发布时间 : 星期三 文章山东省济宁市汶上五中2015届高考化学二模试卷更新完毕开始阅读
山东省济宁市汶上五中2015届高考化学二模试卷
一、选择题（本题共7小题，均为单选题，每小题6分，共78分，） 1．（6分）化学与科技、社会、生产、生活密切相关．下列有关说法不正确的是（） A． 物质燃烧时产生有色火焰的都是焰色反应的见证 B． 棉花、木材和植物秸秆的主要成分都是纤维素 C． 航天服主要成分由碳化硅陶瓷和碳纤维复合而成，是一种复合材料 D． 天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源
2．（6分）设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）
﹣1 3+
A． 常温下，0.05mol?LFe2（SO4）3溶液中含Fe数目小于0.1NA B． 30g甲醛中含电子对数为4NA C． 12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数是0.5NA D． 室温下，7.1g氯气与足量石灰乳充分反应转移电子数小于0.1NA 3．（6分）下列分子或离子在指定的分散系中能大量共存的一组是（）
A． 碱性溶液中：ClO、Cl、K、Na B． 常温常压下气体：O2、N2、Cl2、NH3
﹣﹣﹣++
C． 含有AlO2的溶液：NO3、HCO3、Na、K
﹣++2﹣
D． 氢氧化铁胶体：H、K、S、Br 4．（6分）向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作，结论正确的是（） 操作 现象 结论 A 先滴加BaCl2溶液，再加稀HNO3 生成白色沉淀，
2﹣
且沉淀不溶解． 原溶液中有SO4
﹣
B 滴加氯水和CCl4，振荡、静置 下层溶液显紫红色 原溶液中有I
++
C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 原溶液中有Na、无K D 滴加NaOH溶液加热，将红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无NH4 A． A B． B C． C 5．（6分）下列图示与对应的叙述相符的是：（）
+
﹣
﹣
++
D．D
A． 图1表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则NaA溶液的pH小于同浓度的NaB溶液的pH．
B． 图2表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将t1℃时A、B的饱和溶液分别升温至t2℃时，溶质的质量分数 B＞A． C． 图3表示在其他条件相同时，分别在T1、T2温度下由CO2和H2合成甲醇的物质的量随时间变化情况，则CO2和H2合成甲醇是吸热反应． D． 图4表示将1.000mol/L氨水滴入20.00mL 1.000mol/L盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积变化曲线． 6．（6分）体育竞技中服用兴奋剂既有失公平，也败坏了体育道德．某种兴奋剂的结构简式如图所示．有关该物质的说法中正确的是（）
A． 该物质与苯酚属于同系物，遇FeCl3溶液呈紫色 B． 滴入酸性KMnO4溶液振荡，紫色褪去，能证明其结构中碳碳双键、酚羟基两种基团至少存在一种 C． 1mol该物质分别与浓溴水和H2反应时最多消耗Br2和H2分别为4mol和7mol D． 该分子中的所有碳原子不可能共平面 7．（6分）热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源．一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl﹣KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能．该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca=CaCl2+Li2SO4+Pb；下列有关说法正确的是（Pb的相对原子质量：207）（）
﹣
A． 正极反应式：Ca+2Cl﹣2e=CaCl2 B． 常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转
+
C． 放电过程中，Li向负极移动 D． 每转移0.1mol电子，理论上生成20.7g Pb
三、非选择题：包括必考题和选考题两部分．第22题～第32题为必考题，每个小题考生都必须作答．第33题～第40题为选考题，考生根据要求作答．（一）必考题（11题，共129分） 8．（15分）元素周期表的形式多种多样，如图是扇形元素周期表的一部分，对照中学化学常见长式元素周期表，回答下列问题：
（1）元素C的最高价氧化物的电子式为；元素G的离子结构示意图为．
（2）元素L位于周期表的第族，1mol/L LM2溶液500ml与0.4mol K单质恰好完全反应的离子方程式为．
（3）化合物X是由B、E、G三种元素组成，其水溶液呈性，原因是（用离子方程式表示）．
﹣
（4）D和G组成的化合物GD，被大量用于制造电子元件．工业上用G的氧化物、C单质和D单质在高温下制备GD，其中G的氧化物和C单质的物质的量之比为1：3，则该反应的化学方程式为．
（5）制取粗硅的过程中，SiO是反应中间产物，隔绝空气时SiO和NaOH溶液反应（产物之一是硅酸钠）的化学方程式．
9．（14分）“低碳循环”已引起各国家的高度重视，而如何降低大气中CO2的含量和有效地开发利用CO2正成为化学家研究的主要课题．
（1）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应CO（g）+H2O（g）? CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
实验组 温度℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需 时间/min CO H2O H2 CO 1 650 4 2 1.6 2.4 6 2 900 2 1 0.4 1.6 3 3 900 a b c d t ①实验2条件下平衡常数K=．
②实验3中，若平衡时，CO的转化率大于水蒸气，则的值（填具体值或取值范围）． ③实验4，若900℃时，在此容器中加入CO、H2O、CO2、H2均为1mol，则此时V正V逆（填“＜”，“＞”，“=”）．
（2）已知在常温常压下：写出甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式：． ①2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=﹣1275.6kJ/mol ②2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=﹣566.0kJ/mol ③H2O（g）=H2O（l）△H=﹣44.0kJ/mol （3）已知草酸是一种二元弱酸，草酸氢钠（NaHC2O4）溶液显酸性．常温下，向10mL 0.01mol?L﹣1﹣1
H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01mol?LNaOH溶液时，比较溶液中各种离子浓度的大小关系；
（4）CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其Ksp=2.8×10．CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，
﹣4
若Na2CO3溶液的浓度为2×10mol/L，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为mol/L． （5）以二甲醚（CH3OCH3）、空气、H2SO4为原料，铂为电极可构成燃料电池，其工作原理与甲烷燃料电池的原理相似．请写出该电池负极上的电极反应式：．
﹣9
10．（14分）半导体生产中常需要控制掺杂，以保证控制电阻率，三氯化磷（PCl3）是一种重要的掺杂剂．实验室要用黄磷（即白磷）与干燥的Cl2模拟工业生产制取PCl3，装置如图所示：（部分夹持装置略去）
已知黄磷与少量Cl2反应生成PCl3，与过量Cl2反应生成PCl5，PCl3遇水会强烈水解生成H3PO3和HC1．遇O2会生成P0Cl3，P0Cl3溶于PCl3，PCl3、POCl3的熔沸点见下表： 实验组 温度℃ 起始量/mol 平衡量/mol 达到平衡所需 时间/min CO H2O H2 CO 1 650 4 2 1.6 2.4 6 2 900 2 1 0.4 1.6 3 3 900 a b c d t 请回答下列问题：
（1）A装置中制氯气的离子方程式为．
（2）B中所装试剂是，E中冷水的作用是F中碱石灰的作用是．
（3）实验时，检査装置气密性后，先打开K3通入干燥的C02，再迅速加入黄磷．通干燥C02的作用是．
（4）粗产品中常含有POCl3、PCl5等．加入黄磷加热除去PCl5后．通过（填实验操作名称），即可得到较纯净的PCl3．
（5）通过下面方法可测定产品中PCl3的质量分数
①迅速称取1.00g产品，加水反应后配成250mL溶液；
②取以上溶液25.00mL，向其中加入10.00mL 0.1000mol/L碘水，充分反应； ③向②所得溶液中加入几滴淀粉溶液，用0.1000mol/L的Na2S2O3，溶液滴定 ④重复②、③操作，平均消耗Na2S2O3，溶液8.40mL
已知：H3PO3+H2O+I2═H3PO4+2HI，I2+2Na2S2O3═2NaI+Na2S4O6，假设测定过程中没有其他反应．根据上述数据，该产品中PC13的质量分数为．
二、选考题：共45分．请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并将所选题目的题号写在相应位置上．注意所做题目的题号必须与所选题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题．如果多做，则每学科按所做的第一题计分．
11．镍电池广泛应用于混合动力汽车系统，电极材料由Ni（OH）2、碳粉、氧化铁等涂覆在铝箔上制成．由于电池使用后电极材料对环境有危害，某兴趣小组对该电池电极材料进行资源回收研究，设计实验流程如下：