发布时间 : 星期二 文章2020届高考化学查漏补缺之实验题型专练(一) Word版含答案更新完毕开始阅读
回答下列问题：
（1）a管的作用是 。 （2）A中反应的离子方程式是 。 （3）D中冷却水的作用是 。 （4）尾气处理时，可选用的装置是 (填序号)。
（5）锡粒中含铜杂质致D中产生CuCl2，但不影响E中产品的纯度，原因是______ 。
（6）制得的SnCl4产品中常含有SnCl2，可用如下方法测定产品纯度：先准确称量7.60g产品于锥形瓶中，再加过量的FeCl3溶液，发生反应：SnCl2＋2FeCl3===SnCl4＋2FeCl2，再用0.1000 mol·L—1 K2Cr2O7标准溶液滴定生成的Fe2+，此时还原产物为Cr3+，消耗标准溶液 20.00 mL，则SnCl4产品的纯度为 。
5、某学习小组利用如图所示装置(夹持装置已略去)测定某铁硫化物(FexSy)的组成。
【实验步骤】
（1）组装仪器：上述四个装置的正确连接顺序为_____ _____。
（2）检查装置气密性应如何操作?____ ______。
（3）加入药品，开始实验：应先________ __，一段时间后再____ ______。
（4）停止反应：当硬质玻璃管中固体质量不再改变时，停止加热，继续通入一段时间的O2，
其目的是__ ________。
（5）测定S元素的质量将B中所得溶液加水配制成250mL溶液，取25.00mL所配溶液，加入足量的双氧水，再加入足量盐酸酸化的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，称其质量为2.33g。之前所取铁硫化物的质量为6g，则FexSy的化学式为_____ _____。
【实验反思与再探究】
（6）有同学认为步骤5可以设计为取25.00mL所配溶液，加入足量的BaCl2溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、干燥，称得BaSO3沉淀的质量。你认为此方案__________(填“是”或“否”)
合理，理由是____ ______。
（7）有同学为了继续探究反应后硬质玻璃管中固体的成分，他将固体取出，完全溶于稀硫酸中，再向溶液中加入K3Fe(CN)6溶液，未观察到明显现象，则硬质玻璃管中所发生反应的
化学方程式为_____ _____。
答案以及解析
1答案及解析：
答案：1. 250mL容量瓶； 2. B 3. B； 4.
2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O；5. NaOH ； 6. 灼烧或加热，7a/80
解析：(1)精确配制一定物质的量浓度的KMnO4溶液250mL，配制时需要的仪器有天平、药匙、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、250mL容量瓶；
(2)酸化KMnO4液的酸本身不能具有还原性，如果有还原性要被高锰酸钾氧化，本身也不能具有强氧化性，所以只能选硫酸；
(3)酸性溶液或强氧化性溶液应用酸式滴定管；
由流程图可知，该实验原理为：将药品中的Fe2+形成溶液，将Fe2+氧化为Fe3+，使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，再转化为氧化铁，通过测定氧化铁的质量，计算补血剂中铁元素的含量； (4)双氧水具有氧化性，酸性条件下能将Fe2+全部氧化为Fe3+，同时生成水，反应离子方程式为2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O，
(5)步骤③中X溶液是使Fe3+转化为氢氧化铁沉淀，所以X溶液是NaOH；
(6)步骤④中一系列处理是由氢氧化铁悬浊液最终转化为氧化铁，需要过滤、洗涤的氢氧化铁，然后灼烧生成氧化铁，冷却后称量氧化铁的质量.
2答案及解析：
答案：1. (1)三颈烧瓶（三颈瓶或三口瓶或三口烧瓶） (2). ①Fe+2H+
H2↑+Fe2+
②A中的液体被压入B中；A中产生氢气，使A中压强增大 ③过滤；抑制Fe2+水解
④液封作用，防止空气进入三颈烧瓶氧化Fe2+；不能除去尾气中的H2或可能会倒吸 2.5Fe2++
+8H
MnO?4+
5Fe3++Mn2++4H2O；98%
解析：1.（1）由装置结构可知该装置为三颈烧瓶；
（2）①铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，离子方程式为：Fe+2H＋═H2↑+Fe2＋；
②待大部分铁粉溶解后，打开K3、关闭K2，A中生成氢气，压强增大，将A中的液体压入B中，此时可以看到的现象为：A中的液体被压入B中；原因是：A中产生氢气，使A中压强增大；
③采用100℃水浴蒸发B中水分，液面产生晶膜时，停止加热，冷却结晶，然后用过滤的方法将晶体从溶液中分离出来；硫酸过量，保持溶液的pH在1～2之间，其目的为抑制Fe2＋ 水解；
④装置C的导管插入液面以下，可起到液封作用，可防止空气进入三颈烧瓶将Fe2氧化。装置C存在的缺点是：不能除去尾气中的H2，也不能防止倒吸； 2.Fe2具有还原性，与高锰酸钾反应5Fe2+
－
＋
＋
＋3＋2＋MnO?4+8H═5Fe+Mn+4H2O，n（KMnO4）
＋
＋
=0.01L×0.1mol·L1=0.001mol，则20.00mL溶液中n（Fe2）=0.005mol，10.0g样品中n（Fe2
＋
）=0.005mol×100mL/20mL=0.025mol，则10.0g样品中（NH4）2Fe（SO4）2·6H2O的物质的
－
量为0.025mol，样品的含量为0.025mol×392g·mol1/10g×100%=98%。
3答案及解析：
答案：（1）①Cu+2H2SO4?浓?===CuSO4+SO2?+2H2O；② 饱和NaHSO3溶液；
2?+4H2O； （2）① Ag2SO3+4NH3?H2O=2Ag?NH3?2+SO3?△② H2O2溶液，产生白色沉淀；
（3）① Ag+；Ag2SO4溶解度大于BaSO4，没有BaSO4沉淀时，必定没有Ag2SO4 ② 途径1不产生，途径2产生； （4）2Ag++SO2+H2O=Ag2SO3?+2H+；
?2?（6）SO2与AgNO3溶液生成Ag2SO4的速率大于生成Ag和SO2的速率 碱性溶液中SO3更4?易被氧化为SO2 4解析：
（1）②Cu和浓H2SO4反应时会有硫酸酸雾形成，饱和NaHSO3溶液 的作用是除去SO2中的H2SO4酸雾。
（2）②沉淀D中加过量稀盐酸后过滤得到滤液E，滤液E中含有BaCl2和少量H2SO3，加入
H2O2溶液产生白色沉淀即可证明H2SO3存在。
?（3）①Ag2SO4是微溶物，A中会含有少量的Ag+和SO2 4（6）由实验二知，SO2通入AgNO3溶液中主要生成Ag2SO3沉淀，由（5）知，混合物放