甲醛中电子对数目，能够利用均摊法计算出石墨烯中含有的六元环数目． 3．（6分）下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（） A． 碱性溶液中：ClO、Cl、K、Na B． 常温常压下气体：O2、N2、Cl2、NH3
﹣﹣﹣++
C． 含有AlO2的溶液：NO3、HCO3、Na、K
﹣++2﹣
D． 氢氧化铁胶体：H、K、S、Br
考点： 离子共存问题．
分析： A．碱性溶液中，如离子之间不发生任何反应，可大量共存；
﹣﹣
++
B．Cl2与NH3反应；
﹣﹣
C．AlO2促进HCO3的电离；
D．胶体不能稳定存在于电解质溶液中．
解答： 解：A．碱性溶液中，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故A正确；
B．Cl2与NH3发生氧化还原反应生成氮气和氯化铵，可用于检验氯气是否泄漏，故B错误；
﹣﹣2﹣
C．AlO2促进HCO3的电离，生成氢氧化铝和CO3，故C错误； D．胶体不能稳定存在于电解质溶液中，故D错误． 故选A．
点评： 本题考查离子共存问题，明确常见离子的性质及离子之间发生的反应是解答的关键，解答该题时注意各选项中的条件，把握胶体的性质，题目难度不大． 4．（6分）向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（） 操作 现象 结论 A 先滴加BaCl2溶液，再加稀HNO3 生成白色沉淀，
2﹣
且沉淀不溶解． 原溶液中有SO4
﹣
B 滴加氯水和CCl4，振荡、静置 下层溶液显紫红色 原溶液中有I
++
C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有Na、无K D 滴加NaOH溶液加热，将红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中
+
无NH4